高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)  4

6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可用同一反應(yīng)原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣         B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．C₂H₄和SO₂ 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO₃ 溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO₃溶液中有如下關(guān)系：c ( Na ⁺ ) > c ( HSO₃^－）> c ( SO₃^2－）> c ( H₂SO₃ ) 向該NaHSO₃ 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

A．SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－十OH^－              B．HSO₃^－十H₂OH₂SO₃ + OH^－

C．HSO₃^－十OH^－SO₃^2－十H₂O         D . H₂SO₃ + OH^－HSO₃^－十H₂O

8．在等溫等容條件下的反應(yīng)：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L；(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是

   A．I 和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

   B．達(dá)到平衡時(shí)，I 途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2 倍

   C．I 和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)同種氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

   D．達(dá)到平衡時(shí)，I 途徑的反應(yīng)速率v_A等于II 途徑的反應(yīng)速率v_B

9．密度為d g/cm³的溶液V mL ，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g ，其物質(zhì)的量濃度為c mol / L ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，下列表示式不正確的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：下列有關(guān)敘述中正確的是

A．有機(jī)物A 屬于芳香烴、

B．有機(jī)物A 可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為： 4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃ ，下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽

D．負(fù)極反應(yīng)：O₂+ 2H₂O＝4OH^一－4e^－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．若 XY₂是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

B．若 XY₂是共價(jià)化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY₂不溶于水

D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價(jià)化合物 XY₂不溶于強(qiáng)堿溶液

13．已知25 ℃ 時(shí)，AgI飽和溶液中 c(Ag⁺)為 1.22×l0^―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag⁺)為

1.25×l0^―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO₃ 溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) = c ( Cl^一）+ c ( I^一）

B．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

C．c ( NO₃^－）>c ( K⁺ ) > c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

D．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）>c ( Cl^一）> c ( Ag ⁺ )  + c ( I^一）

26．( 15 分）某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教科書(shū)中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b ，試管d 中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d 的膠塞，加熱c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加適量NaOH 溶液，c 中放足量銅片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，

能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO₄ > Cl₂ > Br₂。操作步驟為_(kāi)_________________

___________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________

__________________________ d 中反應(yīng)的離子方程式______________________________。但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是________________________________________________________。

27．（15分）醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（ H₂C₂O₄）溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中的還原劑是______________________________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，則參加反應(yīng)的 H₂SO₄物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol .

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加人足量草酸銨晶體，化學(xué)式為（NH₄)₂C₂O₄，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用 KMnO₄溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是___________________________________。

② 用 KMnO₄溶液滴定 H₂C₂O₄時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10^一4 mol / L 的 KMnO₄溶液 20.00 mL ，則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。

28．（18分）2005 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究中作出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家：法國(guó)的伊夫?肖萬(wàn)、美國(guó)的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理可表示為：

已知同溫同壓時(shí)，烴 C 相對(duì)于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為 C₈H₁₄O₄，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）C 的化學(xué)式為_(kāi)____________________；已知 C 的燃燒熱為 Q kJ／mol ，寫(xiě)出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羥基的是__________________。

（3）反應(yīng)①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應(yīng)的是________________。

（4）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A____________________________________I____________________________。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體，除下列三種外，

寫(xiě)出其它同分異構(gòu)體（一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn) J 的原料，B、C、 H、I 為非金屬單質(zhì)，X 的水溶液為一種常見(jiàn)的無(wú)色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見(jiàn)氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2 , A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）X 的化學(xué)式為_(kāi)_______________，

C + D 的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________

（2）考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn) M 時(shí)，可采取的措施有_________（填字母序號(hào)）。

a．使用催化劑   b．適當(dāng)降低溫度   c．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強(qiáng)    e．及時(shí)分離出產(chǎn)物   f．對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用   g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量   h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 l．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設(shè)備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng) ⑦ 的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（4）現(xiàn)有l(wèi) mol A 參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為 1165 g，生成 K 的質(zhì)量為 224 g ，則反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為                                                  。

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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試題詳情

高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)  3

6．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl₂，可以區(qū)別它們的方法或試劑是：①觀察顏色、②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧、 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙、 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、 ⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、 ⑥AgNO₃ 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是    

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

溴水中加入甲苯，溴水層褪色

甲苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B

將苯與液溴反應(yīng)的生成物倒入盛水的燒杯中，在燒杯底部看見(jiàn)有褐色油狀物

溴苯為褐色液體，密度大于水

C

金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑

D

加熱煮沸滴有石蕊試液的SO₂水溶液，紅色褪去

SO₂具有漂白性

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

　A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

　C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個(gè)

　D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：①混合氣體的壓強(qiáng)     ②氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質(zhì)的量濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液， c中同時(shí)加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

12、制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：

K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K^＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在     D．Cl^－可能存在

26．（12分）_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一種常見(jiàn)的綠色氧化劑）分子的電子式___     。

（2）A、C兩元素組成的三種10電子的微粒是                                                        。（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式（每空只寫(xiě)一種即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①            

抑制水的電離：③           

促進(jìn)水的電離：②           

促進(jìn)水的電離：④           

27．（17分）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。

已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)，H的密度是相同條件下空氣密度的1.1倍；D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個(gè)D分子中含有18個(gè)電子。

（1）H的化學(xué)式　　                       ，Y的電子式　                               ，Y物質(zhì)內(nèi)部所具有的化學(xué)鍵為　 　                                          　  。

（2）D物質(zhì)的晶體類(lèi)型　      　 。工業(yè)上制取X的化學(xué)反應(yīng)式為　                      。

