在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	C1	C2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱

B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1

C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列說法中，正確的是（　　）

A．光照一段時間后， C(ClO-) C(H+) 增大

B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大

C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小

D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生）：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應(yīng)向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是______．
②壓強(qiáng)從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向______反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是______；______．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol^-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為______．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為______．

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

1

2

，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�

A．m+n＞p	B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動	D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：______．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______．
（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間______   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲______    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲______    乙．

向Cr₂（SO₄）₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）．其平衡關(guān)系如下：
Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（灰綠色）?CrO₂^2-（亮綠色）+H⁺+H₂O
向0.05mo1?L^-1 Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，加入1.0mol?L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A．溶液為紫色	B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色	D．無法判斷

在恒溫恒容的條件下，發(fā)生H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，填寫表中的空白：

編號	起始狀態(tài)（mol）			平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）
	H2	I2	HI
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	______
②	______	______	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	______	______

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=______；升高溫度，K值將______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO₂的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行______．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率______、______（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有______（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．