△H＜0、△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＜0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

△H＜0、△S＞0，一定能自發(fā)進(jìn)行

3．復(fù)合判據(jù)---自由能變化：△G=△H-T△S，是最全面的判斷據(jù)：

①△G=△H―T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；

②△G=△H―T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行；

③△G=△H―T△S=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

⒈化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

焓變（△H）與熵值（△S）綜合考慮

⒉化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

2．反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

1．放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面

2．等效平衡的規(guī)律

①對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)

A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

②對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)

不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1．等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

5．化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，當(dāng)然也不會隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無關(guān)。

七、等效平衡問題

4．化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生相應(yīng)的變化。