新題解答

【例1】下列有關環(huán)境污染和破壞的敘述正確的是（　�。�

①造成溫室效應的主要原因是煤、石油、天然氣的大量燃燒

②造成臭氧層空洞的主要原因是人們大量使用氟氯烴制冷劑

③酸雨形成的主要原因是森林被大量破壞

④造成水體富營養(yǎng)化、藻類大量繁殖的主要原因是有毒物質(zhì)在生物體內(nèi)的積累和濃縮

A.①②③④　　　　                                       B.①②④

C.①②　　　　　                                                 D.②③④

解析：酸雨形成的主要原因是由于受污染的大氣中的二氧化硫等氣體過多，使雨水的酸性增強。水體富營養(yǎng)化、藻類大量繁殖的主要原因是水體中N、P等礦質(zhì)元素增多造成的。

答案：C

點評：該題考查環(huán)境污染中比較突出的“溫室效應”“臭氧空洞”“酸雨”“赤潮（水華）”這幾種污染現(xiàn)象的形成原因。此題的解答錯誤主要是對這幾種污染現(xiàn)象了解不夠，也說明學生在學習過程中聯(lián)系社會生活中人們應普遍關心的熱點問題的意識不夠。

【例2】某池塘中生長著浮游植物、浮游動物、水草、蝦、鯽魚、烏魚等水生動植物。由于池塘附近的工廠和居民經(jīng)常向池塘中排放工業(yè)廢水和生活污水，在檢測中發(fā)現(xiàn)池塘水體中的汞、鎘等重金屬嚴重超標，氮、磷等元素大量富集，導致浮游植物和浮游動物的大量繁殖，造成水中溶解氧含量的減少，使水體處于嚴重的缺氧狀態(tài)，致使魚類等生物大量死亡、尸體腐敗，其尸體在微生物的作用下分解產(chǎn)生了難聞的氣味（硫化氫、氨等）。

請根據(jù)上述材料回答問題：

（1）請寫出該池塘中一條含有四個營養(yǎng)級的食物鏈。

（2）該池塘中，體內(nèi)汞、鎘等重金屬含量最高的生物是什么？

（3）氮、磷是生物體內(nèi)必需的元素，為什么池塘中的氮、磷過高，反而會污染水體？

（4）池塘中難聞的氣味是生物遺體中的何種有機物分解產(chǎn)生的？

（5）如何使該池塘恢復污染前的狀態(tài)？

解析：該池塘生態(tài)系統(tǒng)中的生物之間的關系主要是捕食關系，食物鏈從生產(chǎn)者開始，止于最高營養(yǎng)級。生物體有富集重金屬離子的作用，營養(yǎng)級越高的生物，其體內(nèi)重金屬的含量越多，烏魚處于該生態(tài)系統(tǒng)的最高營養(yǎng)級，因此體內(nèi)的重金屬含量最高。人為因素對生態(tài)系統(tǒng)的破壞最大，工業(yè)廢水和生活污水排入池塘后，由于它們含有N、P等元素，使池塘中的N、P的含量過高，導致水生植物的瘋狂生長，浮游動物也隨之增加。他們的呼吸作用消耗了水體中的大量氧氣，導致水體嚴重缺氧，魚類等生物因缺氧而死亡，有機體的腐敗污染了水質(zhì)。由于組成生物體的主要成分有蛋白質(zhì)、糖類和脂肪，從組成元素來看，糖類和脂肪大多含C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則是由C、H、O、N及P、S等元素組成的。因此，硫化氫和氨是尸體中的蛋白質(zhì)分解產(chǎn)生的。對污染池塘的治理，有許多方法：如挖去淤泥、除去藻類植物、撒入石灰等堿性物質(zhì)、換用低營養(yǎng)的清水等。

答案：（1）浮游植物→浮游動物→鯽魚→烏魚�！。�2）烏魚�！。�3）池塘中的氮、磷含量過高時，浮游植物因吸收大量的氮、磷而大量繁殖，浮游動物也隨之增加。它們的呼吸作用消耗了水體中的大量氧氣，導致水體缺氧，魚類等生物因缺氧而死亡，腐敗的尸體污染了水質(zhì)�！。�4）生物遺體中的蛋白質(zhì)�！。�5）挖去淤泥、除去藻類植物、撒入石灰等堿性物質(zhì)，換用低營養(yǎng)的清水等。