（3）A在實(shí)際生產(chǎn)和生活中常常發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型為　　                  ，寫(xiě)出該腐蝕的正極反應(yīng)式　　　　                             。

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生的所有離子方程式（分步書(shū)寫(xiě)：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?u>                、氫氣                 

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，            （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中的鉑絲能夠保持紅熱的原因是：                                                    ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                                              。

（5）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                                   

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、                 、                等離子。

29．（15分）據(jù)《中國(guó)制藥》報(bào)道，化合物C是用于合成抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B                    ，C                      （反應(yīng)②產(chǎn)物HCl中的H元素來(lái)自于氨基）。

（2）A→D的轉(zhuǎn)化中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有               。（填字母序號(hào)）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

（3）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是             。（填數(shù)字序號(hào)）

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由甲苯→…→E的反應(yīng)流程圖（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，必須注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

       甲苯            ……             E

高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)  3

姓名              班級(jí)              成績(jī)             

6

7

8

9

10

11

12

13

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①           

抑制水的電離：③           

促進(jìn)水的電離：②           

促進(jìn)水的電離：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

試題詳情

高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)  2

6．用惰性電極電解CuSO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是                     （    ）

       A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu

       B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

       C．若有3.2g金屬Cu析出，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂  0.56 L

       D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH增大

A．3種                   B．4種                    C．5種                   D．6種 8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（   ） 　    A.K＋、Br－、CO32－     　                         B.Al3＋、H＋、MnO4－ 　    C.NH4＋、Fe3＋、SO42－   　                      D.Ag＋、Cu2＋、NO3－ 9．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)；△H = ―282kJ/mol， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)(    ) A．雖不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 B．雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料 C．既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料 D．既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料 10．下圖中能驗(yàn)證用惰性電極電解NaCl溶液（含酚酞）的電解產(chǎn)物的裝置的是（表示直流電源，I表示電流強(qiáng)度，e-表示電子）D   11．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；△H＜0，右圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖形，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是   A．減小容器的體積，增大壓強(qiáng)        B．使用催化劑   C．升高體系的溫度                  D．增大生成物濃度，減小反應(yīng)物濃度                12．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例最接近2：1的是(     )   A．40℃時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42―)   B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)   C．液面均在“0”刻度時(shí),50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積   D．硫酸銨晶體中n(NH4+)與n(SO42―) 13．某有機(jī)物分子中含有C、H、N、O四種元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為(     )    A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8   B．2n(C)＋2＋n(N)  C．3n(C)＋2n(N)  D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2 26．（16分）已知：C2H5OH+HO―NO2（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C2H5O―NO2（硝酸乙酯）+H2O         RCH(OH)2 eq \o(\s\up 9(不穩(wěn)定，自動(dòng)失水――――――→ RCHO+H2O        現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A~E，其中A為飽和多元醇，其它有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi)。                        回答下列問(wèn)題：    （1）A的分子式為                         ；    （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   B                         ；    D                         ；    （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：        A→C：                                                 ，反應(yīng)類(lèi)型：                ；   A→E：                                                 ，反應(yīng)類(lèi)型：                 ；    （4）工業(yè)上可通過(guò)油脂的皂化反應(yīng)得到A，分離皂化反應(yīng)產(chǎn)物的基本操作是       、         。 27．（18分）下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面的裝置與答題無(wú)關(guān)，省略。鐵架臺(tái)等已省略）                 按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……   （1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。   （2）簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法。         （3）B裝置的作用是___________________________________________________________。   （4）若對(duì)E裝置中的混合物，再按以下流程實(shí)驗(yàn)：         ①分離操作I和II的名稱分別是：I___________、II________________   ②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）___________________________________。   ③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________________________________。 28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：   ①甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的 常見(jiàn)金屬；   ②常溫下,X是無(wú)色液體,Y是黑色固體；   ③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>   （1）丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，容易被腐蝕，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：       負(fù)極：_______________________                   ___ 正極：_______________________                   ___   （2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ___________________________________________________________________________。   （3）Y與足量的稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為： ________________________________________________________________________。   （4）在一定條件下，丁分別X、Z反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的丙時(shí)，消耗丁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 29．（11分） （1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol?L－1, 則t(填“>”、“<”或“=”)       25℃，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                                     ； （2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol?L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                            ； （3）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=                   ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                                 。                                   6、C    7、C     8、A    9、A    10、D    11、C    12、D    13、B 26．（共16分）    （1）C3H8O3…………2分      （2）CH2O―C―CH3  ；                      CHO………………各2分         CHO―C―CH3                           CHOH         CH2O―C―CH3     CH2OH         CH2OH                      CH2ONO2 濃硫酸         CH2OH                      CH2ONO2         CH2OH                   CHO    CHO <span id="7fmjz"><dfn id="7fmjz"></dfn></span> △ 催化劑         CH2OH                    CHO    CH2OH    （4）鹽析，過(guò)濾………………各1分 27．18分  （1）②③①  （2）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽(tīng)到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡。  （3）便于觀察丁烷氣體的流量，從而控制丁烷氣體的流速。 （4）①分液、蒸餾           28．15分     （4）3：4（2分） 29（本小題11分） ①>； 4×10－14                                  ②　20 : 1 ③1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）（3分）www.ks5u.com 試題詳情 上海市八校2009年高三聯(lián)合考試試卷數(shù)學(xué)（理科） （考試時(shí)間120分鐘，滿分150分） 試題詳情 廣東省2009屆高三數(shù)學(xué)一模試題分類(lèi)匯編(集合、圓錐曲線、立體幾何等) 廣東省2009屆高三數(shù)學(xué)一模試題分類(lèi)匯編――集合與常用邏輯用語(yǔ) 試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 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