4．用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的$\frac{1}{5}$．
請回答下列問題：
（1）紅磷在集氣瓶內燃燒的現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是裝置氣密性不好．
（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示），你認為改進后的優(yōu)點是操作簡單，無污染，提高了實驗的準確性．

3．某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質．
（1）該同學制備氧氣應選用的藥品是KMnO₄（限選：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）夏天室溫很高的時候，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用酒精燈給試管微熱，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是B（填字母）．
A．立刻將導管口移入集氣瓶
B．等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
C．立即熄滅酒精燈，將導管口移入集氣瓶后再點燃酒精燈
（4）該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光．進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學反應的方法是向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學反應．

2．老師為同學們提供了如下實驗裝置：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是酒精燈，b是錐形瓶．
（2）組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力旋轉，將其插入．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母代號，下同）．若要收集較純的氧氣，可選用的裝置是F．
（4）①實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的速率．
②也可以將注射器連接到裝置B的導管口處，用來檢查裝置的氣密性．

1．下列變化中所涉及到的物質都是初中化學常見的物質，已知A、B常溫下為液態(tài)，且組成元素相同．C、G為單質，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水．試回答下列問題：
①A在一定條件下反應生成B和C；
②D與E反應生成F和B；
③C與G在不同條件下反應生成H或I；
④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．
（1）寫出E的化學式NaOH．
（2）D所屬物質類別酸（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）寫出J與D生成B、F和I的化學反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．一般是根據(jù)物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學性質．在做題時必須交代操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結論．同時要注意共有現(xiàn)象的干擾．如：
（1）H₂SO₄和Na₂SO₄均能與酸化的Ba（NO₃）₂產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清．
（2）檢驗SO ^2-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化．這樣可排除CO₃ ^2-、SO₃ ^2-、PO₄ ^3- 和Ag ⁺干擾，再加Ba（NO₃）₂溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO₄^2-．
（3）如何檢驗：C1^-：加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃，有白色沉淀，則說明有氯離子，否則沒有
CO₃^2-：將樣品與足量的鹽酸反應，使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．

19．已知A-G為中學化學中常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、E、F為單質，A、E為固體，E為產(chǎn)量最大的金屬，C、F為氣體，反應②為實驗室制取C的方法．請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為化合反應．
（2）寫出下列物質的化學式：
BFe₃O₄；GFeCl₂．
（3）寫出反應②的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

18．初中化學中幾種常見物質有如圖所示的轉化關系，其中A、B常溫下為氣體單質，反應④常用于實驗室制F氣體，G為難溶于水的白色固體．
請回答下列問題：
（1）固體H的化學式為CaO．
（2）反應①的基本反應類型是化合反應．
（3）反應④的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）反應③常用于檢驗氣體CO₂．

17．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質．它們之間的轉化關系如下：

請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有②③．
（3）為了安全，點燃G氣體之前要檢驗純度．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

16．溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（　�。�

A．

蒸餾水

B．

酒精

C．

汽油

D．

生理鹽水

15．某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：

試完成下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為BaCO₃，無色氣體D的化學式為CO₂．
（2）原固體中一定含有Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄、KNO₃，可能含有NaCl．
（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．
在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除去碳酸鈉．