常見(jiàn)電池的電極反應(yīng).總反應(yīng) :銅鋅(H2SO4)電池,鉛蓄電池,堿性鋅錳電池,氫氧燃料電池. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。�?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱(chēng)）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

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（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。�?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

        2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，          （填物質(zhì)名稱(chēng)）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                                     

正極：                                     

 

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（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱(chēng)）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見(jiàn)的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
；
②如圖，陽(yáng)極的反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
．
（2）①寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
②試用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個(gè)．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出所設(shè)計(jì)的原電池的簡(jiǎn)圖（要求在圖中標(biāo)出燒杯中的溶液和電極材料的名稱(chēng)）
．
③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2
．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
100mL（選填“大于”或“小于”）．

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（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池總反應(yīng)式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H+移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

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