T°C時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析正確的（　�。�

下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法不正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

近年來(lái)對(duì)CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO₂制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K   
 B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K   
 D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H₂表示該反應(yīng)的速率為
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3～10min內(nèi)容器中CH₃OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H₂和CO₂充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率（a）及CH₃OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO₂的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是．

25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

（1）將0.2mol?L^-1HA（某一元酸）溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則此溶液中：c（OH^-）c（H⁺）；c（A^-）c（HA）；c（HA）+c（A^-）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，某酸HnA（A為酸根）與某堿B（OH）m溶液恰好完全生成正鹽，該溶液pH＞7，寫出該正鹽的化學(xué)式，該鹽中屬于一定能水解，其水解離子方程式為．

25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)表達(dá)中錯(cuò)誤的是（　�。�

人體血液中存在的平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

c(HC O - 3 ) c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45