新題解答

【例1】下列有關(guān)環(huán)境污染和破壞的敘述正確的是（　�。�

①造成溫室效應(yīng)的主要原因是煤、石油、天然氣的大量燃燒

②造成臭氧層空洞的主要原因是人們大量使用氟氯烴制冷劑

③酸雨形成的主要原因是森林被大量破壞

④造成水體富營(yíng)養(yǎng)化、藻類大量繁殖的主要原因是有毒物質(zhì)在生物體內(nèi)的積累和濃縮

A.①②③④　　　　                                       B.①②④

C.①②　　　　　                                                 D.②③④

解析：酸雨形成的主要原因是由于受污染的大氣中的二氧化硫等氣體過(guò)多，使雨水的酸性增強(qiáng)。水體富營(yíng)養(yǎng)化、藻類大量繁殖的主要原因是水體中N、P等礦質(zhì)元素增多造成的。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：該題考查環(huán)境污染中比較突出的“溫室效應(yīng)”“臭氧空洞”“酸雨”“赤潮（水華）”這幾種污染現(xiàn)象的形成原因。此題的解答錯(cuò)誤主要是對(duì)這幾種污染現(xiàn)象了解不夠，也說(shuō)明學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中聯(lián)系社會(huì)生活中人們應(yīng)普遍關(guān)心的熱點(diǎn)問(wèn)題的意識(shí)不夠。

【例2】某池塘中生長(zhǎng)著浮游植物、浮游動(dòng)物、水草、蝦、鯽魚(yú)、烏魚(yú)等水生動(dòng)植物。由于池塘附近的工廠和居民經(jīng)常向池塘中排放工業(yè)廢水和生活污水，在檢測(cè)中發(fā)現(xiàn)池塘水體中的汞、鎘等重金屬嚴(yán)重超標(biāo)，氮、磷等元素大量富集，導(dǎo)致浮游植物和浮游動(dòng)物的大量繁殖，造成水中溶解氧含量的減少，使水體處于嚴(yán)重的缺氧狀態(tài)，致使魚(yú)類等生物大量死亡、尸體腐敗，其尸體在微生物的作用下分解產(chǎn)生了難聞的氣味（硫化氫、氨等）。

請(qǐng)根據(jù)上述材料回答問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出該池塘中一條含有四個(gè)營(yíng)養(yǎng)級(jí)的食物鏈。

（2）該池塘中，體內(nèi)汞、鎘等重金屬含量最高的生物是什么？

（3）氮、磷是生物體內(nèi)必需的元素，為什么池塘中的氮、磷過(guò)高，反而會(huì)污染水體？

（4）池塘中難聞的氣味是生物遺體中的何種有機(jī)物分解產(chǎn)生的？

（5）如何使該池塘恢復(fù)污染前的狀態(tài)？

解析：該池塘生態(tài)系統(tǒng)中的生物之間的關(guān)系主要是捕食關(guān)系，食物鏈從生產(chǎn)者開(kāi)始，止于最高營(yíng)養(yǎng)級(jí)。生物體有富集重金屬離子的作用，營(yíng)養(yǎng)級(jí)越高的生物，其體內(nèi)重金屬的含量越多，烏魚(yú)處于該生態(tài)系統(tǒng)的最高營(yíng)養(yǎng)級(jí)，因此體內(nèi)的重金屬含量最高。人為因素對(duì)生態(tài)系統(tǒng)的破壞最大，工業(yè)廢水和生活污水排入池塘后，由于它們含有N、P等元素，使池塘中的N、P的含量過(guò)高，導(dǎo)致水生植物的瘋狂生長(zhǎng)，浮游動(dòng)物也隨之增加。他們的呼吸作用消耗了水體中的大量氧氣，導(dǎo)致水體嚴(yán)重缺氧，魚(yú)類等生物因缺氧而死亡，有機(jī)體的腐敗污染了水質(zhì)。由于組成生物體的主要成分有蛋白質(zhì)、糖類和脂肪，從組成元素來(lái)看，糖類和脂肪大多含C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則是由C、H、O、N及P、S等元素組成的。因此，硫化氫和氨是尸體中的蛋白質(zhì)分解產(chǎn)生的。對(duì)污染池塘的治理，有許多方法：如挖去淤泥、除去藻類植物、撒入石灰等堿性物質(zhì)、換用低營(yíng)養(yǎng)的清水等。

