3、化解知識(shí)難點(diǎn)　 化學(xué)平衡中的難點(diǎn)不少，應(yīng)講究方法，分類突破。比如

①演繹法：用v-t圖象來(lái)完整地演繹平衡建立與移動(dòng)的過(guò)程，理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)在聯(lián)系，即平衡移動(dòng)的根本原因是v(正)≠v(逆)，平衡建立的必要條件是v(正)＝v(逆)，等則平，不等則變；如濃度變化的v-t圖象：

②“定一議二”和“先拐先平”法：分析平衡圖象時(shí)確定一個(gè)因素而討論另外二個(gè)因素之間的關(guān)系和先出現(xiàn)拐點(diǎn)即先達(dá)到平衡的曲線溫度高或壓強(qiáng)大或使用了催化劑，如06江蘇第16題；

③巧妙轉(zhuǎn)化法：只有一種反應(yīng)物或生成物的平衡，又加入該物質(zhì)時(shí)，分析平衡移動(dòng)方向依據(jù)濃度變化，比較轉(zhuǎn)化率時(shí)將濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)的變化能使思路清晰，如下表。aA(g)bB(g)型反應(yīng)濃度變化時(shí)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率變化分析表

	特點(diǎn)	示例	改變	變化	移動(dòng)方向	平衡比較
(1)	△n＞0	PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)	又充入PCl5	c(PCl5)增大，平衡右移，p增大，平衡左移	右移	α(PCl5)減小，φ(PCl5)增大
(2)	△n＝0	2HI(g) H2(g)+I2(g)	又充入HI	c(HI)增大，平衡右移，p增大，平衡不移動(dòng)	右移	α(HI)不變，φ(HI)不變
(3)	△n＜0	2NO2(g) N2O4(g)	又充入NO2	c(NO2)增大，平衡右移，p增大，平衡右移	右移	α(NO2)增大，φ(NO2)減小

④平衡計(jì)算的行之有效的“列三行”(起始、變化、平衡或始、變、末)法；

⑤等效平衡中的“一邊倒”、 “極限法”、“投料量相同”、“投料比相同”等等。

講到位、講透徹是突破難點(diǎn)的方法，難點(diǎn)的突破能增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。

2、理出知識(shí)清單

(1) 比如“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識(shí)清單有：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、定性比較與定量描述，反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和化學(xué)方程式之間的關(guān)系，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積、光照、原電池等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響及速率隨時(shí)間變化的曲線；“化學(xué)平衡”的知識(shí)清單有：化學(xué)平衡的建立、特征、標(biāo)志，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及加入稀有氣體對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)方向，舊平衡的建立、移動(dòng)和新平衡的建立過(guò)程中條件的變化、速率的變化、移動(dòng)的方向以及新平衡與舊平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、含量、濃度、轉(zhuǎn)化率、氣體的密度、壓強(qiáng)、相對(duì)分子質(zhì)量、反應(yīng)熱等各種量的比較、各種量的計(jì)算及相關(guān)的變化圖象，定溫定壓和定溫定容條件下等效平衡的建立和比較、計(jì)算；合成氨的知識(shí)清單有：合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，適宜條件的選擇，工業(yè)生產(chǎn)流程，與接觸法制硫酸、侯氏制堿法的的聯(lián)系等。知識(shí)清單能讓學(xué)生對(duì)主干知識(shí)心中有數(shù)，又是學(xué)生自評(píng)掌握情況的依據(jù)。復(fù)習(xí)時(shí)要注意“概念求準(zhǔn)”--如v_正、v_逆、活化分子、平衡特征、平衡標(biāo)志等概念理解準(zhǔn)確；理論求透--如勒夏特列原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)回顧、速率分析、模型建立來(lái)理解，最后巧用比喻“對(duì)著干”來(lái)小結(jié)

1、認(rèn)真分析高考，確定復(fù)習(xí)標(biāo)高

化學(xué)平衡內(nèi)容理論性強(qiáng)，難度伸縮性大，在平時(shí)的考試中一般都考的較難，但近年高考各地差距較大，理綜題都并不難，江蘇、廣東的試題較難。建議分層次，以教材習(xí)題和理綜高考題為低目標(biāo)，以單學(xué)科高考題為高目標(biāo)。以單科卷的要求來(lái)面對(duì)綜合卷，足矣。

(四)創(chuàng)新題

20、對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng),無(wú)論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡：

　　 C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g); △H >0,試問(wèn):

(1)平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量M₁的取值范圍為　　　 <M₁<　　 。

(2)將平衡混合氣體升高溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量　　 (填增大、減小或不變，下同)，密度將　　 。

(3)若使用等物質(zhì)的量的CO和H₂從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M₂的取值范圍為　 <M₂<　 ；若使用不等物質(zhì)的量的CO和H₂從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M₃的取值范圍為

　　　　　 <M₃<　　　 。

(4)若起始投料C(s)1mol,H₂O(g)1mol，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，下列四組投料在在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 不可能為M的是(填寫代號(hào))　　　　 .

