價層電子對互斥模型 .雜化軌道理論 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?煙臺一模）【化學--物質結構與性質】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
，其中Se原子采用的軌道雜化形式為
sp2
sp2
．
（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：1
1：1
．CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se-C-Se鍵角
大于
大于
（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示．每個晶胞中包含
4
4
個Rb2Se單元，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為
8
8
．

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
⑴已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式           ．
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈      形
⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．
⑷G位于          族      區(qū)，價電子排布式為                ．
⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        ．
⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．
⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式           ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．

⑷G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        ．

⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．

 

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式           ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．

⑷G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        ．

⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．

 

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式            ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                  ．

⑷G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                 ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為         ．

⑹檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                     ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為            ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的         ．

 

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