已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（　�。�

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI＜KII

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡II

D．反應(yīng)放出的熱量：QI=QII＜92.3 kJ

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是______反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有______
A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），當反應(yīng)達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有______
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反應(yīng)在800℃時進行，設(shè)起始CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=______
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=______，T=______ K
（0℃時T=273K）

在密閉容器中，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），N₂和H₂起始的量分別為2mol和6mol，達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率30%．若從氨氣開始進行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH₃物質(zhì)的量和NH₃的轉(zhuǎn)化率分別是（　�。�

A．3mol和70%

B．2mol和80%

C．2mol和70%

D．4mol和70%

在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為0.4mol?L^-1
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填正向、逆向或不）
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol?L^-1的是______．
A．4molA+2molB                B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD    D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol?L^-1．
①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是______．
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足______，______．

已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

已知可逆反應(yīng) 2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO₂ 和1mol O₂，向乙中加入2mol SO₃，并同時開始發(fā)生反應(yīng)．當兩容器中反應(yīng)分別達到平衡后，維持條件不變，則（　�。�

A．平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率

B．從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值上一定相等

C．平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等

D．從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時所用時間甲一定等于乙

把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（ｇ）H₂（ｇ）＋I₂（ｇ），在反應(yīng)趨向化學(xué)反應(yīng)限度的過程中，下列說法正確的是

下列說法不正確的是

化學(xué)反應(yīng)的限度是當_____________和____________相等，反應(yīng)物和生成物的____________保持不變時，所達到的一種看似____________的“平衡狀態(tài)”。

在425℃時，在1升密閉容器中進行的反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g) 達到平衡，分析下面示意圖所表示的涵義，其中與下面的說法的聯(lián)系不是很緊密的是