A.C(s)2mol,H₂O(g)1mol　　 B.CO(g)1mol,H₂(g)1mol

C.C(s)0.5mol,H₂O(g)0.4mol,CO(g)0.6mol,H2(g)0.6mol

D.C(s)0.9mol,H₂O(g)0.9mol,CO(g)0.1mol

21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂，H₂及少量的CO，NH₃的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH₃)₂Ac]+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO；△H<0

(1)必須除去原料氣中CO的原因是什么？

(2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么？

(3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是什么？

解析答案

1、D　 2、B　 3、C　 4、BD　 5、解析：本題考查了等效平衡問(wèn)題。在等溫等壓條件下，把加入的物質(zhì)按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物，物質(zhì)的量之比保持一致即為等效平衡。選項(xiàng)A、B中三者比例為2∶1∶2 ，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動(dòng)。C可設(shè)想為兩步加入，第一次加入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C，此時(shí)平衡不移動(dòng)，第二次再加0.5 mol B(此法與一次性各加入1 mol等效)，提高反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)。D中均減少1 mol，也可以設(shè)想為兩步進(jìn)行：先將A減少1 mol，B減少0.5 mol，C減少1 mol，此時(shí)平衡不移動(dòng)，再將B減少0.5 mol，降低反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)。

答案：C

6、解析：本題考查的是學(xué)生對(duì)影響速率各因素的理解和掌握情況。使用催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率；此反應(yīng)為一氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率也增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率也減小；升高溫度，給反應(yīng)體系中施加了能量，分子碰撞機(jī)會(huì)增多，正、逆反應(yīng)速率都增大。答案：C

7、解析：該題的關(guān)鍵是HBr由第一個(gè)反應(yīng)生成后，又有一部分在第二個(gè)反應(yīng)中分解，只有求出HBr的總濃度，才能與NH₃聯(lián)系起來(lái)。

c(HBr)_總=4 mol·L^－1+2×0.5 mol·L^－1=5 mol·L^－1

又c(NH₃)=c(HBr)_總則有：

v(NH₃)===2.5 mol·L^－1·min^－1。答案：B

8、解析：本題考查的是影響平衡的因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。

A選項(xiàng)，因SO₂與H₂S作用，使H₂S濃度下降，平衡正向移動(dòng)；B選項(xiàng)，因NH₄HS是固體，對(duì)平衡不影響，平衡不移動(dòng)；C選項(xiàng)，因定容條件下，充入N₂時(shí)，對(duì)體系各物質(zhì)的濃度并沒有產(chǎn)生影響，故平衡不移動(dòng)；D選項(xiàng)，因恒壓條件，充入N₂時(shí)容器的體積必?cái)U(kuò)大，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)。答案：BC

9、解析：本題所給的平衡體，系是一反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，不受壓強(qiáng)影響。其思維過(guò)程如下圖：

我們?cè)O(shè)開始時(shí)有一容器A′，容積是A和B的2倍，并向A′中充入2 mol的HI氣體，B中充入1 mol的HI氣體�？刂艫′與B的溫度都為427 K，這樣A′與B中將建立同一化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)A′與B兩個(gè)容器中各自的平衡濃度、各組分的百分含量為定值，且平衡時(shí)相等。我們?cè)賹?duì)A′加壓使之變成A的容積，因壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率變大，可見如果一開始把2 mol HI充入A時(shí)，速率要比B中大，對(duì)B而言A相當(dāng)于加大了壓強(qiáng)，平衡時(shí)間A中較B中短，但加壓平衡并不發(fā)生移動(dòng)，因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均不變，各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變，但因物質(zhì)的量有加和性。故c(I₂)_A=2c(I₂)_B。答案：D

10、解析：根據(jù)題意，我們可以設(shè)開始充入的3 L X氣體中含X的物質(zhì)的量為3a mol，則2 L Y氣體中含Y的物質(zhì)的量為2a mol，因?yàn)榉磻?yīng)在6 L的恒容容器中進(jìn)行，所以當(dāng)X的濃度減小時(shí)，其物質(zhì)的量必減小，則X減小a mol，故有：

4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+ nR(g)　 ?Δn

4 mol　 3 mol　　　 2 mol　 n mol　 　(n－5)mol

a mol 　　　　　　　　　　　　　 　mol

由壓強(qiáng)增加百分比等于物質(zhì)的量增加百分比可得：/5a=5%解得：n=6。

巧解：依題意壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大，這就意味著反應(yīng)向生成氣體物質(zhì)的量增大的方向進(jìn)行了。則有：n+2＞4+3　 n＞5。　 答案：D

