固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H = -49 kJ·mol^-1。
(1)已知:H₂O(l)==H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1,
則CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H=____kJ·mol^-l。
(2)現(xiàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a、b、c、d 括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

對于反應2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經(jīng)2min后達平衡時生成2．4 mol氣體R，并測得Q的濃度為0．4mol/L，則X的值為
__________，L的轉(zhuǎn)化率為__________，=___________，該反應的平衡常數(shù)K=______________。

合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=______．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁______ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其△H＜0，在850℃時，Kc=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容器可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂和xmolH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是____________。
（3）在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列說法錯誤的是（　�。�

A．其他條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．溫度升高，正、逆反應速率都增大，在平衡移動的過程中氣體壓強始終保持不變

C．反應達平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M：18＜M＜26

D．若在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則此時的溫度為830℃

下列說法中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，該反應：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應的速率 關(guān)系是：__________（填序號）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應可將水分解制得H₂，第一步反應為：
 則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應方程式為：
______________________。

反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在800℃時達到平衡，分別改變下列條件，K發(fā)生改變的是（　�。�

A．將壓強減小至原來的一半

B．將反應溫度升高至1000℃

C．及時把CO2分離掉

D．增大水蒸氣的濃度

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正（X）=2v逆（Z）

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

則下列說法錯誤的是（　　）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應是放熱反應

C．某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應方向移動

D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數(shù)K減小