在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X同時(shí)生成2n mol Z

B．單位時(shí)間生成a molX同時(shí)生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H2，同時(shí)生成1 mol 的HI

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I-I鍵形成

D．容器內(nèi)物質(zhì)H2、I2、HI的分子個(gè)數(shù)比為1：1：2

可逆反應(yīng)2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

A．各組分的物質(zhì)的量	B．混合物的顏色
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)	D．混合氣體的顏色

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g） 

 WI₂（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______
（2）該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是：______．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始到t₁（t₁=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率：u（I₂）=______．
（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有______．
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g） 

 a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_____．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式______（a必須用具體的值表示）．
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α=______，Y的平衡濃度為_(kāi)_____．（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是______（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達(dá)式：K₁=______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）在恒容時(shí)，對(duì)反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆       D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO₂表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為_(kāi)_____（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時(shí)K₂______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

下列敘述中能肯定判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是（　　）

A．體系中氣體的密度發(fā)生變化

B．體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化

C．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均發(fā)生變化

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是