甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

將amol的Na2O2和bmol的NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時(shí)，a:b=1:2

B．當(dāng)剩余固體為Na2CO3,NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí) 1/2<a:b<1

C．當(dāng)a:b>1時(shí)，剩余固體為Na2O2,Na2CO3,NaOH，排出氣體為O2

D．當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則a:b=3:2

(22分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：

①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

(20分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

I.（6分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；

⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。請(qǐng)回答：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（ ）

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：

（1）金屬鋁的質(zhì)量為________g（2）a的取值范圍是________ ml。

下列表示正確的是

A．用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=-566.0KJ/mol

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．稀釋濃硫酸 B．制備少量O2

C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣 D．除去NO中的NO2

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子半徑： Z>W >Y B．非金屬性最強(qiáng)的元素為W

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性 D．XW2是離子化合物

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是

A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L