點評：此題屬于高難度題，學生組織的答案不能夠準確規(guī)范是在意料之中的，這說明學生綜合運用背景知識分析解決實際問題的能力以及從圖表獲取信息和整理信息的能力普遍較差。學生在學習過程中應當加強理論聯(lián)系實際，特別要密切聯(lián)系當今社會人們普遍關心的一些問題，如人口、糧食、資源、環(huán)保等，還要加強獲取和處理信息的能力的培養(yǎng)。

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新題解答

【例1】關于胰島素作用的認識正確的是（　�。�

A.沒有胰島素，葡萄糖不能進入細胞

B.胰島素不足，葡萄糖進入細胞障礙，但氧化分解正常

C.胰島素不足，糖原合成減少，細胞供能正常

D.胰島素不足，細胞供能障礙，非糖物質(zhì)轉化為葡萄糖增多

解析：胰島素的作用是多方面的，它既可以增加糖的去路，又可以抑制糖的來源。在增加去路方面，首先是促進葡萄糖進入細胞；在抑制來源方面，是抑制肝糖原的分解和非糖物質(zhì)轉化為葡萄糖。這樣的話，若胰島素不足時，葡萄糖進入細胞障礙，同樣葡萄糖的氧化分解也受到障礙；而同時抑制肝糖原分解的能力減弱造成糖原分解加強，抑制非糖物質(zhì)轉化為葡萄糖的能力減弱，造成葡萄糖增多。

答案：D

點評：本題考查胰島素的作用，屬于應用層次。要求學生不僅知道血糖的去路，而且要知道血糖的來路。

【例2】在寒冷環(huán)境中，人體會發(fā)生骨骼肌不自主戰(zhàn)栗，這時（　�。�

A.溫度感受器興奮                                                 B.下丘腦的分泌功能增強

C.軀體運動中樞興奮                                       D.皮膚血流量增加

解析：在寒冷環(huán)境中，機體通過調(diào)節(jié)維持正常體溫，這時產(chǎn)熱增加，散熱減少。散熱減少是神經(jīng)調(diào)節(jié)，因為下丘腦使皮膚血管收縮，減少散熱；產(chǎn)熱增加，包括骨骼肌戰(zhàn)栗與軀體運動中樞無關而與下丘腦有關，代謝加強是兩種激素――甲狀腺激素和腎上腺素的作用。

答案：B

點評：本題考查人體在寒冷環(huán)境的條件下發(fā)生的變化，屬于識記層次。

【例3】下列免疫活動中，屬于特異性免疫的是（　　）

A.消化液將食物中的細菌殺死                         B.抗體抵抗天花病毒

C.溶菌酶殺死細菌                                                 D.白細胞吞食病菌

解析：抗體是由于病原體侵入人體后，即抗原在人體內(nèi)出現(xiàn)后刺激淋巴器官而產(chǎn)生的，用以對抗特殊的抗原物質(zhì)，因此抗體參加的免疫活動都屬于特異性免疫。而溶菌酶、白細胞和消化液等雖然也能殺死侵入人體的病菌，但不是針對某一種特殊的病原體，幾乎對各種病原體都有抵抗作用，因此屬于非特異性免疫。

答案：B

點評：本題考查特異性免疫和非特異性免疫的區(qū)別，非特異性免疫不是針對某一種特殊的病原體，幾乎對各種病原體都有抵抗作用，特異性免疫是針對特定抗原進行的免疫。

【例4】取一只小鼠的皮膚，分別移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮膚移植更易成功。這個實驗結果說明對異體皮膚排斥起重要作用的是（　�。�

A.造血干細胞　　　　                                          B.T淋巴細胞

C.B淋巴細胞　　　　　                                D.吞噬細胞

解析：一只小鼠的皮膚對于另一只小鼠來說屬于抗原，當抗原物質(zhì)分別移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮膚移植更易成功，是因為T淋巴細胞是在幼年動物的胸腺中形成的，切除胸腺就抑制了T淋巴細胞的形成。

答案：B

點評：考查淋巴細胞的功能和來源。在特異性免疫中發(fā)揮作用的主要是淋巴細胞。淋巴細胞是由骨髓中的造血干細胞分化發(fā)育而來的。過程是：一部分造血干細胞隨血液流入胸腺，在胸腺內(nèi)發(fā)育成T淋巴細胞；另一部分造血干細胞在骨髓內(nèi)發(fā)育成B淋巴細胞。

