1.溫度:升高溫度,促進電離(因為電離過程吸熱),離子濃度增大
4.電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO3,它溶于水的部分能完全電離,故屬于強電解質(zhì),但溶液的導電性幾乎為零。
要點一:影響電離平衡的因素:
3.電解質(zhì)溶液導電性取決于溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來說,相同濃度的強電解質(zhì)的導電性明顯強于弱電解質(zhì)。弱酸(堿)與弱堿(酸)反應(yīng)生成了強電解質(zhì),溶液的導電性明顯增強。
2.電解質(zhì)強弱的判斷,關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關(guān)系,溶解度大的不一定是強電解質(zhì)(如醋酸),溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)(如硫酸鋇)。
1.SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導電,但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)
(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH>2
(3)測NaAc溶液的pH值: 常溫下,PH>7
(4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2
(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL
(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性
(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸,分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率,后者快。
特別提醒:
3.強弱電解質(zhì)通過實驗進行判斷的方法(以HAc為例):
(1)溶液導電性對比實驗:相同條件下,HAc溶液的導電性明顯弱于強酸(鹽酸、硝酸)
2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念
強 電 解 質(zhì)
弱 電 解 質(zhì)
概念
在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)
在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
水合分子、水合離子
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
與常見物質(zhì)類別的關(guān)系
通常為
強酸:HCl、H2SO4、HNO3等
強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
絕大多數(shù)鹽:NaCl、CaCO3、CH3COONa等
通常為
弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱堿:NH3?H2O、Cu(OH)2等
極少數(shù)鹽、水
1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念
電 解 質(zhì)
非 電 解 質(zhì)
定 義
在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物
相同點
都是與溶解性無關(guān)的化合物
不同點
在一定條件下能電離
不能電離
在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電
與常見物質(zhì)類別的關(guān)系
離子化合物和部分共價化合物
全是共價化合物
通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等
通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等
△H>0、△S>0,高溫下能自發(fā)進行
第三章水溶液中的離子平衡
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