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科目： 來源： 題型：

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="dtnz7jf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號表示）
（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是
 
．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類型為
 
．
（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為
 
；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為
 
g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目： 來源： 題型：

W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化劑
CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱：
 
．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）G→H反應(yīng)條件為
 
．
（5）B→C的化學(xué)方程式：
 
；
由D生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），其峰面積之比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進(jìn)行處理．
已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＜0將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
 
．
②第12min時(shí)改變的條件是
 
（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是
 
．
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目： 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)系
 

（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時(shí)間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時(shí)改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)?div id="l3t9zrz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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科目： 來源： 題型：

如圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是
 
選填字母）；晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目之比是
 
．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?div id="vb1nfr7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜，＞或=”）．

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科目： 來源： 題型：

金屬及其合金應(yīng)用廣泛．
（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
 
．
（2）圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，b點(diǎn)對應(yīng)的元素為
 
（填元素符號）．

（3）乙醇可被三氧化鉻（CrO3）氧化為乙醛（CH3CHO）．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是
 
．
（4）將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是
 
．
（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g?cm-3．

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科目： 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、x=2
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度．

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科目： 來源： 題型：

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要  儲(chǔ)氫材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
②BH4-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
a．[Cu（NH3）4]2+ 中，N原子是配位原子
b．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
c．鍵角NH4+＜NH3
d．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）
a．離子晶體    b．分子晶體c．原子晶體    d．金屬晶體
（4）某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示．則這種合金的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 
．

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科目： 來源： 題型：

H3PO3溶液中存在電離平衡：H3P03?H++H2PO3-，某溫度下，0.10mol?L-1的H3P03溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．（H3P03的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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