11、解析：由圖(Ⅰ)可知：當(dāng)溫度相同時(shí)，p₂時(shí)達(dá)平衡較p₁時(shí)到平衡所需時(shí)間短，則p₂＞p₁，又知p₂時(shí)C%較p₁時(shí)的C%大，從而可知x只能為1，再?gòu)?i>T₂p₂、T₁p₂兩圖線可知：當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，T₁條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間較T₂短，則推知T₁＞T₂，且T₁時(shí)C%較T₂時(shí)小，推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q＞0，由以上分析可知：升高溫度或降低壓強(qiáng)都可以使平衡向逆向移動(dòng)。

A選項(xiàng)，升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，故A選項(xiàng)正確。

B選項(xiàng)，升高溫度時(shí)，B的百分含量增大，所以B選項(xiàng)不正確。

C選項(xiàng)，因反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，又因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變，故氣體的密度也不變，故C選項(xiàng)不正確。

D選項(xiàng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，同溫下，壓強(qiáng)越大氣體的物質(zhì)的量越小，平均摩爾質(zhì)量變大，所以D選項(xiàng)正確。

規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問(wèn)題

①弄清橫、縱坐標(biāo)軸及曲線三者之間的關(guān)系及涵義　 ②弄清曲線中特殊點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、起點(diǎn)和終點(diǎn)的化學(xué)意義。如反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+Q中N₂

的轉(zhuǎn)化率與溫度T，壓強(qiáng)p，時(shí)間t的關(guān)系圖中“先拐先平”，“先拐”即先出現(xiàn)拐點(diǎn)，按速率理論，說(shuō)明溫度高或壓強(qiáng)大�！跋绕健奔聪冗_(dá)到平衡。再根據(jù)勒沙特列原理，采取“定議二”的辦法，即定溫度，討論縱軸與壓強(qiáng)的關(guān)系，或定壓強(qiáng)，討論溫度與縱軸的關(guān)系。(例如：圖中如果定溫度為T₂時(shí)，可以看出壓強(qiáng)p₂的圖線較壓強(qiáng)p₁的曲線先達(dá)到平衡，時(shí)間t₁＜t₃，也不難看出，p₂對(duì)應(yīng)的平衡線較p₁對(duì)應(yīng)的平衡線的水平部分高，也即壓強(qiáng)大時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率高。同理，我們也可以定壓強(qiáng)p₁，討論T₁與T₂的高低，因?yàn)槠胶鈺r(shí)間t₂＜t₃，推知T₁＞T₂，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，也不難看出溫度高時(shí)，N₂對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率平衡線水平部分是低的)答案：AD

12、解析：(方法一)設(shè)新平衡時(shí)生成HI氣體的物質(zhì)的量為x mol，則有：

　　　　 H₂(g)　　 +　　 I₂(g)　　 　　2HI(g)

　　　　 1 mol　　　　　 1 mol　　　　　 2 mol

轉(zhuǎn)化量　 mol　　　　　 mol　　　　　 x mol

平衡時(shí)　 (2.5－)mol　 (2.5－)mol　 x mol

因?yàn)榉磻?yīng)器的容積為1 L，則依題意有：

整理得：x=4 mol。

(方法二)因?yàn)榉磻?yīng)是一不受壓強(qiáng)影響的反應(yīng)，我們可以設(shè)想有一個(gè)4 L的容器，向其中充入2 mol H₂和2 mol I₂蒸氣，平均每升中各占0.5 mol H₂和I₂，可見當(dāng)它建立平衡狀態(tài)時(shí)，每升中平均有0.8 mol的HI氣體，然后我們?cè)儆媚撤N方法把這4 L氣體壓入原容器中，因平衡不受壓強(qiáng)影響，故得出HI的總物質(zhì)的量為

×0.8 mol=4 mol。答案：B

13、BC　　　 14、BD　　　　 15、B　　

16、解析：(1)V_A=0.8mol·L^-1-0.67mol·L^-1/10min =0.013 mol·(L·min)^-1。

　 (2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，從10min到20min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c₂= 1.0 mol·L^-1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。

　 (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10min到20min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol·L^-1,而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17 mol·L^-1，這就說(shuō)明了υ₃>υ₁。又知從0min到10minA的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol·L^-1，即c₃>(0.92+0.17)mol·L^-1 =1.09 mol·L^-1。

　 (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 [答案] (1)0.013(2)1.0；催化劑(3)＞；＞(4)吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

17、(1)(1-a);(2)3a；(3)2、(3-3a)、丁。若3a大于1，B的物質(zhì)的量小于2mol、若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol、若3a小于1，B的物質(zhì)的量大于2mol；(4)a/(2-a)；(5)乙。因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓強(qiáng)小于(1)小題容器中的壓強(qiáng)，有利于逆向反應(yīng)，幫反應(yīng)達(dá)到平衡后a大于b。