答案：（1）浮游植物→浮游動(dòng)物→鯽魚(yú)→烏魚(yú)�！。�2）烏魚(yú)。�。�3）池塘中的氮、磷含量過(guò)高時(shí)，浮游植物因吸收大量的氮、磷而大量繁殖，浮游動(dòng)物也隨之增加。它們的呼吸作用消耗了水體中的大量氧氣，導(dǎo)致水體缺氧，魚(yú)類等生物因缺氧而死亡，腐敗的尸體污染了水質(zhì)�！。�4）生物遺體中的蛋白質(zhì)。�。�5）挖去淤泥、除去藻類植物、撒入石灰等堿性物質(zhì)，換用低營(yíng)養(yǎng)的清水等。

點(diǎn)評(píng)：此題屬于高難度題，學(xué)生組織的答案不能夠準(zhǔn)確規(guī)范是在意料之中的，這說(shuō)明學(xué)生綜合運(yùn)用背景知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及從圖表獲取信息和整理信息的能力普遍較差。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，特別要密切聯(lián)系當(dāng)今社會(huì)人們普遍關(guān)心的一些問(wèn)題，如人口、糧食、資源、環(huán)保等，還要加強(qiáng)獲取和處理信息的能力的培養(yǎng)。

試題詳情

新題解答

【例1】關(guān)于胰島素作用的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

A.沒(méi)有胰島素，葡萄糖不能進(jìn)入細(xì)胞

B.胰島素不足，葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞障礙，但氧化分解正常

C.胰島素不足，糖原合成減少，細(xì)胞供能正常

D.胰島素不足，細(xì)胞供能障礙，非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖增多

解析：胰島素的作用是多方面的，它既可以增加糖的去路，又可以抑制糖的來(lái)源。在增加去路方面，首先是促進(jìn)葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞；在抑制來(lái)源方面，是抑制肝糖原的分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖。這樣的話，若胰島素不足時(shí)，葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞障礙，同樣葡萄糖的氧化分解也受到障礙；而同時(shí)抑制肝糖原分解的能力減弱造成糖原分解加強(qiáng)，抑制非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖的能力減弱，造成葡萄糖增多。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題考查胰島素的作用，屬于應(yīng)用層次。要求學(xué)生不僅知道血糖的去路，而且要知道血糖的來(lái)路。

【例2】在寒冷環(huán)境中，人體會(huì)發(fā)生骨骼肌不自主戰(zhàn)栗，這時(shí)（　�。�

A.溫度感受器興奮                                                 B.下丘腦的分泌功能增強(qiáng)

C.軀體運(yùn)動(dòng)中樞興奮                                       D.皮膚血流量增加

解析：在寒冷環(huán)境中，機(jī)體通過(guò)調(diào)節(jié)維持正常體溫，這時(shí)產(chǎn)熱增加，散熱減少。散熱減少是神經(jīng)調(diào)節(jié)，因?yàn)橄虑鹉X使皮膚血管收縮，減少散熱；產(chǎn)熱增加，包括骨骼肌戰(zhàn)栗與軀體運(yùn)動(dòng)中樞無(wú)關(guān)而與下丘腦有關(guān)，代謝加強(qiáng)是兩種激素――甲狀腺激素和腎上腺素的作用。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題考查人體在寒冷環(huán)境的條件下發(fā)生的變化，屬于識(shí)記層次。

