（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為mol/L（將正確選項的標號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為
mol/L．將10ml乙溶液與質量分數為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為mol/L．（忽略溶液混合時的體積變化）．混合溶液丙能與ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

選項	A.4	B.1	C.2	D.90
	E.45	F.35	G.4.25	H.2.25

（2）若12.4gNa₂X中含有0.4mol鈉離子，Na₂X的摩爾質量是，它的相對分子質量是．X的相對原子質量是．

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　�。�

如圖中，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

將SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　�。�

如圖是產生并驗證SO₂某些性質的裝置圖．試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式．
（2）裝置①中出現的現象是，說明SO₂的水溶液顯性．
（3）裝置②中出現的現象是，說明SO₂具有性質．
（4）裝置③的作用是，反應的離子方程式為．

下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系．下列說法正確的是（　�。�

一個原電池總反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該電池電極及電解質可能是（　　）

	正極	負極	電解質溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Fe	Zn	CuSO4

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的平衡轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應在0～5min內的平均速率為；
②100℃時反應I的平衡常數為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是（填字母序號）．
a．c（H₂）減小      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢      c．CH₃OH的物質的量增加        
d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小       e．平衡常數K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是．
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂）           b．CH₃OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K₂CO₃）為電解質的電池負極反應，其中K⁺向極移動．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式；
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗g鉛．

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