^{18、 (1) 0.03　 　(2) ①平衡　 大于　　 ② d　　 a}

19、(1)a=16　 (2)8mol　 (3)5：4　 (4)2：3　 (5)1：2　 (6)3：3：2

20、(1)15,18　 (2)減小,增大　　 (3)15,18;2,28　　 (4)D

21、[解析] 合成氨工業(yè)中要使用催化劑，某些物質(zhì)會(huì)使催化劑的活性降低甚至消失，從而發(fā)生催化劑中毒。故必須除去原料氣中CO。根據(jù)吸收原料氣中CO的反應(yīng)方程式：[Cu(NH₃)₂Ac]+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO；△H<0可知，加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO的吸收。要使吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可。

[答案](1)防止催化劑中毒；(2)低溫、高壓；(3)高溫、低壓。

(三)解答題

19、 恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計(jì)算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合氣體中，a∶b=　　　　　　　　 。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=　　　　　　　 。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H­₂)∶n(NH₃)=　　　　　　　

(二)、填充題

16、某化學(xué)反應(yīng)2A　 　B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為 　　　　　　　　　mol·(L·min)^-1。

⑵在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c₂= 　　　　　　　　mol·L^-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁,則υ₃　　　 υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃ 　　　　　　1.0mol·L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　　　　　　 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、Ⅰ.恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)C(氣)

(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)若開始時(shí)放入xmolA和2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=　　　 mol，y=　　　 mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量　　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)大于2mol　　　　　　　　　 (乙)等于2mol　　

(丙)小于2mol　　　　　　　　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

　　 (5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較　　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a<b　　　 (乙)a>b　　 (丙)a=b　　　 (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

18、 (1)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

　 a．增加水蒸氣　　　　　　　　　　　　 b．降低溫度

　 c．使用催化劑　　　　　　　　　　　　 d．增加氫氣濃度

(一)　 選擇題

1、反應(yīng)E+F＝G在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)M+N＝K在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂,且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其它條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率　　　　　 (　　 )

A．前者大　　　　 B．后者大　　　　 C．一樣大　　　 D．無(wú)法判斷

2、 將下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL3 mol/L的稀硫酸的燒

杯中，加水稀釋到100mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是　　　 (　　 )

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　 B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　 　D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

3、可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①V_A=0.15mol/(L·S)②V_B=0.6mol/(L·S)③V_C=0.4mol/(L·S)④V_D=0.45mol/(L·S)則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．②＞④＞③＞①　　　　　　　　　 　　B．②＞③=④＞①　

C．④＞②=③＞①　　　　　　　　　 　　D．④＞③＞②＞①

4、對(duì)于可逆反應(yīng)N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列關(guān)系式正確的是

(　 )　　

A．v(H₂)_正=3v(N₂)_正　　　　　　　　　　　　 B．v(H₂)_正=3v(N₂)_逆

C．2v(NH₃)_逆=v(N₂)_正　　　　　　　　　　　 D．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆

5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.均減半　　　　 B.均加倍　　　　 C.均增加1 mol　　　 D.均減少1 mol

6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，即�?/p>

2NO+2CO2CO₂+N₂，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率　　　 　　 B.降低壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率　　　　　　 D.壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響

A.0.5 mol·L^－1·min^－1 B.2.5 mol·L^－1·min^－1

C.2 mol·L^－1·min^－1 D.5 mol·L^－1·min^－1

8、反應(yīng)NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，平衡不能發(fā)生移動(dòng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.其他條件不變時(shí)，通入SO₂氣體　 B.移走一部分NH₄HS固體

C.恒容條件下，充入一定量的氮?dú)釪.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量的氮?dú)?/p>

9、在體積相等的密閉容器A、B中，保持溫度為427 K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol的HI氣體(a＞b)，待反應(yīng)2HI(g) H₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A.從反應(yīng)開始至平衡所需時(shí)間t_A＞t_B　　　　 B.平衡時(shí)I₂的濃度c(I₂)_A=c(I₂)_B

C.平衡時(shí)I₂蒸氣的體積分?jǐn)?shù)A%＞B%　　 D.HI的平衡分解率α_A=α_B

10、在一個(gè)6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為　　　　　　　　　　　 (　 )

A.3　　　　　　　　 B.4　　　　　　　　 C.5　　　　　　　　 D.6

11、在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+Q符合圖(Ⅰ)所示的關(guān)系，則由此推斷圖象(Ⅱ)的正確說(shuō)法是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.p₃＞p₄　 y軸表示A的轉(zhuǎn)化率　　 B.p₃＜p₄　 y軸表示B的百分含量

C.p₃＞p₄　 y軸表示混合氣體的密度　 D.p₃＞p₄　 y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

12、已知可逆反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，平衡時(shí)各平衡濃度間存在為一常數(shù)，若某溫度時(shí)，1 L密閉容器中充入H₂和I₂的物質(zhì)的量各0.5 mol，平衡時(shí)生成的HI為0.8 mol，如果其他條件不變，再充入2 mol H₂和2 mol I₂蒸氣，則達(dá)到新平衡時(shí)生成HI的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.0.8 mol　　　　　 B.4 mol　　　　 C.3.2 mol　　　　　 D.2.4 mol

