崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)(二)

             理科綜合能力測(cè)試 (化學(xué))            2009.5

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,滿分300分,考試時(shí)間150分鐘。

注意事項(xiàng):1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上?荚嚱Y(jié)束,將答題卡交回。

2.答第I卷時(shí),每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。

3.答第II卷時(shí),請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效。

I選擇題 共120分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20題,每題6分,共120分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)。

5.下列說(shuō)法正確的是

  A.可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

  B.取11.7 g NaCl固體于燒杯中,加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液

  C.測(cè)定溶液的酸堿性時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕,然后進(jìn)行檢測(cè)

  D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

 

6.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍(lán)色

③溴化銀見(jiàn)光分解─―白色            ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色

⑤新制氯水久置后─―無(wú)色            ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色

A.①②③⑤          B.①④⑤     C.②③④⑥             D. ④⑤⑥

 

7.下列說(shuō)法正確的是

A.100 mL 1mol/L  Al2(SO4)3溶液中,Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023

B.0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

C.C60和C70的混合物共2.4 g,其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

D.0.1 mol甲基(-CH3)與0.1 mol氫氧根(OH)所含電子數(shù)均為6.02×1023

 

 

8.a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的質(zhì)子數(shù)最大;a、c同主族。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;a與b形成化合物的電子式為:  。下列敘述正確的是

 

A.原子半徑:a>c>d                B.非金屬性:c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn):d>c>a        D.c與a、c與b均能形成兩種化合物

 

 

9.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時(shí)間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1┱1

C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

 

10.常溫下,水的離子積為Kw,下列說(shuō)法正確的是                                             

       A.在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-3 mol/L

       B.將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7

       C.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液

中c(H)=

       D.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

 

11.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3?H2O?Cl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A.氧化產(chǎn)物為Cl2

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C.若有3mol H2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D.微粒的還原性 Cl>Co2+

 

12.一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng):

A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2mol C。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L×min)

B.反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為5%

C.若其他條件不變,升高溫度,A的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

D.若其他條件不變,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

 

 

 

 

 

 

 

理科綜合能力測(cè)試   第Ⅱ卷(非選擇題   共180分)

注意事項(xiàng):

1.用黑簽字筆直接答在答題卡相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在試題卷上答題無(wú)效。

 

25.(16分)已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO7.2g H2O;

A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

(1)A的分子式是         ,A中含氧官能團(tuán)的名稱是         ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

 

 

 

 

 

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

 

 

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            (填序號(hào))。

① 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

(3) ① 寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                    

 

② 一定條件下,D生成高聚物的化學(xué)方程式                                          

 

③ G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

(4)向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是

                                     ,說(shuō)明G具有        性。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀 

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

26.(13分) A─E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素,它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

 

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

 

(1)請(qǐng)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置__________________;C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子

方程式是_______________________                     ________。

(2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng),生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí),放出a kJ 熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應(yīng)的離子方程式是___________________________________                      ____。

(3)已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E+ = A2+ + E能自發(fā)進(jìn)行,若將上述A、B兩種金屬,

插入含大量E+ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中,可組成原電池。

請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫(huà)出燒杯等,完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

 

 

(4)向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成無(wú)色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說(shuō)法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2

a.  A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      b.  A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

c.  F- 使I-的氧化性減弱    d.  A3+被 F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

 

 

 

 

 

27.(16分)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng),推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),

因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)。

已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如:PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl     

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是                                       ,為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停”,上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________(填寫(xiě) “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液,裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。

(2)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點(diǎn)燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________(填寫(xiě)字母)中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精噴燈,這步操作的目的是                                                             。

(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請(qǐng)分析并回答問(wèn)題:

①     若裝置F中溶液無(wú)明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_____                   __                    _____。

(4)請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽?請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

                                                                                       

 

 

 

 

28.(15分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A + B → C + D + H2O。

請(qǐng)按要求填空:

(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì),與B的濃溶液共熱時(shí),產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

      a.BaCl2溶液      b.KMnO4溶液       c.品紅溶液   d.酸化的Ba(NO3)2溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          ,此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                           。

(2)若A為紅色金屬單質(zhì),與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng),生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2 mol 時(shí),產(chǎn)生C氣體的體積是          L(標(biāo)況)。將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里,塞緊瓶塞后,將燒瓶浸入冰水中,燒瓶中氣體的顏色變淺,請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

                                                                                     。

(3)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;B為短周期非金屬單質(zhì);D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                                。

(4)若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體,受熱易分解,分解后

生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陰離子的方法是                               

                                                   (簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)(二)

I選擇題   共120分

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

A

B

C

D

C

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

 

 

 

 

 

 

 

 

25.(16分)

(1)C8H8O                                                                   (1分) 

醛基                                                                    (1分)

                                                                (2分)

(2)①③                                                                    (2分)

 

(3)①               (2分)                    

 

 

②              (2分)

 

 

③                   (2分)

 

 

(4)高錳酸鉀溶液紫色褪去                                                     (1分) 

還原                                                                     (1分)                                                                                                                                                             

                                                                             

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(2分)

 

26.(13分)

(1) 第4周期   第VIII 族                                                     (2分)

 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑                                            (2分)

(2)① 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ;△H= - a kJ/mol                        (3分)

② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+                                                       (2分)

(3)示意圖見(jiàn)右                                          (2分)

(4)b                                                                        (2分)

       

27.(16分)

(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑                                             (2分) 

 III                                                                        (1分)

飽和NaHCO3                                                                  (1分)

 濃H2SO4                                                                     (1分)

(2)高溫或強(qiáng)熱                                                                 (1分)

 打開(kāi)III中的止水夾                                                         (1分)

 E                                                                          (1分)

澄清的石灰水變渾濁                                                         (1分)

排出該裝置中的空氣                                                        (1分)

(3)① 4Na + 3CO2                 2Na2CO3 + C                                           (2分)

② 2Na + 2CO2              Na2CO3 + CO                                             (2分)

(4)生成正鹽。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物共有三種元素,沒(méi)有氫元素,因此不能生成

酸式鹽。

或:生成正鹽。因?yàn)楦邷貤l件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分             (2分)

28.(15分)

(1)C + 2H2SO4(濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O                                      (2分)

   a                                                                          (1分)

5NaOH + 4CO2 == Na2CO3 + 3NaHCO3 + H2O                                 (2分)

c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)                                      (2分)

   (2)44.8                                                                       (1分)  

        2NO2 (紅棕色)  N2O4 (無(wú)色) ;△H < 0   降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

紅棕色NO2 濃度減小,混合氣體的顏色變淺                                   (3分)

                                                                   

(3)ClO+ H2O  HClO + OH                                              (2分)

   

(4)取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,

振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-。                                    (2分)

 


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