TiO₂

10．TiO₂做催化劑，在光照下可使水分解：2H₂O     2H₂↑+O₂↑，

       該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO₂分解水的裝

       置示意圖。下列敘述中不正確的是                （    ）

       A．該裝置可以講光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

       B．分解產(chǎn)生的H₂在鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

       C．該裝置工作時(shí)，電子由TiO₂電極經(jīng)R流向鉑電極

       D．該裝置工作時(shí)，TiO₂電極附近溶液的pH變大

11．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度）                                   （    ）

              X                   Y                   Z

       A．NO₂               SO₂               BaCl₂

       B．NH₃                O₂                 Al₂（SO₄）₃

       C．NH₃                CO₂              NaCl（飽和）

       D．CO                O₂                 Ca（OH）₂

12．有下列5組物質(zhì)：

       ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸銨固體和燒堿固體

       ③氧化鎂固體和無(wú)水硫酸銅                     ④硫和過氧化鈉

       ⑤氧氣和一氧化碳

       只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是                                                        （    ）

       A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④

第Ⅱ卷（非選擇題，共180分）

25．（15分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   （1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為          。

   （2）寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：           ，該反應(yīng)涉及的反類型有          。

   （3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式          。

   （4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元子環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。

   （5）蜂膠的主要成分（分子式C₁₂H₁₆O₄）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為

請(qǐng)寫出另外兩種            。

   （6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaCHO₃反應(yīng)；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。

該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

26．（16分）現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

   （1）RY₂的電子式是          ，其分子的空間構(gòu)型          。

   （2）比較Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）

   （3）實(shí)驗(yàn)室制取R₂Q₄的化學(xué)方程式是          。

   （4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。

   （5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。

   （6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。

27．（17分）A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

①

A

生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

②

B

二價(jià)陽(yáng)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

③

C

形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體

④

D

地殼中含量最多的元素

⑤

E

與D同主族

⑥

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

   （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

                      。

   （2）CD₂能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是         。

   （3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式           。

   （4）B與D形成的化合物的電子式是       。

   （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某

同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測(cè)定某些

數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物

理量a、b。

a是       ；

b是       ；

②干燥管中盛放的試劑最好是          。

③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

（用m、a、b表示。）

28．（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。

   （1）高錳酸鉀制備方法之一為：

①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；

②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，

以免次氯酸鉀分解；

③甲KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。

①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是           ；

②溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO₃），

另一種產(chǎn)物應(yīng)該是           （寫化學(xué)式）。

③制備過程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：

   （2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的

FeO₄^2―濃度為1.0m mol?L^―1（1 m mol?L^―1=1×10³ mol?L^―1）的試樣，分別靜置

800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。

實(shí)驗(yàn)二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―濃度為

1.0m mol?L^―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，

考查不同溫度對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。

①實(shí)驗(yàn)1的目的是          ；

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是         ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由圖1可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74

的溶液中高，主要原因是           。

第I卷選擇題（共120分）

1―5CABCA  6―10DDBCC  11―15DDDDA  16―20CBABB

第II卷非選擇題（共180分）

25．（15分）

   （1）羧基、羥基