等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率變大，故A正確；
B、達到平衡時2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反應(yīng)的速度相等，故B錯誤；
C、達到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小，反應(yīng)正向移動，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、達到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動，增大壓強，該反應(yīng)平衡不會移動，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示．
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請回答下列問題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；8min時，v（正）
 
 v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=
 
，30min時改變的反應(yīng)條件是
 
．
（3）20～30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
30～40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）B、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動C、達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第二次月考化學試卷 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是           （    ）

       A．30min時降低溫度，40min時升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是           （   ）

       A．30min時降低溫度，40min時升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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