13、(06江蘇)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

14、(07江蘇)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，

將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)

到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度

是乙中C的濃度的2倍

　 B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增人

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)

　　　 是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速

　　　 率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

15、(07福建理綜)下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是

A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等。

(二)2008年高考預(yù)測(cè)

化學(xué)反應(yīng)速率理論上是解決快出產(chǎn)品的問(wèn)題，化學(xué)平衡理論主要是解決多出產(chǎn)品的。這兩個(gè)問(wèn)題無(wú)論對(duì)理論研究還是化工生產(chǎn)都具有重大意義。預(yù)測(cè)在2007年高考選擇題中多以考查化學(xué)平衡的基本概念和影響平衡移動(dòng)的條件為主，對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的考查主要是基礎(chǔ)計(jì)算，而在第Ⅱ卷中，常出現(xiàn)高思維強(qiáng)度的題目，以考查學(xué)生的思維判斷能力，例如等效平衡的比較判斷，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對(duì)化學(xué)平衡原理進(jìn)行定量分析等。

1、穩(wěn)定　 高考命題的指導(dǎo)思想一直是穩(wěn)中有變，2008年高考對(duì)化學(xué)平衡的考查也會(huì)在題型、題量、賦分、取材、命題風(fēng)格上保持相對(duì)穩(wěn)定。鑒于05、06、07年的綜合題中化學(xué)平衡幾乎都占1/16， 08年試卷中出一道選擇題的可能性仍是最大的。同時(shí)，近年綜合卷中難覓大題蹤影，因此，以大型填空題或填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算相融合的綜合題來(lái)考查化學(xué)平衡的可能性也是存在的。

2、　 創(chuàng)新　 創(chuàng)新是試題的靈魂和魅力所在。化學(xué)平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學(xué)

反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)、靈活多變的化學(xué)平衡圖象、小巧新穎的速率和平衡計(jì)算等，特別是在情景、取材上創(chuàng)新，在圖象上創(chuàng)新，化學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其它平衡體系中的應(yīng)用等值得關(guān)注。

3、綜合　 學(xué)科內(nèi)綜合性體現(xiàn)好的試題是“亮點(diǎn)”，顯得新穎而體現(xiàn)選拔功能。這方面江蘇的考題走在前面， 往往4個(gè)選項(xiàng)的角度不同或4個(gè)圖象的類型不同，這種綜合方式還可能出現(xiàn)在今后的高考中并會(huì)不斷創(chuàng)新。

4、　 遷移　 這里所說(shuō)的遷移主要是指各種不同類型的高考試卷之間的借鑒遷移。如全國(guó)卷與京津卷、綜合卷與單科卷、舊課程卷與新課程卷等。現(xiàn)行新教材中補(bǔ)充了化學(xué)反應(yīng)速率的定量測(cè)定和曲線繪制(舊教材中側(cè)重于定性比較)、活化能、平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡、溶度積等大量知識(shí)，是否會(huì)以信息的形式引入即將進(jìn)入新課程的省區(qū)的高考試題中是一個(gè)值得考慮的問(wèn)題。

(一)方法總結(jié)

1、外界條件的變化對(duì)v(正)、v(逆)的影響

升溫，v(正)、v(逆)一般均加快，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫，v(正)、v(逆)一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。加壓對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，v(正)、v(逆)均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)；降壓，v(正)、v(逆)均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。增加反應(yīng)物的濃度，v(正)急劇增大，v(逆)逐漸增大。加催化劑可同倍地改變v(正)、v(逆)。

稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：①若容器恒溫、恒容，則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體雖改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻沒有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即并沒有改變反應(yīng)物的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。②若容器恒溫、恒壓，則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體，就會(huì)使容器容積擴(kuò)大，雖未減少容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即降低了反應(yīng)的濃度，故能使反應(yīng)速率降低。

2、分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路

應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：

(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v(正)＞v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。

3、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)(標(biāo)志)

4、等效平衡原理及規(guī)律

(1)等效平衡原理

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理。

由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。

如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)：

2SO₂　　 +　　 O₂　　 　2SO₃

①2 mol　　　　 1 mol　　　　　 0 mol

②0 mol　　　　 0 mol　　　　　 2 mol

③0.5 mol　　　 0.25 mol　　　 　1.5 mol

①?gòu)恼磻?yīng)開始，②從逆反應(yīng)開始，③正逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于①②③三種情況如果按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等(如將②③折算為①)。