試題詳情

湖北省黃岡中學2009屆高三第一次模擬考試

數(shù) 學 試 題（文科）

命題：袁小幼   審稿：李新潮

本試卷滿分共150分，考試時間120分鐘．

試題詳情

唐山一中2008―2009學年度高三調(diào)研考試（一）

物理試卷

命題人：田立紅 張艷

說明：

1.考試時間90分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，卷Ⅱ用藍黑鋼筆或圓珠筆答在試卷上。3. 卷Ⅱ卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號，不要誤填學號，答題卡占后5位。

卷Ⅰ(選擇題共45分)

試題詳情

崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（二）

             理科綜合能力測試 （化學）            2009.5

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學校、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上�？荚嚱Y束，將答題卡交回。

2．答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。

3．答第II卷時，請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。

第I卷（選擇題 共120分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。

5．下列說法正確的是

  A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

  B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm³)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．測定溶液的酸堿性時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

  D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等

6．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍色

③溴化銀見光分解─―白色            ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色

⑤新制氯水久置后─―無色            ⑥過氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列說法正確的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）與0.1 mol氫氧根（OH^―）所含電子數(shù)均為6.02×10²³

8．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。 a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：  。下列敘述正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d                B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應氫化物的沸點：d＞c＞a        D．c與a、c與b均能形成兩種化合物

9．關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1┱1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L×min)

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

理科綜合能力測試   第Ⅱ卷（非選擇題   共180分）

注意事項：

1．用黑簽字筆直接答在答題卡相應位置上。

2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試題卷上答題無效。

25．（16分）已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團的名稱是         ，A的結構簡式為                 。

現(xiàn)有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。

（2）C可能具有的化學性質(zhì)有            （填序號）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應   ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應   ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應

④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應

（3） ① 寫出C→D的化學反應方程式                                                    ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學方程式                                          ；

③ G與NaHCO₃溶液反應的化學方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

                                     ，說明G具有        性。

（5）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀 

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫出其中一種有機物的結構簡式                       。

26.（13分） A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結構

A

單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化學反應 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，

插入含大量E⁺ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。

請在右側方框內(nèi)相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應      b.  A³⁺ 與F^-結合生成不與I^-反應的物質(zhì)

c.  F^- 使I^-的氧化性減弱    d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，

因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                                       ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                                             。

（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①     若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式

是_____                   __                    _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B → C + D + H₂O。

請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是                                      ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是                                          ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                           。

（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2 mol 時，產(chǎn)生C氣體的體積是          L（標況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                                。

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后

生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                               

                                                   （簡述操作過程及結論）。

崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（二）

試題詳情

湖北省黃岡中學2009屆高三第一次模擬考試

數(shù) 學 試 題（理科）

命題：袁小幼   審稿：程金輝   校對：陳曉潔

本試卷滿分共150分，考試時間120分鐘．

試題詳情

北京市宣武區(qū)2008―2009學年度高三第二學期第二次質(zhì)量檢測

理綜化學部分

考生注意：

       本試卷包括Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）共300分，考試時間150分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

       H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32

第Ⅰ卷 （選擇題， 共120分）

注意事項：

       1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考試科目涂寫在答題卡上；

       2．每小題選出一項答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用

       橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

本卷包括20小題，每題只有一個選項符合題目要求。每題6分，共120分。

5．下列有關說法正確的是                                                                                      （    ）

       A．H₂SO₄、NaOH、NaNO₃都是強電解質(zhì)

       B．Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃都是堿性氧化物

       C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物

       D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6．右圖是碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子的球棍模型。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

                                                                                                                              （    ）

       A．能使紫色石蕊試液變紅

       B．能與燒堿反應

       C．能發(fā)生酯化反應

       D．能發(fā)生水解反應

7．下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是                                                             （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+ c（Na⁺）= c（OH^―）+ c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）

           B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^―)

       C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^―）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^―）

       D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

        2 c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^―）

8．根據(jù)相關化學知識分析，下列推斷正確的是                                                      （    ）

