Question

為測定某種胃藥中CaCO₃含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是

 

．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過程的正確操作順序?yàn)?div id="agvxa72" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填字母）．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

 

．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的

 

（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO₃含量：

 

；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致所測胃藥中CaCO₃含量

 

，
（4）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：

分析：方案一：裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強(qiáng)保持一致，使鹽酸順利流下；
方案二：（1）A、B是并列操作，不存在先后問題，根據(jù)滴定操作方法進(jìn)行排序；滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束后溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；
（2）因?yàn)槊看蔚味ㄓ玫柠}酸是25.00 mL，重復(fù)操作4 次，再加上潤洗滴定管、調(diào)零、趕氣泡也需消耗鹽酸，則所需鹽酸大于100 mL，故配制時需用250 mL的容量瓶，定容時需要用膠頭滴管，而加水稀釋時也可以借助量筒來量水的量；
（3））①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都沒有影響，不影響測定結(jié)果；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算出的碳酸鈣消耗的鹽酸的量偏小；
（4）反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根據(jù)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計算碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．

解答： 解：方案一：連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強(qiáng)保持一致，保證鹽酸順利流下，
故答案為：使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下；
方案二：（1）由于A、B是并列操作，不存在先后問題，故可以為ABDC或BADC；
滴定結(jié)束前，滴有酚酞的鹽酸溶液為無色，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，溶液變成淺紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一定溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，
故答案為：ABDC或BADC；滴入最后一定溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（2）因?yàn)槊看蔚味ㄓ玫柠}酸是25.00 mL，重復(fù)操作4次，再加上潤洗滴定管、調(diào)零、趕氣泡也需消耗鹽酸，則所需鹽酸大于100 mL，故配制時需用250 mL的容量瓶，定容時需要用膠頭滴管，而加水稀釋時也可以借助量筒來量水的量，所以需要的儀器為：CD或CDE，
故選：CD或CDE；
（3）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都沒有影響，所以不影響胃藥中CaCO₃含量，
故答案為：無影響；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算出的碳酸鈣消耗的鹽酸的量偏小，導(dǎo)致所測胃藥中CaCO₃含量偏低，
故答案為：偏低；
（4）反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL，根據(jù)反應(yīng)，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.06g

0.1g

×100%=60%，
故答案為：60%．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量測定、滴定原理的應(yīng)用、化學(xué)計算等知識，題目難度中等，理解測定原理為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，要求學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識及綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力．