(2)等效平衡規(guī)律

①在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

③在定溫、定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。

5.化學(xué)反應(yīng)速率大小的變化與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是v(正)=v(逆)可知，某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)與v(正)、v(逆)的數(shù)值大小無(wú)關(guān)，只與v(正)、v(逆)的相對(duì)大小有關(guān)，即當(dāng)外界條件改變引起v(正)、v(逆)的大小發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)是否發(fā)生移動(dòng)，取決于變化后的v(正)、v(逆)的相對(duì)大小�？偨Y(jié)如下：不管v(正)、v(逆)的數(shù)值變大還是變小，只要變化后①v′(正)＞

v′(逆)，則平衡正向移動(dòng)；②v′(正)＜v′(逆)，則平衡逆向移動(dòng)；③v′(正)=v′(逆)，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。

6.勒夏特列原理的適用范圍

勒夏特列原理適用于中學(xué)化學(xué)中一切關(guān)于平衡的問(wèn)題，即它除適用于化學(xué)平衡外，還適用于溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等有關(guān)平衡的問(wèn)題。

7.稀有氣體與化學(xué)平衡

(1)在恒溫、恒容下：平衡不發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹闳�，各氣體組分的濃度不變。可認(rèn)為各氣體的“分壓”沒變，對(duì)平衡無(wú)影響。

(2)在恒溫、恒壓下：平衡一般發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹銐海淙胂∮袣怏w，體積一定增大，各氣體組分的濃度減小，平衡向著使氣體體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。

8.解有關(guān)圖象題注意的問(wèn)題

一般說(shuō)來(lái)解圖象題的大致方法如下：

(1)一看面，即認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量。

(2)二看線，即看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)，確定函數(shù)曲線的增減性。弄清曲線斜率大小即曲線“平”與“陡”的意義。

(3)三看點(diǎn)，即準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)、最高點(diǎn)的含義。

(4)四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，并看清定量圖象中有關(guān)量的多少。

(5)認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。

(6)全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)。

例1、100 mL 6 mol·L^－1的硫酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氣體的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的　　　　　　 (　　 )

A.硫酸鈉(固體)　　 B.水　　　 C.硫酸鉀溶液　　　　 D.硫酸銨(固體)

答案：BC

[解析]A選項(xiàng)中Na₂CO₃固體雖然能減小c(H⁺)，但使H⁺的物質(zhì)的量減少，進(jìn)而影響了氫氣的總量。D選項(xiàng)，硫酸銨固體不但不會(huì)減小c(H⁺)，反而能使H⁺的量增大，影響氫氣的量。B、C兩個(gè)選項(xiàng)，實(shí)質(zhì)都是用水把鹽酸稀釋了，但沒有影響氫氣的總量，因而正確選項(xiàng)為B、C。

[答案]B、C

[點(diǎn)評(píng)]本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，主要分兩個(gè)層次：一是減緩反應(yīng)速率，二是又不影響產(chǎn)生氣體的總量，從反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑的實(shí)質(zhì)上看，可采取的措施只能是減少c(H⁺)。

例2、反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.NO:0.001 mol·L^－1 B.H₂O:0.002 mol·L^－1

C.NH₃:0.002 mol·L^－1 D.O₂:0.00125 mol·L^－1

[解析]v(NH₃)== =0.001 mol·L^－1·s^－1

又因：υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6不難得出：

v(O₂)=v(NH₃)=0.00125 mol·L^－1·s^－1

v(NO)=v(NH₃)=0.001 mol·L^－1·s^－1

v(H₂O)=v(NH₃)=0.0015 mol·L^－1·s^－1

[答案]AD

[點(diǎn)評(píng)]本題是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解情況。本題讓求每秒鐘濃度變化，其實(shí)質(zhì)就是求反應(yīng)速率。

例3、 某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 ___________　　

(2)反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　 (大、小、相等)。

[解析] 回答第一個(gè)問(wèn)題，首先要根據(jù)X、Y的物質(zhì)的量的減少，Z的物質(zhì)的量增加，分析出X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，再根據(jù)2分鐘內(nèi)或5分鐘內(nèi)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第二個(gè)問(wèn)題則先分別求出2min內(nèi)和5min內(nèi)Z的濃度變化，然后根據(jù)公式求出反應(yīng)速率。

第三個(gè)問(wèn)題要注意到從5min開始，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)速率不變。

(1)由X、Y的物質(zhì)的量的減少，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物， 5分鐘內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝0.6mol：0.2mol：0.4mol＝3：1：2，所以，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3X+Y 2Z

(2)反應(yīng)開始至2min，△n(Z)＝0.2mol,

△c(Z)＝0.2mol/2L＝0.1 mol·L^－1,

v(Z)＝0.1 mol·L^－1/2min＝0.05 mol/(L·min)

5min 時(shí)，△n(Z)＝0.4mol,

△c(Z)＝0.4mol/2L＝0.2 mol/L

v(Z)＝0.2 mol·L^－1/5min＝0.04 mol/(L·min)

