酸:醋酸(CH3COOH).水楊酸().草酸(H2C2O4•2H2O).蟻酸.王水(一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　�。�

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（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說明溶液的酸堿性
①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（3）要重復進行三次實驗的目的是
多次測量求平均值可以減少實驗誤差
多次測量求平均值可以減少實驗誤差
．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是
室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低
室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡述理由
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
T2/℃		 溫度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．

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已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10-10、氫氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列說法不正確的是（　�。�

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常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol∙L-1

 

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