【例3】下列免疫活動(dòng)中，屬于特異性免疫的是（　�。�

A.消化液將食物中的細(xì)菌殺死                         B.抗體抵抗天花病毒

C.溶菌酶殺死細(xì)菌                                                 D.白細(xì)胞吞食病菌

解析：抗體是由于病原體侵入人體后，即抗原在人體內(nèi)出現(xiàn)后刺激淋巴器官而產(chǎn)生的，用以對(duì)抗特殊的抗原物質(zhì)，因此抗體參加的免疫活動(dòng)都屬于特異性免疫。而溶菌酶、白細(xì)胞和消化液等雖然也能殺死侵入人體的病菌，但不是針對(duì)某一種特殊的病原體，幾乎對(duì)各種病原體都有抵抗作用，因此屬于非特異性免疫。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題考查特異性免疫和非特異性免疫的區(qū)別，非特異性免疫不是針對(duì)某一種特殊的病原體，幾乎對(duì)各種病原體都有抵抗作用，特異性免疫是針對(duì)特定抗原進(jìn)行的免疫。

【例4】取一只小鼠的皮膚，分別移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮膚移植更易成功。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明對(duì)異體皮膚排斥起重要作用的是（　�。�

A.造血干細(xì)胞　　　　                                          B.T淋巴細(xì)胞

C.B淋巴細(xì)胞　　　　　                                D.吞噬細(xì)胞

解析：一只小鼠的皮膚對(duì)于另一只小鼠來(lái)說(shuō)屬于抗原，當(dāng)抗原物質(zhì)分別移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮膚移植更易成功，是因?yàn)門淋巴細(xì)胞是在幼年動(dòng)物的胸腺中形成的，切除胸腺就抑制了T淋巴細(xì)胞的形成。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：考查淋巴細(xì)胞的功能和來(lái)源。在特異性免疫中發(fā)揮作用的主要是淋巴細(xì)胞。淋巴細(xì)胞是由骨髓中的造血干細(xì)胞分化發(fā)育而來(lái)的。過(guò)程是：一部分造血干細(xì)胞隨血液流入胸腺，在胸腺內(nèi)發(fā)育成T淋巴細(xì)胞；另一部分造血干細(xì)胞在骨髓內(nèi)發(fā)育成B淋巴細(xì)胞。

試題詳情

湖北省黃岡中學(xué)2009屆高三第一次模擬考試

數(shù) 學(xué) 試 題（文科）

命題：袁小幼   審稿：李新潮

本試卷滿分共150分，考試時(shí)間120分鐘．

試題詳情

唐山一中2008―2009學(xué)年度高三調(diào)研考試（一）

物理試卷

命題人：田立紅 張艷

說(shuō)明：

1.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，卷Ⅱ用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆答在試卷上。3. 卷Ⅱ卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后5位。

卷Ⅰ(選擇題共45分)

試題詳情

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（二）

             理科綜合能力測(cè)試 （化學(xué)）            2009.5

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。

注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。考試結(jié)束，將答題卡交回。

2．答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。

3．答第II卷時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效。

第I卷（選擇題 共120分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20題，每題6分，共120分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。

5．下列說(shuō)法正確的是

  A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

  B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm³)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液

  C．測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

  D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

6．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍(lán)色

③溴化銀見(jiàn)光分解─―白色            ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色

⑤新制氯水久置后─―無(wú)色            ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列說(shuō)法正確的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）與0.1 mol氫氧根（OH^―）所含電子數(shù)均為6.02×10²³

8．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：  。下列敘述正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d                B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a        D．c與a、c與b均能形成兩種化合物

9．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1┱1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說(shuō)法正確的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L×min)

B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

理科綜合能力測(cè)試   第Ⅱ卷（非選擇題   共180分）

注意事項(xiàng)：

1．用黑簽字筆直接答在答題卡相應(yīng)位置上。

2．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在試題卷上答題無(wú)效。

25．（16分）已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團(tuán)的名稱是         ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號(hào)）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)   ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3） ① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                    ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式                                          ；

③ G與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

                                     ，說(shuō)明G具有        性。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀 

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

26.（13分） A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

（1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，

插入含大量E⁺ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。

請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      b.  A³⁺ 與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c.  F^- 使I^-的氧化性減弱    d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，

因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是                                       ，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。

（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                                             。

（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：

①     若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_____                   __                    _____。

（4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B → C + D + H₂O。

請(qǐng)按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          ，此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                           。