(3)5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。

[答案](1)3X+Y 2Z　 (2)0.05 mol/(L·min)，0.04 mol/(L·min) (3)相等

[點(diǎn)評(píng)]解圖象題時(shí)要注意挖掘隱藏在圖象中的條件。

例4、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)，達(dá)到平衡(此時(shí)NO₂的濃度約為0．0125　mol·L^－1)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請(qǐng)計(jì)算前20 s內(nèi)氧氣的平均生成速率；

(2)若反應(yīng)延續(xù)到70 s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

[解析](1)v(O₂)=v(NO₂)= ×=5.5×10^－4mol·L^－1·s^－1

(2)因?yàn)?5 s時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)NO₂的濃度為0.0125 mol·L^－1，在圖中45 s處畫出縱坐標(biāo)0.0125 mol·L^－1，因平衡后各自的濃度將不再變化，在70 s處，再畫出縱坐標(biāo)為0.0125 mol·L^－1的點(diǎn)，把縱坐標(biāo)為0.016 mol·L^－1(20 s時(shí))、0.0125 mol·L^－1(45 s時(shí))及0.0125 mol·L^－1(70 s時(shí))三個(gè)點(diǎn)相連即得如上圖所示的曲線。

(3)催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率縮短了化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)間前移，但NO₂的平衡濃度仍保持0.0125 mol·L^－1，從而得出如上圖虛線部分的曲線示意圖。

[答案](1)5.5×10^－4mol·L^－1·s^－1

(　 2)如下圖

(3)如下圖虛線部分

二氧化碳的濃度與時(shí)間的關(guān)系

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的掌握以及平衡時(shí)速率特點(diǎn)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)也考查了學(xué)生識(shí)圖、繪圖的能力。

例5、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)　　　 2C (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

(1)C生成速率與C分解速率相等　　　　　　　　　　　　　　　

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

(3)A、B、C的濃度不再變化

(4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

(5)混合氣體的總壓不再變化　

　(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

(7)單位時(shí)間內(nèi)消耗amoA，同時(shí)生成3amolB

(8)A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

A． (2) (8)　　 B． (1) (6) 　 C．(2) (4)　　　 D． (3) (8)

[解析]一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①v(正)＝v(逆)，但必須是同一物質(zhì)；②反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，另外，還可以再演變出其它一些判斷依據(jù)，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生了變化，所以，只有平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、密度等不發(fā)生變化，這些方面也可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。因此，(1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)達(dá)到平衡，(2)、(8)不能確定，答案為A

[答案]A

[點(diǎn)評(píng)] 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)＝v(逆)是對(duì)同一物質(zhì)或者是化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)而言的，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)就要換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較，看是否相等；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，還可以根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、密度不變來(lái)判斷，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)則不行。

例6、 可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　( 　　)

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中，n＞e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反　　 應(yīng)方向移動(dòng)

[解析] 從(1)圖中應(yīng)先判斷出T₁與T₂溫度的大小關(guān)系。在其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率變大，達(dá)到平衡時(shí)間越短。由此可知，T₂＞T₁。從圖(1)分析可知溫度較高時(shí)j(C)變小，說(shuō)明升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B選項(xiàng)是正確的。從(2)圖中，應(yīng)先判斷出P₁與P₂大小關(guān)系。在其他條件不變情況下，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，由此可知P₂＞P₁。從圖中可知，壓強(qiáng)增大時(shí)j(C)變小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小方向，即n＜e+f，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于使用催化劑，并不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在化學(xué)平衡中，增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案] B

[點(diǎn)評(píng)]本題是一道圖象題，考查了溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡的影響。

例7、某溫度時(shí)，在一個(gè)定容器中放入3L的A和1L的B，充分反應(yīng)后，建立如下平衡：3A(g)+B(g) 　xC(g)+yD(g)　 平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%。如果現(xiàn)在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和wL(w≤1.6)的D氣體，在相同溫度下放入相同的容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是n%。

(1)請(qǐng)將x、y、w可能的組合數(shù)值填入下表(有幾組就填幾組)

(2) 若對(duì)(1)中某一平衡體系，在溫度不變的情況下，設(shè)法使容器體積逐漸減小(增大壓強(qiáng))，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，平衡先向正反應(yīng)方向移動(dòng)，后又向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。則

x=　　 　y=　　　　 ；后來(lái)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因是　　　　　　　　　　　　 　。

[解析]本題是涉及到阿佛加德羅定律、等效平衡的綜合性較強(qiáng)的化學(xué)平衡題。屬較難題。

題(1)：根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量比，題目中原起始加入的3LA和1LB的體積比為3∶1，其物質(zhì)的量比也應(yīng)為3∶1。因此，為了討論方便，我們就可以將題中的所有體積單位L用mol來(lái)代替。

首先分析在什么情況下平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

①當(dāng)C和D的物質(zhì)的量比恰好等于x∶y，且C和D恰好完全轉(zhuǎn)化為 A和B，此時(shí)若A的總物質(zhì)的量為3mol，B的總物質(zhì)的量為1mol，則與原起始加入的3molA和1molB等效。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都應(yīng)為n%.即等效平衡。