       A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a―b

       B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：

       NaA＜NaB

       C．若R^2―和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

       D．若反應A₂+2D^―==2A^―+D₂能發(fā)生，則氧化性的比較為：D₂＞A₂

9．已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是                                        （    ）

       A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

       B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

       C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH₃COO^―）＜1mol/L

TiO2 10．TiO2做催化劑，在光照下可使水分解：2H2O     2H2↑+O2↑，        該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝        置示意圖。下列敘述中不正確的是                （    ）        A．該裝置可以講光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能        B．分解產(chǎn)生的H2在鉑電極上發(fā)生氧化反應        C．該裝置工作時，電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極        D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大 11．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）                                   （    ）               X                   Y                   Z        A．NO2               SO2               BaCl2        B．NH3                O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2              NaCl（飽和）        D．CO                O2                 Ca（OH）2 12．有下列5組物質(zhì)：        ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸銨固體和燒堿固體        ③氧化鎂固體和無水硫酸銅                     ④硫和過氧化鈉        ⑤氧氣和一氧化碳        只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是                                                        （    ）        A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④         第Ⅱ卷（非選擇題，共180分）   25．（15分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結構簡式為            ，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉化關系：          （1）咖啡酸中含氧官能團名稱為          。    （2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式：           ，該反應涉及的反類型有          。    （3）寫出A轉化B的化學反應方程式          。    （4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環(huán)的有機物C，C的結構簡式是          。    （5）蜂膠的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為           請寫出另外兩種            。    （6）咖啡酸的一種同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaCHO3反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 該異構體的結構簡式是            。 26．（16分）現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。    （1）RY2的電子式是          ，其分子的空間構型          。    （2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）    （3）實驗室制取R2Q4的化學方程式是          。    （4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。    （5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。    （6）由Q、R兩元素形成的含26個電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設計成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式          。 27．（17分）A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質(zhì)如表所示： 序號 元素 結構或性質(zhì) ① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 ② B 二價陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構 ③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體 ④ D 地殼中含量最多的元素 ⑤ E 與D同主族 ⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)    （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：                       。    （2）CD2能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是         。    （3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式           。    （4）B與D形成的化合物的電子式是       。    （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某 同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些 數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。 ①實驗需要測定合金的質(zhì)量m和另外2個物 理量a、b。 a是       ； b是       ； ②干燥管中盛放的試劑最好是          。 ③合金中B元素的質(zhì)量分數(shù)是          。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注。    （1）高錳酸鉀制備方法之一為： ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液； ②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度， 以免次氯酸鉀分解； ③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。 ①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是           ； ②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3）， 另一種產(chǎn)物應該是           （寫化學式）。 ③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入方框中）：      （2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩種實驗： 實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置 800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖1。 實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為 1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中， 考查不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖2。 ①實驗1的目的是          ； ②實驗2可得出的結論是         ； ③高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是           。                               試題詳情                                        命題人：李紅芬     審核人：李紅奕 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷共4頁，第Ⅱ卷共2頁。共120分�？荚嚂r間110分鐘。 注意事項：1.答卷Ⅰ前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2.答卷Ⅰ時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。 3.考試結束，將答卷紙和答題卡一并交回。 一   選擇題（每小題4分，共60分。下列每小題所給選項至少有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 1．兩個力的合力F為50N，其中一個力F1為30N，那么另一力F2的大小可能是（    ）     A．10N    B．25N    C．80N    D．85N 2．在“互成角度的兩個力的合成”實驗中，如果保持其中一個彈簧測力計的示數(shù)F1的大小和方向都不變，結點O的位置也保持不變，則另一彈簧測力計的示數(shù)F2的大小和方向為（    ）    A．F2的方向是唯一的，F(xiàn)2的大小可以有多個值。    B．F2的大小有唯一的值，F(xiàn)2的方向可以有多個。    C．F2的大小和方向都是唯一的。    D．F2可以有多個方向，F(xiàn)2的大小也有多個值。 3．關于運動的合成，下面說法中不正確的是（      ） Ａ．兩個勻速直線運動的合運動一定仍是勻速直線運動 Ｂ．兩個直線運動的合運動一定是直線運動 Ｃ．兩個初速度為零的勻加速直線運動的合運動一定是直線運動 Ｄ．兩個勻變速直線運動的合運動一定仍是勻變速運動 4．如圖所示，在質(zhì)量為m0的無下底的木箱頂部用一輕彈簧懸掛質(zhì)量均為m(m0>m)的A、B兩物體，箱子放在水平地面上，平衡后剪斷A、B間的連線，A將做簡諧運動，當A運動到最高點時，木箱對地面的壓力為（   ） A.m0g     B.(m0 - m)g     C.(m0 + m)g    D.(m0 + 2m)g     5．如圖所示，在研究平拋運動時，小球A沿軌道滑下，離開軌道末端（末端水平）時撞開輕質(zhì)接觸式開關S，被電磁鐵吸住的小球B同時自由下落．改變整個裝置的高度H做同樣的實驗，發(fā)現(xiàn)位于同一高度的A、B兩球總是同時落地，該實驗現(xiàn)象說明了A球在離開軌道后（    ） A．水平方向的分運動是勻速直線運動 B．水平方向的分運動是勻加速直線運動 C．豎直方向的分運動是自由落體運動 D．豎直方向的分運動是勻速直線運動 6．如圖a所示，水平面上質(zhì)量相等的兩木塊A、B用一輕彈簧相連接，整個系統(tǒng)處于平衡狀態(tài).現(xiàn)用一豎直向上的力F拉動木塊A，使木塊A向上做勻加速直線運動，如圖b所示.研究從力F剛作用在木塊A的瞬間到木塊B剛離開地面的瞬間這個過程，并且選定這個過程中木塊A的起始位置為坐標原點，則下列圖象中可以表示力F和木塊A的位移x之間關系的是（  ）           7．如圖所示，一物體恰能在一個斜面體上沿斜面勻速下滑，設此過程中斜面受到水平地面的摩擦力為f1.若沿斜面方向用力向下推此物體，使物體加速下滑，設此過程中斜面受到地面的摩擦力為f2。則（    ） A.f1不為零且方向向右，f2不為零且方向向右 B.f1為零，f2不為零且方向向左 C.f1為零，f2不為零且方向向右       D.f1為零，f2為零 8．如圖所示，DO是水平面，AB是斜面，初速度為vo的物體從D點出發(fā)沿DBA滑到頂點A時速度剛好為零．如果斜面改為AC，讓該物體從D點出發(fā)沿DCA滑動到A點且速度剛好為零，則物體具有的初速度（已知物體與路面間的動摩擦因數(shù)處處相同且不為零）（      ） A．大于vo     B．等于vo     C．小于vo       D．取決于斜面的傾角 9．A、B兩輛自行車在筆直馬路上向東行駛.當t=0時,兩輛車恰好相齊,它們的位移隨時間t變化規(guī)律如下:SA=12t,SB=4t+t2.在下圖中哪個圖線反映A、B車的速度圖線:                      (     ) 10．假如一做圓周運動的人造衛(wèi)星的軌道半徑增大到原來的2倍，仍做圓周運動，則下列說法正確的是 (         )  A 根據(jù)公式v=ωr，可知衛(wèi)星運動的線速度將增大到原來的2倍  B 根據(jù)公式F=m，可知衛(wèi)星所需向心力減小到原來的  C  根據(jù)公式F=G，可知地球提供的向心力將減小到原來的  D 根據(jù)上述B和C中給出的公式，可知衛(wèi)星運動的線速度將減小到原來的 11．如圖，A、B兩物體質(zhì)量之比mA∶mB=3∶2，它們原來靜止在平板車C上，A、B間有一根被壓縮了的輕彈簧，A、B與平板車上表面之間動摩擦因數(shù)相同，地面光滑，當彈簧突然釋放后，下列說法正確的有：   （   ） A．A、B系統(tǒng)動量守恒    B．A、B、C系統(tǒng)動量守恒 C．小車向左動         Ｄ．A、B和彈簧組成的系統(tǒng)機械能守恒 12．位于介質(zhì)Ⅰ和介質(zhì)Ⅱ分界面上的波源S，產(chǎn)生兩列分別沿x軸正、負方向傳播的機械波，若在兩種介質(zhì)中波的頻率及傳播速度分別為f1、f2和v1、v2，則： A  f1=2f2    v1=v2         B  f1=f2    v1=0.5v2 C  f1=f2     v1=2v2        D  f1=0.5f2    v1=v2   13．在靜電場中，下列說法正確的是：   A 電場強度處處為零的區(qū)域內(nèi)，電勢也一定處處為零   B 電場強度處處相同的區(qū)域內(nèi)，電勢也一定處處相同   C 沿著電場強度的方向，電勢總是不斷降低的   D 電場強度的方向總是跟等勢面垂直 14．