1.直線的傾斜角　　　　　 .

每次考試結(jié)束或?qū)W習(xí)中對出錯的題要建立錯題檔案，包括錯的題，錯因，更正，舉一反三，當(dāng)時情景等認(rèn)真總結(jié)(未祥)。

化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。

預(yù)習(xí)階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。

“讀”，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點點�！皩憽�，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。

教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認(rèn)識能力就會提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要指導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點，安排學(xué)習(xí)過程，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

聽課階段：

課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?

1 聽好課的三要素：(1)恭聽：上課聽講要有明確的學(xué)習(xí)目的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。(2)思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。(3)記憶：思維的同時也在進(jìn)行記憶。記憶要及時，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。

2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣，聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點，這四到各有其特點。對于眼到，除以演示實驗等直觀教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習(xí)目的和學(xué)習(xí)態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學(xué)習(xí)方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容。當(dāng)然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認(rèn)真進(jìn)行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學(xué)會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習(xí)時，要認(rèn)真思考老師提出的問題，注意聽同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識不一樣時，更要想一想有無道理�？偨Y(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。

復(fù)習(xí)階段：

復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。

1 復(fù)習(xí)的種類：復(fù)習(xí)的種類、方法各一，但復(fù)習(xí)的種類，大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)和學(xué)年總復(fù)習(xí)三種。(1)新課中的復(fù)習(xí)：這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識的方法。(2)階段復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)一般分為單元復(fù)習(xí)、每章復(fù)習(xí)和學(xué)期復(fù)習(xí)。①單元復(fù)習(xí)就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個單元，每一單元講完后復(fù)習(xí)一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個單元。②每章復(fù)習(xí)是在上完了一章內(nèi)容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測試。其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側(cè)重地進(jìn)行，并結(jié)合學(xué)生實際，做每章后面的復(fù)習(xí)題或選做適量的課外練習(xí)題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復(fù)習(xí)是在學(xué)期期未考試前集中兩周時間，把一學(xué)期學(xué)過的知識進(jìn)行一次綜合復(fù)習(xí)。通過復(fù)習(xí)及學(xué)期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑假作業(yè)彌補，為學(xué)習(xí)后面的知識打好基礎(chǔ)。以上各階段復(fù)習(xí)，按課本的順序進(jìn)行為宣。這樣可以充分發(fā)揮課本的作用，便于學(xué)生掌握。(3)學(xué)年總復(fù)習(xí)。它是在上完全冊教材后進(jìn)行的，不受章節(jié)或階段知識的限制。通過總復(fù)習(xí)，使學(xué)生掌握的知識比較系統(tǒng)化、條理化，有較好的綜合運用的能力。學(xué)年總復(fù)習(xí)一般可分為系統(tǒng)復(fù)習(xí)和綜合訓(xùn)練兩個階段。

2 復(fù)習(xí)的基本步驟：(1)在每次復(fù)習(xí)前必須要有計劃做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。例如，一個晚上自學(xué)兩小時，就應(yīng)根據(jù)一天學(xué)習(xí)的學(xué)科和學(xué)科的性質(zhì)，做科學(xué)安排，即內(nèi)容相似的不要前后相連復(fù)習(xí)，應(yīng)間隔復(fù)習(xí)。這是因為從心理學(xué)上講，相似的學(xué)科相連復(fù)習(xí)往往引起干擾，降低復(fù)習(xí)效果。(2)復(fù)習(xí)時最好先回憶，或根據(jù)聽課所記要點，進(jìn)行回憶當(dāng)天學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容，主要教材是什么，進(jìn)行了哪些實驗，等等。然后再復(fù)習(xí)課文。在這個時候，可根據(jù)回憶，有困難或不明確的地方多復(fù)習(xí)，理解了沒有問題的少復(fù)習(xí)，這樣既可節(jié)省時間，而且可集中力量來弄通困難教材，掌握重點。最后，再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點、難點部分，然后才做作業(yè)。(3)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科。因此，在復(fù)習(xí)時，要十分注意這一特點。對每一項實驗，必須注意它的變化、現(xiàn)象，儀器裝置、操作手續(xù)，從現(xiàn)象到本質(zhì)去認(rèn)識它、理解它。同時，在復(fù)習(xí)時必須對所做過的實驗已觀察到的變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)地進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)，并且還要注意實驗裝置及操作手續(xù)。