（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2 mol 時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是          L（標(biāo)況）。將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                                。

（4）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后

生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陰離子的方法是                               

                                                   （簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）。

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（二）

試題詳情

湖北省黃岡中學(xué)2009屆高三第一次模擬考試

數(shù) 學(xué) 試 題（理科）

命題：袁小幼   審稿：程金輝   校對(duì)：陳曉潔

本試卷滿分共150分，考試時(shí)間120分鐘．

試題詳情

北京市宣武區(qū)2008―2009學(xué)年度高三第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)

理綜化學(xué)部分

考生注意：

       本試卷包括Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）共300分，考試時(shí)間150分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

       H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32

第Ⅰ卷 （選擇題， 共120分）

注意事項(xiàng)：

       1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試科目涂寫在答題卡上；

       2．每小題選出一項(xiàng)答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

       橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。

本卷包括20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每題6分，共120分。

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                                                      （    ）

       A．H₂SO₄、NaOH、NaNO₃都是強(qiáng)電解質(zhì)

       B．Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃都是堿性氧化物

       C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物

       D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6．右圖是碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物分子的球棍模型。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

                                                                                                                              （    ）

       A．能使紫色石蕊試液變紅

       B．能與燒堿反應(yīng)

       C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

       D．能發(fā)生水解反應(yīng)

7．下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是                                                             （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+ c（Na⁺）= c（OH^―）+ c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）

           B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^―)

       C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^―）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^―）

       D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

        2 c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^―）

8．根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是                                                      （    ）

       A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a―b

       B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：

       NaA＜NaB

       C．若R^2―和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

       D．若反應(yīng)A₂+2D^―==2A^―+D₂能發(fā)生，則氧化性的比較為：D₂＞A₂

9．已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是                                        （    ）

