14．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖．

已知：硫酸鐵能與鐵反應(yīng)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（1）試劑X是NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是鐵能和氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵反應(yīng)．
（4）Fe（OH）₂中Fe的化合價(jià)+2，通入氧氣時(shí)的化學(xué)方程式是：（請(qǐng)補(bǔ)充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧氣時(shí)，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（5）取該實(shí)驗(yàn)中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測(cè)得Fe（OH）₂沉淀的質(zhì)量為13.5g，試計(jì)算：
①FeSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）．
②最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量．（精確到0.1）

13．硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）常用于印染的媒染劑，農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等．
【物質(zhì)制備】某興趣小組同學(xué)查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學(xué)式為Cu₂S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程：

【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu₂S）能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫氣體．
（1）Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為+1．
（2）焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應(yīng)，可以采取的措施是持續(xù)鼓入空氣．
（3）上述“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．上述流程中產(chǎn)生的SO₂氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸．
（4）制得硫酸銅晶體粗品的過程是：將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥而獲得．
【含量測(cè)定】該興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）
甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均設(shè)計(jì)了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品經(jīng)處理后放入如圖所示的硬質(zhì)玻璃管中，從A裝置左側(cè)不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應(yīng)完全并繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的空氣．

甲組同學(xué)僅稱量了上述實(shí)驗(yàn)所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測(cè)定．
乙組同學(xué)則在上述反應(yīng)結(jié)束后，將C瓶中的溶液進(jìn)行了如圖處理：

【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與過氧化氫反應(yīng)能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（5）上述裝置中A瓶?jī)?nèi)所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳．
（6）氣體進(jìn)入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（7）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程中必須對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是硫酸鈉溶液，若缺少洗滌操作則會(huì)使測(cè)得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（8）乙組同學(xué)通過最終得到的硫酸鋇固體質(zhì)量也能計(jì)算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你寫出計(jì)算過程（假設(shè)輝銅礦中只有Cu₂S含有S元素，且轉(zhuǎn)化過程中無硫元素的損失）．

12．書寫H₂S的電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

11．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）由步驟①可判斷FeCl₃與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是CuCl₂和FeCl₂，請(qǐng)寫出FeCl₃與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，鐵與濾液中的FeCl₃也發(fā)生了步驟①類似的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)模仿寫出FeCl₃與Fe發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．步驟②中發(fā)生的置換反應(yīng)方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到?jīng)]有氣泡冒出現(xiàn)象時(shí)，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)A發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl₃，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)A的化學(xué)式為Cl₂．

10．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在下圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應(yīng)的基本類型：分解反應(yīng)，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO₂（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室里操作①稱為過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了廢物再利用．

9．如圖為元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01		B．	氮原子的核外電子數(shù)為7
	C．	氧元素只能形成一種單質(zhì)		D．	C、N、O的原子序數(shù)依次增加

8．100mL水和100mL酒精混合，總體積＜（填“＞”“=”“＜”）200mL，這說明分子間有間隔墻內(nèi)開花墻外香分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．

7．下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（　　）

	A．	溶液都是無色的
	B．	溶液中溶質(zhì)不一定只有一種，但溶劑只有一種
	C．	形成溶液的溶質(zhì)都是固體
	D．	飽和溶液就是濃溶液

6．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
	B．	固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高
	C．	一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化
	D．	溶液中的溶劑只能是水

5．用化學(xué)用語表示：
（1）2個(gè)氫原子2H；                   （2）4個(gè)銨根離子4NH₄⁺；
（3）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O；   （4）3個(gè)二氧化硫分子3SO₂．