5．銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O₂（加熱）或加入H₂O₂，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O, Cu+2H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+4H₂O。

4．電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。

3．粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應(yīng)：Cu- 2e^- == Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Ni-2e^-= Ni ²⁺；陰極反應(yīng)：Cu²⁺+ e^- == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。

2．波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO₄溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

1．銅綠的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 

6．Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺的除雜：這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H₂O₂），將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后加入CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe³⁺水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。

點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。

銅及其化合物

5．Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒；同時生成Fe(OH)₃膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.

4．離子共存：不能與Fe²⁺共存的離子：（H⁺、NO₃^-）、（MnO₄^-）、(ClO^-)；不能與Fe³⁺共存的離子有：I^-、SO₃^2-、SCN^-。主要是對Fe²⁺的還原性、Fe³⁺的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。

3．制印刷電路板常用FeCl₃作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe²⁺、Fe³⁺易水解，且Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯��?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe²⁺的氧化）