20個重要的離子方程式(1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2:①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,②過量:CO2+OH-=HCO3-(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:①混合:NH4++OH-=NH3?H2O,②共熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

 (1)A    ；B    ；C    ；D    。(均填元素符號)

 (2)寫出C原子的電子排布式：    。其在周期表中的位置是第    周期    族。

 (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是        ，結(jié)構(gòu)式是        .

 (4)我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為    。

 (5)比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：    。

 (6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：                 ，                   .

查看答案和解析>>

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過濾
過濾
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B
Al2O3
Al2O3
；沉淀D
Fe2O3
Fe2O3
；溶液E
K2SO4和（NH4）2SO4
K2SO4和（NH4）2SO4
．
（3）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；④
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
．
（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
；③
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
．
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3
冶煉鋁、耐火材料
冶煉鋁、耐火材料
Fe2O3
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
．

查看答案和解析>>

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．
（1）正確的操作順序是
 
．
（2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 

（3）寫出第①步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

六個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？
能
能
（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
⑤和⑥
⑤和⑥
，有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
①和⑥
①和⑥
，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．

查看答案和解析>>

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟：
①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液；
②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
③將沉淀加入
稀硝酸
稀硝酸
中，使之完全溶解
④用
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
的方法（用“有機(jī)物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
（2）該過程涉及2個化學(xué)反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
、
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案