在一點電荷Q產(chǎn)生的電場中，一個粒子（帶正電荷）通過時的軌跡如圖所示，圖中虛線則表示電場的兩個等勢面a、b，以下說法中正確的是（    ） A．點電荷Q可能為正電荷，也可能為負電荷 B．運動中粒子總是克服電場力做功 C．粒子在a、b兩等勢面時的動能一定有 D．粒子在經(jīng)過a、b兩等勢面上時的電勢能一定有 15．分子間的相互作用力，由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則：   A  f引和f斥是同時存在的   B  f引總是大于f斥，其合力總表現(xiàn)為引力   C 分子間的距離越小，引力越小，斥力越大   D  分子間的距離越小，引力越大，斥力越小                         注意事項：1．答卷Ⅱ前考生務必將自己的姓名、班級、考號填在答卷紙密封線內(nèi)規(guī)定的地方。 二 填空題 （每空3分，共15分） 16．在研究平拋運動的實驗中，用一張印有小方格的紙記錄軌跡，小方格邊長l=2.5cm，若小球在平拋運動途中的幾個位置如圖所示，小球由A到B位置的時間間隔為              s；小球平拋的初速度大小為              m/s；小球在C位置時的速度大小為             m/s．(g取10m/s2)     17.一直流電動機線圈內(nèi)阻一定，用手握住轉軸使其不能轉動，在線圈兩端加電壓為0.3V，電流為0.3A。松開轉軸，在線圈兩端加電壓為2V時，電流為0.8A，電動機正常工作，該電動機正常工作時，輸入功率是          ，電動機機械功率是           。       18（10分）．如圖所示，半徑R=2.0m的120°的光滑圓弧DEB，E與水平面相切，O是其圓心，OE為豎直對稱軸。斜面AB、CD分別與圓孤在B點、D點相切。物體P從AB斜面上距水平面高h=3.0m處，沿斜面向下以速度v0=4m/s拋出。已知物體與兩斜面間的動摩擦因數(shù)μ=0.1，滑塊質(zhì)量為m=2kg。求（1）物體在AB、CD兩斜面(不含圓弧)上通過的總路程s。（2）運動中滑塊對軌道最低點E的最小壓力N多大？（g=10m/s2）         19（8分）.如圖細繩一端系著質(zhì)量M=0.6kg的物體，另一端通過光滑小孔吊著質(zhì)量m=0.3kg的物體，M的中點與圓孔距離為0.2m，并知M和水平面的最大靜摩擦力為2N,現(xiàn)使此平面繞中心軸線轉動，問角速度ω在什么范圍m會處于靜止狀態(tài)？（g=10m/s2）                       20（8分）．如圖所示，兩塊固定的豎直平行板A、B間夾著一塊長方體木塊C，C重 6N，A、B對C的壓力大小都是N=10N。現(xiàn)對C施一外力F，將C從兩板間水平勻速拉出，求F的大小和方向。已知C與A、B間的動摩擦因數(shù)均為μ=0.4                         21（10分）．貨車正在以v1＝10m／s的速度在平直的公路上前進，貨車司機突然發(fā)現(xiàn)在其正后方S0＝25米處有一輛小車以v2＝20m／s的速度做同方向的勻速直線運動，貨車司機為了不讓小車追上，立即加大油門做勻加速運動，求：     ①若貨車的加速度大小為a＝4m／s2，小車能否追上貨車?若追不上，小車與貨車相距的最近距離為多少?     ②若要保證小車追上貨車，則貨車的加速度應滿足什么條件?                         22（9分）.為了測定小木板和斜面間的動摩擦因數(shù)，某同學設計了如下的實驗.在小木板上固定一個彈簧測力計(質(zhì)量不計)，彈簧測力計下端吊一個光滑小球，將木板連同小球一起放在斜面上，如圖所示.用手固定住木板時，彈簧測力計的示數(shù)為F1，放手后木板沿斜面下滑，穩(wěn)定時彈簧測力計的示數(shù)為F2，測得斜面傾角為θ，由測得的數(shù)據(jù)，求木板與斜面間的動摩擦因數(shù)是多少？           1、BC  2、C   3、B  4、A  5、C   6、A  7、D  8、B  9、C  10、CD   11、BC   12、C   13、CD   14、C   15、A  16、0.05，1，1.6 17、1.6W     0.96W       ⑵同理M剛好不向外滑時摩擦向里，此時ω2=rad/s    所以角速度的范圍為rad/sωrad/s時，m處于靜止狀態(tài)。     21．解：①設經(jīng)時間t貨車速度達到V2，此時貨車運動位移為S1，小車位移為S2，則有                       （1分）                         （1分） S2＝V2?t＝50（m）                              （1分） 由此可知當貨車與小車速度相等時有S1＋So＞S2 ∴小車追不上汽車且相距的最小距離為 △Smin＝（S1＋S0）－S2＝12.5（m）                （4分） ②要滿足條件即方程：    有解                  （2分） ∴△＝ 即a≤2m／s2                          （3分） 22、解:用手固定住木板時，對小球有     F1=mgsinθ      木板沿斜面下滑時，對小球有        mgsinθ-F2=ma 木板與小球一起下滑有共同的加速度，對整體有 (M+m)gsinθ-Ff=(M+m)a  Ff=μ(M+m)gcosθ  聯(lián)立①②③④式得：   試題詳情 北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學部分） 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。滿分300分，考試時間150分鐘。 請在答題卡上規(guī)定區(qū)域作答。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na-23    Al-27  Si-28  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64 5．下列說法正確是     A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑     B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O     C．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應     D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物 6．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的           A．取代反應        B．水解反應       C．中和反應       D．電離過程 7．下列敘述正確的是     A．直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體     B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電     C．用鹽析法可分離皂化反應后所得的產(chǎn)物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子 8．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是 選項 固體X 液體Y 檢測方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             9．Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是     A．Na+            B．OH?             C．                D．Cl?   X   Y Z     W       A．