鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。�該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K） 各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表．

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為______，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于______．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______．
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=______．

已知448℃時反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　　）

A． 1 49

B．2401

C．7

D． 1 7

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：



吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對生成乙醇______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（藍色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-．
（1）一般情況下，CoCl₂溶液呈紫色，將盛有CoCl₂溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應(yīng)方向為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______，加水稀釋平衡向______方向（填“正”或“逆”）移動．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固體，溶液顏色變?yōu)開_____色．

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（填表達式）②下列措施中，能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是______（填標(biāo)號）．
A．升高溫度  B．增大壓強  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉



（2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為______極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為______．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______mL．

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是______（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______（填序號）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）


（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：______．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=______mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁______△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁______△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值______110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量______57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：



①P₁______ P₂；  ②（a+b）______（c+d）；  ③t₁℃______ t₂℃．

一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)： PCl₅(g)PCl₃ (g)+Cl₂ (g) ，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是

一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X(氣)+Y(氣) mZ(氣)+nR(氣)，達平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₁，維持溫度不變，若把3 molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₂，則φ₁與φ₂的關(guān)系為

將2molSO₂和2molSO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時SO₃為wmol。相同溫度下分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO₃物質(zhì)的量等于wmol的是