3．(93全國(guó))右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是　　 　　　　　 (　　　 )

A．40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C．60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

D． 30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

2．t℃時(shí)CuSO₄的溶解度為25g，將32g CuSO₄白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO₄溶液并有CuSO₄•5H₂O晶體析出，則m的取值范圍　　　 (　　 )

A．18 g ≤m≤ 128 g　　 B．36 g< m <180 g

C．18 g< m <128 g　　　　 D．36 g≤ m ≤180 g

1．(2003江蘇)若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)　 (　　 )

A． 2ω₁ = ω₂　　　　 B．2ω₂ = ω₁　

C．ω₂ > 2ω₁　　　　　 D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

5．進(jìn)行溶解度的計(jì)算時(shí)一味地死套公式，實(shí)際上，關(guān)鍵應(yīng)在于“抓住不變量，巧定變化量，間取相關(guān)量”。例如，溫度不變時(shí)，溶解度(S)不變，溶液濃度也不變；降溫結(jié)晶時(shí)，若不析出結(jié)晶水，則溶劑量不變；當(dāng)兩次蒸發(fā)原不飽和溶液時(shí)，結(jié)晶后，再次蒸發(fā)析出的無(wú)水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比一定等于S :(100+S)。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

4．未能掌握下列兩種情況：一是多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，適用于降溫結(jié)晶。如KNO₃；二是少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響很小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶。如NaCl。

3．未能掌握氨水、酒精溶液的濃度隨其密度的增大而減小

2．沒(méi)有能掌握對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶解度隨溫度升高而增大，但也有個(gè)別例外，如Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減��；而氣體溶質(zhì)的溶解度則隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。

1．不能了解物質(zhì)溶解過(guò)程是物理-化學(xué)過(guò)程。

17．某化學(xué)課外小組用銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 ；

(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液：①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為　　　　　 (最簡(jiǎn)整數(shù)比).

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示CuSO₄•••••xCu(OH)₂•••yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。

(解題過(guò)程中注意守恒的應(yīng)用)

第7課時(shí)　 溶液和膠體 (B卷)

易錯(cuò)現(xiàn)象

16．在一定溫度下，有x g的某鋁鹽溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入此鋁鹽無(wú)水物1g后恰好飽和，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。

(1)寫出x值的關(guān)系式(用a、b表示)；

(2)求該溫度下鋁鹽的溶解度；

(3)若此鋁鹽相對(duì)分子質(zhì)量為M，飽和溶液密度為d g•cm^-3，又知1mol此鋁鹽能電離出5mol離子，則陰離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

(本題重點(diǎn)考查幾種化學(xué)量的理解和應(yīng)用)