       A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

       B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

       C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH₃COO^―）＜1mol/L

TiO2 10．TiO2做催化劑，在光照下可使水分解：2H2O     2H2↑+O2↑，        該過(guò)程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝        置示意圖。下列敘述中不正確的是                （    ）        A．該裝置可以講光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能        B．分解產(chǎn)生的H2在鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng)        C．該裝置工作時(shí)，電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極        D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大 11．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）                                   （    ）               X                   Y                   Z        A．NO2               SO2               BaCl2        B．NH3                O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2              NaCl（飽和）        D．CO                O2                 Ca（OH）2 12．有下列5組物質(zhì)：        ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸銨固體和燒堿固體        ③氧化鎂固體和無(wú)水硫酸銅                     ④硫和過(guò)氧化鈉        ⑤氧氣和一氧化碳        只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開(kāi)的是                                                        （    ）        A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④         第Ⅱ卷（非選擇題，共180分）   25．（15分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：          （1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為          。    （2）寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：           ，該反應(yīng)涉及的反類型有          。    （3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式          。    （4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元子環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。    （5）蜂膠的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為           請(qǐng)寫出另外兩種            。    （6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaCHO3反應(yīng)；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。 26．（16分）現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。    （1）RY2的電子式是          ，其分子的空間構(gòu)型          。    （2）比較Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）    （3）實(shí)驗(yàn)室制取R2Q4的化學(xué)方程式是          。    （4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。    （5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。    （6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。 27．（17分）A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示： 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) ① A 生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B 二價(jià)陽(yáng)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體 ④ D 地殼中含量最多的元素 ⑤ E 與D同主族 ⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)    （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                       。    （2）CD2能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是         。    （3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式           。    （4）B與D形成的化合物的電子式是       。    （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某 同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測(cè)定某些 數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。 ①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物 理量a、b。 a是       ； b是       ； ②干燥管中盛放的試劑最好是          。 ③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。    （1）高錳酸鉀制備方法之一為： ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液； ②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度， 以免次氯酸鉀分解； ③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。 ①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是           ； ②溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3）， 另一種產(chǎn)物應(yīng)該是           （寫化學(xué)式）。 ③制備過(guò)程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：      （2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置 800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1。 實(shí)驗(yàn)二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為 1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中， 考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。 ①實(shí)驗(yàn)1的目的是          ； ②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是         ； ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由圖1可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是           。                               試題詳情                                        命題人：李紅芬     審核人：李紅奕 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷共4頁(yè)，第Ⅱ卷共2頁(yè)。共120分�？荚嚂r(shí)間110分鐘。 注意事項(xiàng)：1.答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2.答卷Ⅰ時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。 3.考試結(jié)束，將答卷紙和答題卡一并交回。 一   選擇題（每小題4分，共60分。下列每小題所給選項(xiàng)至少有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上） 1．兩個(gè)力的合力F為50N，其中一個(gè)力F1為30N，那么另一力F2的大小可能是（    ）     A．10N    B．25N    C．80N    D．85N 2．在“互成角度的兩個(gè)力的合成”實(shí)驗(yàn)中，如果保持其中一個(gè)彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)F1的大小和方向都不變，結(jié)點(diǎn)O的位置也保持不變，則另一彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)F2的大小和方向?yàn)椋?nbsp;   ）    A．F2的方向是唯一的，F(xiàn)2的大小可以有多個(gè)值。    B．F2的大小有唯一的值，F(xiàn)2的方向可以有多個(gè)。    C．F2的大小和方向都是唯一的。    D．F2可以有多個(gè)方向，F(xiàn)2的大小也有多個(gè)值。 3．關(guān)于運(yùn)動(dòng)的合成，下面說(shuō)法中不正確的是（      ） Ａ．兩個(gè)勻速直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)一定仍是勻速直線運(yùn)動(dòng) Ｂ．兩個(gè)直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)一定是直線運(yùn)動(dòng) Ｃ．兩個(gè)初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)一定是直線運(yùn)動(dòng) Ｄ．兩個(gè)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)一定仍是勻變速運(yùn)動(dòng) 4．如圖所示，在質(zhì)量為m0的無(wú)下底的木箱頂部用一輕彈簧懸掛質(zhì)量均為m(m0>m)的A、B兩物體，箱子放在水平地面上，平衡后剪斷A、B間的連線，A將做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，當(dāng)A運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)時(shí)，木箱對(duì)地面的壓力為（   ） A.m0g     B.(m0 - m)g     C.(m0 + m)g    D.(m0 + 2m)g     5．如圖所示，在研究平拋運(yùn)動(dòng)時(shí)，小球A沿軌道滑下，離開(kāi)軌道末端（末端水平）時(shí)撞開(kāi)輕質(zhì)接觸式開(kāi)關(guān)S，被電磁鐵吸住的小球B同時(shí)自由下落．改變整個(gè)裝置的高度H做同樣的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)位于同一高度的A、B兩球總是同時(shí)落地，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了A球在離開(kāi)軌道后（    ） A．水平方向的分運(yùn)動(dòng)是勻速直線運(yùn)動(dòng) B．水平方向的分運(yùn)動(dòng)是勻加速直線運(yùn)動(dòng) C．豎直方向的分運(yùn)動(dòng)是自由落體運(yùn)動(dòng) D．豎直方向的分運(yùn)動(dòng)是勻速直線運(yùn)動(dòng) 6．如圖a所示，水平面上質(zhì)量相等的兩木塊A、B用一輕彈簧相連接，整個(gè)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài).現(xiàn)用一豎直向上的力F拉動(dòng)木塊A，使木塊A向上做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，如圖b所示.研究從力F剛作用在木塊A的瞬間到木塊B剛離開(kāi)地面的瞬間這個(gè)過(guò)程，并且選定這個(gè)過(guò)程中木塊A的起始位置為坐標(biāo)原點(diǎn)，則下列圖象中可以表示力F和木塊A的位移x之間關(guān)系的是（  ）           7．如圖所示，一物體恰能在一個(gè)斜面體上沿斜面勻速下滑，設(shè)此過(guò)程中斜面受到水平地面的摩擦力為f1.若沿斜面方向用力向下推此物體，使物體加速下滑，設(shè)此過(guò)程中斜面受到地面的摩擦力為f2。則（    ） A.f1不為零且方向向右，f2不為零且方向向右 B.f1為零，f2不為零且方向向左 C.f1為零，f2不為零且方向向右       D.f1為零，f2為零 8．如圖所示，DO是水平面，AB是斜面，初速度為vo的物體從D點(diǎn)出發(fā)沿DBA滑到頂點(diǎn)A時(shí)速度剛好為零．如果斜面改為AC，讓該物體從D點(diǎn)出發(fā)沿DCA滑動(dòng)到A點(diǎn)且速度剛好為零，則物體具有的初速度（已知物體與路面間的動(dòng)摩擦因數(shù)處處相同且不為零）（      ） A．大于vo     B．等于vo     C．小于vo       D．取決于斜面的傾角 9．A、B兩輛自行車在筆直馬路上向東行駛.當(dāng)t=0時(shí),兩輛車恰好相齊,它們的位移隨時(shí)間t變化規(guī)律如下:SA=12t,SB=4t+t2.在下圖中哪個(gè)圖線反映A、B車的速度圖線:                      (     ) 10．假如一做圓周運(yùn)動(dòng)的人造衛(wèi)星的軌道半徑增大到原來(lái)的2倍，仍做圓周運(yùn)動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是 (         )  A 根據(jù)公式v=ωr，可知衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)的線速度將增大到原來(lái)的2倍  B 根據(jù)公式F=m，可知衛(wèi)星所需向心力減小到原來(lái)的  C  根據(jù)公式F=G，可知地球提供的向心力將減小到原來(lái)的  D 根據(jù)上述B和C中給出的公式，可知衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)的線速度將減小到原來(lái)的 11．如圖，A、B兩物體質(zhì)量之比mA∶mB=3∶2，它們?cè)瓉?lái)靜止在平板車C上，A、B間有一根被壓縮了的輕彈簧，A、B與平板車上表面之間動(dòng)摩擦因數(shù)相同，地面光滑，當(dāng)彈簧突然釋放后，下列說(shuō)法正確的有：   （   ） A．A、B系統(tǒng)動(dòng)量守恒    B．A、B、C系統(tǒng)動(dòng)量守恒 C．小車向左動(dòng)         Ｄ．A、B和彈簧組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒 12．位于介質(zhì)Ⅰ和介質(zhì)Ⅱ分界面上的波源S，產(chǎn)生兩列分別沿x軸正、負(fù)方向傳播的機(jī)械波，若在兩種介質(zhì)中波的頻率及傳播速度分別為f1、f2和v1、v2，則： A  f1=2f2    v1=v2         B  f1=f2    v1=0.5v2 C  f1=f2     v1=2v2        D  f1=0.5f2    v1=v2   13．在靜電場(chǎng)中，下列說(shuō)法正確的是：   A 電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零的區(qū)域內(nèi)，電勢(shì)也一定處處為零   B 電場(chǎng)強(qiáng)度處處相同的區(qū)域內(nèi)，電勢(shì)也一定處處相同   C 沿著電場(chǎng)強(qiáng)度的方向，電勢(shì)總是不斷降低的   D 電場(chǎng)強(qiáng)度的方向總是跟等勢(shì)面垂直 14．