1．Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗：

(1)Fe²⁺：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色）

(2)Fe³⁺：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃(絡(luò)合物)

3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl₃溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

（四）、鐵鹽與亞鐵鹽

2．Fe(OH)₃的受熱分解：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，與此相以的還有Cu(OH)₂、Al(OH)₃。

1．實驗室制備Fe(OH)₂ ：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到Fe(OH)₂白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。

1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe₂O₃；鐵銹的主要成分為Fe₂O₃. nH₂O；黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe₃O₄；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe₂O₃，赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe₃O₄。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。

（三）、氫氧化物

3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl₂ 、FeCl₃，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。

（二）、氧化物

2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：Fe-2e^-=Fe²⁺（負極）,2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- （正極）,

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃, 2Fe(OH)₃.xH₂O =Fe₂O₃.nH₂O+(2x-n) H₂O

1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計成探究實驗，探究產(chǎn)物等。

4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)₃膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al₂O₃、Al(OH)₃分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關(guān)Al、Al³⁺、AlO₂^-的離子共存問題，也是高考的熱點。

鐵及其化合物：

（一）、鐵

3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強堿如NaOH。