13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù).下列敘述錯誤的是A A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4.用水稀釋至100 mL.H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中.每生成32 g氧氣.則轉(zhuǎn)移2 NA個電子 C．標準狀況下.分子數(shù)為NA的CO.C2H4混合氣體體積約為22.4 L.質(zhì)量為28 g D．一定溫度下.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同 答案:A 解析:選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得:10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ.所以ω(后)＝.由于反應前后溶液的密度不能確定.所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定,選項B中n(O2)＝1mol.O元素的化合價從-1價變?yōu)?價.所以每個O原子失去1個電子.故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol.則在標準狀況下所占的體積為22.4L.由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol-1.即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol-1.所以其質(zhì)量為28g,選項D中由于NH4++H2ONH3·H2O+OH-.濃度越小.水解程度越大.所以溶液中所含NH4+的物質(zhì)的量不同. 【查看更多】

 

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（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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