在一點(diǎn)電荷Q產(chǎn)生的電場(chǎng)中，一個(gè)粒子（帶正電荷）通過(guò)時(shí)的軌跡如圖所示，圖中虛線則表示電場(chǎng)的兩個(gè)等勢(shì)面a、b，以下說(shuō)法中正確的是（    ） A．點(diǎn)電荷Q可能為正電荷，也可能為負(fù)電荷 B．運(yùn)動(dòng)中粒子總是克服電場(chǎng)力做功 C．粒子在a、b兩等勢(shì)面時(shí)的動(dòng)能一定有 D．粒子在經(jīng)過(guò)a、b兩等勢(shì)面上時(shí)的電勢(shì)能一定有 15．分子間的相互作用力，由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則：   A  f引和f斥是同時(shí)存在的   B  f引總是大于f斥，其合力總表現(xiàn)為引力   C 分子間的距離越小，引力越小，斥力越大   D  分子間的距離越小，引力越大，斥力越小                         注意事項(xiàng)：1．答卷Ⅱ前考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填在答卷紙密封線內(nèi)規(guī)定的地方。 二 填空題 （每空3分，共15分） 16．在研究平拋運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)中，用一張印有小方格的紙記錄軌跡，小方格邊長(zhǎng)l=2.5cm，若小球在平拋運(yùn)動(dòng)途中的幾個(gè)位置如圖所示，小球由A到B位置的時(shí)間間隔為              s；小球平拋的初速度大小為              m/s；小球在C位置時(shí)的速度大小為             m/s．(g取10m/s2)     17.一直流電動(dòng)機(jī)線圈內(nèi)阻一定，用手握住轉(zhuǎn)軸使其不能轉(zhuǎn)動(dòng)，在線圈兩端加電壓為0.3V，電流為0.3A。松開(kāi)轉(zhuǎn)軸，在線圈兩端加電壓為2V時(shí)，電流為0.8A，電動(dòng)機(jī)正常工作，該電動(dòng)機(jī)正常工作時(shí)，輸入功率是          ，電動(dòng)機(jī)機(jī)械功率是           。       18（10分）．如圖所示，半徑R=2.0m的120°的光滑圓弧DEB，E與水平面相切，O是其圓心，OE為豎直對(duì)稱軸。斜面AB、CD分別與圓孤在B點(diǎn)、D點(diǎn)相切。物體P從AB斜面上距水平面高h(yuǎn)=3.0m處，沿斜面向下以速度v0=4m/s拋出。已知物體與兩斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ=0.1，滑塊質(zhì)量為m=2kg。求（1）物體在AB、CD兩斜面(不含圓弧)上通過(guò)的總路程s。（2）運(yùn)動(dòng)中滑塊對(duì)軌道最低點(diǎn)E的最小壓力N多大？（g=10m/s2）         19（8分）.如圖細(xì)繩一端系著質(zhì)量M=0.6kg的物體，另一端通過(guò)光滑小孔吊著質(zhì)量m=0.3kg的物體，M的中點(diǎn)與圓孔距離為0.2m，并知M和水平面的最大靜摩擦力為2N,現(xiàn)使此平面繞中心軸線轉(zhuǎn)動(dòng)，問(wèn)角速度ω在什么范圍m會(huì)處于靜止?fàn)顟B(tài)？（g=10m/s2）                       20（8分）．如圖所示，兩塊固定的豎直平行板A、B間夾著一塊長(zhǎng)方體木塊C，C重 6N，A、B對(duì)C的壓力大小都是N=10N�，F(xiàn)對(duì)C施一外力F，將C從兩板間水平勻速拉出，求F的大小和方向。已知C與A、B間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為μ=0.4                         21（10分）．貨車正在以v1＝10m／s的速度在平直的公路上前進(jìn)，貨車司機(jī)突然發(fā)現(xiàn)在其正后方S0＝25米處有一輛小車以v2＝20m／s的速度做同方向的勻速直線運(yùn)動(dòng)，貨車司機(jī)為了不讓小車追上，立即加大油門做勻加速運(yùn)動(dòng)，求：     ①若貨車的加速度大小為a＝4m／s2，小車能否追上貨車?若追不上，小車與貨車相距的最近距離為多少?     ②若要保證小車追上貨車，則貨車的加速度應(yīng)滿足什么條件?                         22（9分）.為了測(cè)定小木板和斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).在小木板上固定一個(gè)彈簧測(cè)力計(jì)(質(zhì)量不計(jì))，彈簧測(cè)力計(jì)下端吊一個(gè)光滑小球，將木板連同小球一起放在斜面上，如圖所示.用手固定住木板時(shí)，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)為F1，放手后木板沿斜面下滑，穩(wěn)定時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)為F2，測(cè)得斜面傾角為θ，由測(cè)得的數(shù)據(jù)，求木板與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)是多少？           1、BC  2、C   3、B  4、A  5、C   6、A  7、D  8、B  9、C  10、CD   11、BC   12、C   13、CD   14、C   15、A  16、0.05，1，1.6 17、1.6W     0.96W       ⑵同理M剛好不向外滑時(shí)摩擦向里，此時(shí)ω2=rad/s    所以角速度的范圍為rad/sωrad/s時(shí)，m處于靜止?fàn)顟B(tài)。     21．解：①設(shè)經(jīng)時(shí)間t貨車速度達(dá)到V2，此時(shí)貨車運(yùn)動(dòng)位移為S1，小車位移為S2，則有                       （1分）                         （1分） S2＝V2?t＝50（m）                              （1分） 由此可知當(dāng)貨車與小車速度相等時(shí)有S1＋So＞S2 ∴小車追不上汽車且相距的最小距離為 △Smin＝（S1＋S0）－S2＝12.5（m）                （4分） ②要滿足條件即方程：    有解                  （2分） ∴△＝ 即a≤2m／s2                          （3分） 22、解:用手固定住木板時(shí)，對(duì)小球有     F1=mgsinθ      木板沿斜面下滑時(shí)，對(duì)小球有        mgsinθ-F2=ma 木板與小球一起下滑有共同的加速度，對(duì)整體有 (M+m)gsinθ-Ff=(M+m)a  Ff=μ(M+m)gcosθ  聯(lián)立①②③④式得：   試題詳情 北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分） 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上規(guī)定區(qū)域作答。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na-23    Al-27  Si-28  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64 5．下列說(shuō)法正確是     A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑     B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O     C．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)     D．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠�合�?/p> 6．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的           A．取代反應(yīng)        B．水解反應(yīng)       C．中和反應(yīng)       D．電離過(guò)程 7．下列敘述正確的是     A．直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體     B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電     C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子 8．