18．(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

解析：根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。

[點(diǎn)評(píng)]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。

16．(09年廣東理基·20)設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A個(gè)C1₂分子 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A個(gè)Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成N_A個(gè)HCl分子D．1 mol Ca變成Ca²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A

答案：D

解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na⁺的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na⁺應(yīng)為0.2N_A個(gè)；C選項(xiàng)中H₂和Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成2N_A個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A個(gè)電子數(shù)變成Ca²⁺。所以D選項(xiàng)正確。

17．(09年江蘇化學(xué)·4)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

答案：C

解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，則c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，n(Cl₂)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A。

[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。

15．(09年廣東化學(xué)·6)設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3N_A 個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯(cuò)誤。乙烯和C₃H₆的最簡(jiǎn)式相同均為CH₂，28g混合氣有2molCH₂，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯(cuò)誤。

14．(09年福建理綜·8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

答案：C

解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH₄的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。

13．(08年山東理綜·13)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A

　A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

　B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N_A個(gè)電子　　

　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

　D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2 L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

答案：A

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；選項(xiàng)C中分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol^－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol^－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同。

12．(08年江蘇化學(xué)·3)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是C

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1 L濃度為1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

答案：C

解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl₂的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來(lái)確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO₂還是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO₂和O₂的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO₃^2－為弱酸根離子，水解后使得CO₃^2－的物質(zhì)的量小于1mol，CO₃^2－的個(gè)數(shù)小于NA。

11．(08年海南化學(xué)·5)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

答案：C

解析：選項(xiàng)A中CCl₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用n＝V/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol電子，所以0.5molN₂含有7N_A；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為N_A；選項(xiàng)D中生成1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2N_A。

10．(08年海南化學(xué)·3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是B

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多　　　　　 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小　　　 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

答案：B

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

9．(08年廣東理基·19)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是C

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)　　　　　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯所含的分子數(shù)

C．0．012 g ¹²C所含的原子數(shù)　　　　　　 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H⁺

答案： C

解析： A． 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11N_A，而含有的最外層電子數(shù)為1N_A；

B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)；

C． 0.012kg¹²C所含的原子數(shù)為N_A；

D． 硫酸分子式為H₂SO₄，電離時(shí)H₂SO₄=2H­­­⁺+SO₄^2-。因此，所含H⁺數(shù)應(yīng)為2N_A

8．(08年廣東化學(xué)·10)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A,下列說(shuō)法正確的是BC

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

答案：BC

解析：Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。