19．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．請閱讀資料卡，回答有關問題．
資料：
1、第八屆國際天然氣水合物大會于2014年7月29日在北京召開．據中國地質調查局相關負責人透露，我國計劃于2015年開始著手開發(fā)“可燃冰”（如圖1）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，1立方米的“可燃冰”可在常溫下釋放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被認為是有一種潛力較大的能源之一．
2、通常情況下，甲烷是沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水，很容易燃燒．甲烷的實驗室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經研磨均勻混合后裝入試管中，加熱產生甲烷氣體．

（1）儀器a、b的名稱是錐形瓶、集氣瓶．
（2）實驗室制取和收集甲烷的裝置組合是AC（或AD）；將反應物裝入試管前，應先檢查裝置的氣密性．點燃甲烷前一定要先檢驗甲烷的純度．
（3）通過對實驗室制取氣體的學習，你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是cd（填序號）．
a．需要加熱；b．需要催化劑；c．反應物中沒有氣體參加；
d．反應物中必須含有要制取物質的元素
（4）根據物質的組成對甲烷分類，它屬于有機物，具有的物理性質是通常情況下，甲烷是沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．甲烷除用作燃料外，還是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉化為醋酸（CH₃COOH）．若該反應的原子利用率為100%（反應物中的原子全部轉化為目標產物中的原子），則CO_x中的x為2，該反應類型是化合反應．
（5）可燃冰的開采和利用，能緩解人類面臨的能源危機．但開采、利用可燃冰的過程中，還存在著開采技術以及開采過程中可能引發(fā)的溫室效應、海底滑坡及破壞海洋生態(tài)平衡等諸多問題．從科學探究的角度，你認為開采、利用“可燃冰”還應進一步做好氣體的有效收集等（答出一條即可）．

18．難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性雜質等（假設雜質不參加反應），為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）在實驗流程中加入過量的Ca（OH）₂溶液，目的是除去主要成分中的MgSO₄；發(fā)生反應的化學方程式是MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）請寫出固體B的兩種主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃（用化學式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K⁺的質量分數來表示浸取率，在相同的時間里，進行了如表實驗組：

實驗	溫度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述實驗的數據中，溫度與K⁺浸取率的關系是溫度越高，K⁺浸取率越高．
②如表5組實驗中，若要獲得最佳的K⁺浸取率，選擇的反應條件是60℃和Ca（OH）₂3g．

17．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有MgO（填化學式）．
（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）₂固體．共消耗8.4gCaO．
步驟2：將Mg（OH）₂固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為2.4g．
①步驟2中Mg（OH）₂分解的化學方程式為Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl₂的質量m=9.5g．
③分析實驗數據，可知步驟1中反生的化學反應有：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．

16．化學和化學技術在智能房屋建設和家居生活中有著廣泛應用．

（1）智能房屋采用太陽能電池供電．生產太陽能電池需用純硅．工業(yè)上由粗硅生產純硅的工藝流程如圖所示：

①上述步驟中屬于物理變化的是步驟Ⅱ；
②步驟Ⅲ發(fā)生置換反應，請寫出對應的化學方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）有毒氣體傳感器可檢測家用燃氣不完全燃燒產生的有毒氣體CO（填化學式），并及時報警．
（3）飲用水凈化系統(tǒng)中設備一和設備三的作用分別是吸附性、消毒．

15．化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖1回答問題：
（1）寫出儀器①的名稱：①長頸漏斗．
（2）小杜同學準備用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，選擇了A（選裝置字母）
作為發(fā)生裝置，他選擇的依據是反應物狀態(tài)和反應條件，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若還想利用 H 裝置收集一瓶干燥的氧氣，則氧氣應該從m端進入（填“m 或 n”）．
（3）小彭同學設計了如圖2所示裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，用化學方程式解釋甲裝置中顏色變化的原因H₂O+CO₂═H₂CO₃．小張同學將變紅的甲裝置取下，放在酒精燈上充分加熱，她看到的現象是溶液由紅色變?yōu)樽仙�．乙裝置中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO3↓+H₂O．
（4）小聶同學在實驗室用鋅粒和稀硫酸常溫制取氫氣，并測定生成氫氣的體積，他將從 A～G
中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是b→e→d→h（填接口序號）．

14．文文同學收集了一些家庭裝修時廢棄的大理石碎片，并查閱資料得知銅與稀硫酸、鹽酸不反應，鐵絲可以與稀硫酸和鹽酸反應．于是他設計了如圖的甲、乙兩裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：
（1）大理石應放在帶孔塑料小藥瓶中；
（2）裝置中的粗銅絲不能（“能”或“不能”）用粗鐵絲代替；
（3）文文驕傲的告訴同伴，他設計的裝置可以隨時控制反應的發(fā)生與停止，請你敘述其工作原理：通過上下移動粗銅絲，可以隨時控制反應的發(fā)生與停止．
（4）用裝置乙收集二氧化碳，驗滿時應把燃著的木條放在（選填字母）a處．

13．小強和小明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a是長頸漏斗
（2）小強想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A，而小明認為該裝置有一個小問題，請你幫他找出來：試管口沒有棉花團；
（3）在裝入藥品前，應先進行的一項操作是：檢查裝置的氣密性；
（4）小明要制取少量CO₂，其反應化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
他制取該氣體選擇的收集裝置是D，你認為他選用該裝置的理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大．

12．2008年北京奧運會火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如圖所示：
（1）丙烷的化學式是C₃H₈；
（2）丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，試寫出丙烷完全燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；

11．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃生成FeSO₄的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是甲中的硫酸能和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水．
（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）．
（4）步驟Ⅲ回收銅的方法為向不溶物中加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥固體．

10．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質，以金屬為例，請你參與其中回答相關問題．
（1）如圖4金屬制品中，利用金屬的物理性質是導熱性，導電性，延展性（至少兩條）．
（2）亮亮做家務時接觸到一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是與水和氧氣接觸，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫化學方程式）．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應條件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC（填字母序號）．
②我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應的化學方程式可表示為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂的流程圖如圖2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高溫條件下反應生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反應的化學方程式是CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
②Ⅲ的操作名稱是過濾，分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離，該方法就是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進行分離的方法．
（5）等質量的A、B兩種金屬分別與等質量溶質質量分數的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為Mg．