②當(dāng)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 　 xC(g)+yD(g) 兩邊氣態(tài)物質(zhì)前計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，也就是

3 + 1 = x + y 。對(duì)原起始加入3molA和1molB的平衡體系，設(shè)法增大容器體積或減小容器體積(改變壓強(qiáng))，顯然平衡是不移動(dòng)的。D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為為n%.若起始加入6molA和2molB當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？同樣道理，平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是n%。這就是說(shuō)，若起始只加入A、B且物質(zhì)的量之比等于3∶1，達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定是n%。

因此，只要起始加入A、B的物質(zhì)的量之比等于3∶1，C、D的物質(zhì)的量之比等于x∶y，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定為n%。

解答本題現(xiàn)在可歸結(jié)為二種情況：

①　　當(dāng)x + y ≠ 4 時(shí)(由等效平衡討論)

3A(g)　 +　　 B(g)　　 　　　xC(g)　 +　　 yD(g)

　 3　　　　　　 1　　　　　　　　 x　　　　　 y　

3-0.6　　　　 1-0.2　　　　　　 0.8　　　　　 w

　　 3/2.4= x/0.8　　　 x=1　　　　　 1/0.8= y/w　　　　 w=0.8 y

由w=0.8 y討論：

當(dāng)　 x=1　　　 y=1　 時(shí)　　　 w=0.8

當(dāng)　 x=1　　　 y=2　 時(shí)　　　 w=1.6

當(dāng)　 x=1　　　 y≥3　 時(shí)　　　 w≥2.4>1.6(不合題意)

②　　 當(dāng)x + y = 4 時(shí)

　3A(g)　 +　　 B(g)　　 　　　xC(g)　 +　　 yD(g)

　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　　 y　

0.8　　　　　 w

　　　 x/0.8= y/w　　　 w=0.8 y/ x

討論：

　當(dāng)　 x=1　　　 y=3　 時(shí)　　 　w≥2.4>1.6(不合題意)

當(dāng)　 x=2　　　 y=2　 時(shí)　　　 w=0.8

當(dāng)　 x=3　　　 y=1　 時(shí)　　　 w=0.27

綜上所述，題(1)的答案應(yīng)為四組：

題(2)：增大壓強(qiáng)平衡先向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明只有題(1)答案中的組號(hào)①②符合題意。即 x=1　　 y=1和2。后來(lái)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因是：由于壓強(qiáng)的不斷增大A或A和B液化(可以有如下五種情況：①A液化而B、C、D沒有液化 ②A、C液化而B、D沒有液化　 ③A、B液化而C、D沒有液化　 ④A、B、D液化而C沒有液化　 ⑤A、B、C液化而D沒有液化)。

[答案](1)

(2)x=1　　 y=1和2　　 由于壓強(qiáng)的不斷增大A或A和B液化

[點(diǎn)評(píng)]通過(guò)以上一道平衡題的解析，我們應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，要使平衡混合氣體中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，除了要考慮到等效平衡外，還要注意到平衡不發(fā)生移動(dòng)的等效因素。另外，還要能用辯證的觀點(diǎn)去分析事物的變化，不可犯教條主義的錯(cuò)誤。

例8、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右移動(dòng)的密閉隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向　　　 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于　　　 。

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？　　　 (填“相等”“不相等”或“不能確定”)，其理由是　　　　　　　　　　　 。

[解析]由題意可知，隔板處于中間，它反映了左右兩室有一個(gè)等量關(guān)系，即物質(zhì)的量相等，而左室中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，其物質(zhì)的量之和總保持12 mol不變。這就要求右室達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其物質(zhì)的量總和也必為12 mol，才能保證隔板處于中間位置，再根據(jù)反應(yīng)的可逆特點(diǎn)確定x的取值范圍。

(1)當(dāng)x=4.5時(shí)，右室中總的物質(zhì)的量為：4.5+6.5+2=13＞12，要想使隔板處于中間，平衡需向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

設(shè)x的最大值為a mol，D的轉(zhuǎn)化量為y mol，則有：

D+　　　 2E　 　 2F

平衡時(shí) 　6.5－y?a－2y? ?　 2+2y

依題意有：

?(6.5－y)+(a－2y)+(2+2y)=12　　　　 ①(根據(jù)隔板處于中間，左右兩室物質(zhì)的量相等)

?a－2y＞0　　　　　　　　　　　 ②(根據(jù)化學(xué)平衡特點(diǎn)，不可極限轉(zhuǎn)化)

聯(lián)立①②解得：a＜7.0，即x的最大值應(yīng)小于7.0。

[答案]1)正反應(yīng)　 7.0　 (2)不相等　 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同的溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同

[點(diǎn)評(píng)]此題難度較大，解此類題常用方法為極端假設(shè)法和不為0原則。