化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（K_a）、難溶物的溶度積常數(shù)（K_SP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小

C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

合成氨工業(yè)的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．



（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．隨著溫度升高，K值______（填增大、減小、不變）
（2）Y的主要成分為_(kāi)_____；
（3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）______；
A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制．
（4）改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______．
（5）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后的混合氣體密度來(lái)確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N₂、H₂的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？______．

已知450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的K=0.02，則該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

A．50

B．0.02

C．100

D．無(wú)法確定

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度的改變而改變

放熱反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

A．K2=K1

B．c2（CO）=c2（H2O）

C．K2＞K1

D．c1（CO）＞c2（CO）

平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K₁=______．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知平衡向______移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H₂O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃______K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂．在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b＞0

B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大

C．a(chǎn)＞b

D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正______ν逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來(lái)源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，DMFC的總反應(yīng)式為_(kāi)_____．

在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2/3 a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v (C) =2v (B)。（1）寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)：m = ______，n = _______，p = _______。
（2）壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量與溫度、時(shí)間（T表示溫度，t表示時(shí)間）的關(guān)系如圖所示。