已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（　　）

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應(yīng)速率是0.04 mol?L-1?min-1

D．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

如圖所示，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下達到平衡時，混合氣中SO₃的體積φ（SO₃）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�

A．	B．
C．	D．

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______；
（3）該反應(yīng)的△H______0（填＞”或＜”）（4）該反應(yīng)進行到10min時的平均反應(yīng)速率：______（以③計算）．

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______
______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=______．
②降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應(yīng)速率
______（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是______；______．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）

T℃時，將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時同的變化，下列說法正確的是（　�。�

A．T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125

B．反應(yīng)開始至a點時v（CO2）=1mol?L-1?min-1

C．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＜0

D．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?xC（g）．符合如圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對圖Ⅱ的正確說法是（　�。�

A．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3＞P4，Y軸表示混合氣的密度

D．P3＞P4，Y軸表示混合氣的平均摩爾質(zhì)量

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T₁、T₂表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內(nèi)，v（B）=______．
（2）根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空：x=______，生成物C的狀態(tài)為______，反應(yīng)熱△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當化學反應(yīng)進行到35min時，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說法，正確的是______．
a．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分數(shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=______，在T₂℃時K的數(shù)值為______．
（5）T₁℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是______．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

在體積固定為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化情況如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學方程式為4A+5B?6C+4D

B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol?L-1?s-1

C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．若起始時只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如圖1：



已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵．
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為______．
（2）“混合反應(yīng)”中純堿（Na₂CO₃）參與反應(yīng)的化學方程式為______（任寫一個）．
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為______（任寫一個）．
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：______
（5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是______
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_A＞v_C
C．反應(yīng)達到B點時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線．

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三種條
件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜②

B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗③平衡時c（C）=0.040 mol?L-1