3 復(fù)習(xí)的操作方法：復(fù)習(xí)是對知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，歸納章節(jié)內(nèi)容，列出知識之間的相互聯(lián)系，有助于知識的條理化、系統(tǒng)化，有助于學(xué)生邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據(jù)不同的內(nèi)容，可選擇不同的方法：(1)實例法：對物質(zhì)的性質(zhì)、制法、存在、用途必須有機(jī)地聯(lián)系起來進(jìn)行復(fù)習(xí)。通過實例，認(rèn)識物質(zhì)的制法、用途、存在決定于它的性質(zhì)，它們之間是有機(jī)的內(nèi)在聯(lián)系的。因此，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的性質(zhì)的同時，應(yīng)根據(jù)此性質(zhì)認(rèn)識它的制法與用途，聯(lián)系它的存在。同樣，復(fù)習(xí)用途與制法，也必須充分了解它們所根據(jù)的是該物質(zhì)的哪些性質(zhì)。如復(fù)習(xí)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣的特性時，便應(yīng)注意聯(lián)系氨的實驗室制法。因為氨的實驗室制法，就是根據(jù)銨鹽這一特性。(2)對比法：化學(xué)知識點之間存在異同，復(fù)習(xí)時若能進(jìn)行一些對比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復(fù)習(xí)時均可進(jìn)行對比。對比的方法不僅加深、擴(kuò)大、鞏固新舊知識，同時也是培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合及概括能力的過程。如物質(zhì)的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、計算公式等方面來對比分析，找到聯(lián)系與區(qū)別，以便靈活運用。(3)聯(lián)想法：復(fù)習(xí)時要善于將前后知識進(jìn)行聯(lián)想，使之系統(tǒng)化如復(fù)習(xí)H2的性質(zhì)時，可聯(lián)想到H2的制法、用途，有關(guān)的實驗現(xiàn)象、裝置，注意事項等。聯(lián)想法是復(fù)習(xí)化學(xué)一種行之有效的方法。(4)歸納法：歸納是一種重要的復(fù)習(xí)方法，它把零散的知識，復(fù)雜的內(nèi)容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過學(xué)習(xí)就可摸索出它們相互間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結(jié)。(5)聯(lián)系實際法：要反復(fù)通過實例，聯(lián)系實際，究竟聯(lián)系什么和如何聯(lián)系，逐步學(xué)會聯(lián)系實際�；瘜W(xué)實驗是化學(xué)教學(xué)聯(lián)系實際的重要方面，按上面所述，重視復(fù)習(xí)實驗，對生產(chǎn)和社會主義建設(shè)，對生活中的各種事物和現(xiàn)象，要結(jié)合教學(xué)加以聯(lián)系，使學(xué)生逐步學(xué)會聯(lián)系。

完成作業(yè)：

化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過程也有其自己的規(guī)律：(1)認(rèn)真審題，明確要求。首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出什么條件，需要回答什么問題，也就是明確已知和求解。(2)回憶知識點，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念，基本理論，計算公式等化學(xué)知識，設(shè)計一條解題途徑，制訂出解題的方案。(3)正確解題，完美答案。把解題的思路一步步表達(dá)出來，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時，要注意反復(fù)檢查，以提高解題的正確率。(4)展開思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多數(shù)學(xué)生最容易忽視而至關(guān)重要的一個步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合己做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來，就會事半功倍。反之就是做無數(shù)道練習(xí)題，也達(dá)不到鞏固知識、訓(xùn)練技巧、提高能力的目的。

5、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

2KNO3 === 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 === 2KCl + 3O2

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

MgCO3 === MgO + CO2

化學(xué)課的學(xué)習(xí)主要概括八個字：四先四后，錯題檔案。

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

3、與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

2、還原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

3、酸性:

H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)

等還原性氣體)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO === 2HCl + O2

4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 === H2O + SO2

H2CO3 === H2O + CO2

4SiO4 === H2SiO3 + H2O