下列敘述中，正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C^2-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）B元素的名稱是．
（2）畫出D和C原子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是．（后兩空均用化學(xué)式答題）

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A B C D
（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是．最活潑的非金屬元素是．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖．
（2）②與③形成共價化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

門捷列夫在繪制元素周期表時許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
Q	Q原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X在元素周期表中的位置是，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰、理由是．
（5）寫出T、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序數(shù)比Y大19
④Z所在的周期中含有32種元素．

X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號X、Y、Z、T；
（2）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為．

X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分別處于同一周期，R、Y處于同一主族，Q^2-和X²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中Q是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)是次外層的2倍．下列說法正確的是（　�。�

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出（　�。�

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135