0  18848  18856  18862  18866  18872  18874  18878  18884  18886  18892  18898  18902  18904  18908  18914  18916  18922  18926  18928  18932  18934  18938  18940  18942  18943  18944  18946  18947  18948  18950  18952  18956  18958  18962  18964  18968  18974  18976  18982  18986  18988  18992  18998  19004  19006  19012  19016  19018  19024  19028  19034  19042  447090 

1.溫度:升高溫度,促進電離(因為電離過程吸熱),離子濃度增大

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4.電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO3,它溶于水的部分能完全電離,故屬于強電解質(zhì),但溶液的導電性幾乎為零。

要點一:影響電離平衡的因素:

試題詳情

3.電解質(zhì)溶液導電性取決于溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來說,相同濃度的強電解質(zhì)的導電性明顯強于弱電解質(zhì)。弱酸(堿)與弱堿(酸)反應(yīng)生成了強電解質(zhì),溶液的導電性明顯增強。

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2.電解質(zhì)強弱的判斷,關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關(guān)系,溶解度大的不一定是強電解質(zhì)(如醋酸),溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)(如硫酸鋇)。

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1.SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導電,但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)

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(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH>2

(3)測NaAc溶液的pH值: 常溫下,PH>7

(4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2

(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL

(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸,分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率,后者快。

特別提醒:

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3.強弱電解質(zhì)通過實驗進行判斷的方法(以HAc為例):

(1)溶液導電性對比實驗:相同條件下,HAc溶液的導電性明顯弱于強酸(鹽酸、硝酸)

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2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念

 

強  電  解  質(zhì)

弱  電  解  質(zhì)

概念

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)

在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

水合分子、水合離子

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

與常見物質(zhì)類別的關(guān)系

通常為

強酸:HCl、H2SO4、HNO3

強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2

絕大多數(shù)鹽:NaCl、CaCO3、CH3COONa等

通常為

弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4

弱堿:NH3?H2O、Cu(OH)2

極少數(shù)鹽、水

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1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念

 

電    解    質(zhì)

非  電  解  質(zhì)

定  義

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物

相同點

都是與溶解性無關(guān)的化合物

不同點

在一定條件下能電離

不能電離

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電

與常見物質(zhì)類別的關(guān)系

離子化合物和部分共價化合物

全是共價化合物

通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等

試題詳情

△H>0、△S>0,高溫下能自發(fā)進行

第三章水溶液中的離子平衡

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