高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應(yīng)（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

A、△H＜0△S＞0

B、△H＞0△S＞0

C、△H＜0△S＜0

D、△H＞0△S＜0

某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A.△H＜0，△S＞0    B.△H＜0，△S＜0     C.△H＞0，△S＞0    D.△H＞0，△S＜0