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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某種胃藥中CaCO₃含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

方案一：用圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是

．
方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時(shí)，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?div id="ltreflg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填字母）．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的

（填字母）．
（3）對(duì)滴定過(guò)程兩種假定情況的討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的胃藥中CaCO₃含量：

；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致所測(cè)胃藥中CaCO₃含量

，
（4）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是

．
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該

，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是

點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開(kāi)止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

原子個(gè)數(shù)相等、電子數(shù)也相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（　�。�

A、N₂O₄和 NO₂

B、CO和 N₂

C、CO₂ 和NO₂

D、NH₄⁺ 和HS^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　　）

A、原子序數(shù)為1，6，7的元素

B、O，S，P

C、Fe，Cu，Cl

D、Na，Li，Mg

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字中與其他三項(xiàng)不相同的一項(xiàng)是（　�。�

A、H₂O分子的價(jià)電子總數(shù)

B、在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近的且距離相等的Cl^-的個(gè)數(shù)

C、金屬鈉的晶胞中鈉原子的配位數(shù)

D、氯化銫晶體中Cs⁺的配位數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、p區(qū)元素全部都是主族元素

B、稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以p⁶結(jié)束

C、主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

D、核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線的元素，按要求填序號(hào)：
①

H₃ ②H₂

③H

④

H₄
（1）所有最外層電子都能參與形成共價(jià)鍵的是

．
（2）只有一個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵的是

．
（3）只有兩個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵的是

．
（4）最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知X、Y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，若Y的原子序數(shù)為m，則x的原子序數(shù)為：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正確的是（　�。�

A、②④⑤⑥	B、①②④⑤⑥
C、①②③④⑤	D、全部

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.3×10^-1	1.7×10^-5	6.2×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=

．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="6aywise" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

（填序號(hào)）
A．[H⁺]B．[H⁺]/[CH₃COOH]C．[H⁺]?[OH^-]D．[OH^-]/[H⁺]
（4）25℃時(shí)，將20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20mL0.1 mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

_c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
（7）寫(xiě)出少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

．

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