X、Y、Z、W均為非金屬元素     B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高     C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同 D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑 11．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為： ，以下說法不正確的是   A．放電時負極反應為：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 B．放電時正極反應為：+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH? C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化 D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱 12．一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后達到平衡，此時生成a molZ。下列說法正確的是 A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應方向移動 B．用X表示此反應的反應速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1 C．向上述平衡體系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)減小，平衡正向移動 D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質(zhì)在食品、 化妝品等行業(yè)有廣泛用途。 （1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。 ① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。 a．能發(fā)生水解反應   b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是      ， 其中包含的反應類型有       、       。 （2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件： ① 與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液顯色③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種 甲可能的結構簡式是_______、_______。 （3）已知：   X也是C8H8O3的同分異構體。A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志。   ① 由A制CH3CH2Br的反應類型是__________________________________________。 ② X→Y反應的化學方程式是___________________________________________。 26．（15分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。 （1）X的結構式是           。 （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是     。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應生成1 mol丙時，反應過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應的熱化學方程式是       。 （3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是       。 （4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀， 該純凈物可能是________、________。 27．（17分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿   溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       ，反應的離子方程式是________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。 設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。                             （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：           低溫 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。 ② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。 試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。      試回答： （1）經(jīng)I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）        、       。 （2）X中一定含有的物質(zhì)是       。反應II的化學方程式是       。 （3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進行如下實驗。 ① 加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g。 ② 向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g。 由于缺少某步操作，使得測定的質(zhì)量m、n均偏高。 ③ 按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質(zhì)量之比是     。（不必化簡）   北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學部分）答案     5．A      6．B      7．C       8．B      9．D     10．A    11．C    12．D 25．（15分）（其他合理答案參照本標準給分） （1） ① cd ②                                  水解反應（取代反應）、中和反應（復分解反應） （2）     （3分） （2分）；   （3） ① 加成反應       ②     （2分） （3分） （2分）； （2）  ∶Cl∶P∶Cl∶           P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol （3分） ㄅ   （2分）； （3分） （4）Cl2、NH3             （1分）； （2分）； （1分） （2分） （2）NaOH和Na2CO3 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ① ―― ③ 滴加酚酞 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅 有CO32-  有OH― （2分） （2分） （4分） （3分）      HCO3?+NH3=NH4++CO32? （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）； （3分） （3）洗滌        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com   試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號