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 固體X 液體Y 檢測(cè)方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             9．Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是     A．Na+            B．OH?             C．                D．Cl?   X   Y Z     W       A．X、Y、Z、W均為非金屬元素     B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高     C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同 D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑 11．某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為： ，以下說(shuō)法不正確的是   A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH? C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化 D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱 12．一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a molZ。下列說(shuō)法正確的是 A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1 C．向上述平衡體系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)減小，平衡正向移動(dòng) D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、 化妝品等行業(yè)有廣泛用途。 （1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。 ① 下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是______。 a．能發(fā)生水解反應(yīng)   b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ， 其中包含的反應(yīng)類型有       、       。 （2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件： ① 與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液顯色③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種 甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______、_______。 （3）已知：   X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體。A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。   ① 由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是__________________________________________。 ② X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。 26．（15分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。 （1）X的結(jié)構(gòu)式是           。 （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是     。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       。 （3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。 （4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀， 該純凈物可能是________、________。 27．（17分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿   溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       ，反應(yīng)的離子方程式是________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學(xué)式）。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。                             （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：           低溫 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑      。 ② 向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。 試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。      試回答： （1）經(jīng)I得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）        、       。 （2）X中一定含有的物質(zhì)是       。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是       。 （3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ① 加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g。 ② 向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g。 由于缺少某步操作，使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高。 ③ 按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質(zhì)量之比是     。（不必化簡(jiǎn)）   北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）答案     5．A      6．B      7．C       8．B      9．D     10．A    11．C    12．D 25．（15分）（其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分） （1） ① cd ②                                  水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）、中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)） （2）     （3分） （2分）；   （3） ① 加成反應(yīng)       ②     （2分） （3分） （2分）； （2）  ∶Cl∶P∶Cl∶           P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol （3分） ㄅ   （2分）； （3分） （4）Cl2、NH3             （1分）； （2分）； （1分） （2分） （2）NaOH和Na2CO3 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① ―― ③ 滴加酚酞 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅 有CO32-  有OH― （2分） （2分） （4分） （3分）      HCO3?+NH3=NH4++CO32? （2分） （2分） <rp id="dzq32"></rp> <tt id="dzq32"></tt> （2分） （2分） <track id="dzq32"></track> （2分）； （3分） （3）洗滌        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com   試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)