一定條件
提示:RCH=CHR’
RCHO+R’CHO
A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________,
A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。
高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)
5
班級(jí) 姓名
成績(jī)
1
2
3
4
5
6
7
8
26、
⑴甲 ,乙
,丙
,丁
,戊
。
⑵
(填“極性”或“非極性”)分子。
⑶乙的電子式為
,戊的用途是(兩項(xiàng))
。
⑷
。
27、
⑴L的化學(xué)式為:
;F的電子式為:
,
所含化學(xué)鍵為
;
⑵反應(yīng)①的離子方程式為:
;
該反應(yīng)前后溶液的pH
(填:“變大”;“變小”;“不變”)
⑶每生成1 mol K,反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
;
⑷反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
;
⑸化合物F與Na2S溶液反應(yīng),生成NaOH和S單質(zhì),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為:
。
28、
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮反應(yīng)的離子方程式
。
(2)制取CO可選用的裝置為
(填序號(hào))
(3)①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K,先通N2排凈裝置中的空氣,其目的是
,
②裝置(Ⅲ)的主要作用
,
③加熱停止后,打開(kāi)旋塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是
,
④該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充
。
(4)= 。
29、
(1)丁子香酚分子式為
。
(2)能跟丁子香酚反應(yīng)的是
。
(3)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有_____種,寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
① 與NaHCO3溶液反應(yīng)
② 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
___________________________________、_________________________________。
(4)
A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________,
A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。
試題詳情
高三化學(xué)定時(shí)練習(xí) 4
6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),可用同一反應(yīng)原理解釋的是
A.乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣
B.燒堿和純堿的溶液都呈堿性
C.C2H4和SO2
都能使溴水褪色
D.苯酚溶液和AgNO3 溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀
7.在0.lmol
/ L 的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系:c ( Na
+ ) > c ( HSO3-)>
c ( SO32-)>
c ( H2SO3 ) 向該NaHSO3
溶液中慢慢地加人少量的NaOH
溶液,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
A.SO32-+H2OHSO3-十OH-
B.HSO3-十H2OH2SO3
+ OH-
C.HSO3-十OH-SO32-十H2O
D . H2SO3 +
OH-HSO3-十H2O
8.在等溫等容條件下的反應(yīng):2A ( g ) +2B ( g )C(g ) + 3D ( g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L;(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是
A.I
和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同
B.達(dá)到平衡時(shí),I
途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2
倍
C.I
和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)同種氣體的體積分?jǐn)?shù)相同
D.達(dá)到平衡時(shí),I
途徑的反應(yīng)速率vA等于II
途徑的反應(yīng)速率vB
9.密度為d g/cm3的溶液V mL ,含有相對(duì)分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g ,其物質(zhì)的量濃度為c mol / L
,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,下列表示式不正確的是
A.c = B.m= C.d
=
D.w=
10.某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右:下列有關(guān)敘述中正確的是
A.有機(jī)物A
屬于芳香烴、
B.有機(jī)物A
可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A 和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.l mo1A 和足量的NaOH
溶液反應(yīng),最多可以消耗3 mol NaOH
11.我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液?諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流,電池總反應(yīng)為:
4Al + 3O2+ 6H2O=4Al
(OH )3 ,下列說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
B.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積
C.為了增加海水的導(dǎo)電性,向海水中加人大量食鹽
D.負(fù)極反應(yīng):O2+
2H2O=4OH一-4e-
12.短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.若 XY2是離子化合物,則
X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差
8
B.若
XY2是共價(jià)化合物,則 X 與
Y 的原子序數(shù)不可能相差 1
C.若
X 與 Y 的原子序數(shù)相差
5 ,則離子化合物 XY2不溶于水
D.若
X 與 Y 的原子序數(shù)相差
6 ,則共價(jià)化合物 XY2不溶于強(qiáng)堿溶液
13.已知25 ℃
時(shí),AgI飽和溶液中 c(Ag+)為
1.22×l0―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag+)為
1.25×l0―5 mol
/ L 。若在 5 mL
含有 KCl 和
KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中,加人8
mL 0.01 mol / L AgNO3 溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c ( K+
) > c ( NO3-)>
c ( Ag + ) = c ( Cl一)+
c ( I一)
B.c ( K+
) > c ( NO3-)>
c ( Ag + ) > c ( Cl一)+
c ( I一)
C.c ( NO3-)>c ( K+ ) > c ( Ag + ) > c ( Cl一)+
c ( I一)
D.c
( K+ ) > c ( NO3-)>c ( Cl一)>
c ( Ag + ) + c
( I一)
26.(
15 分)某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教科書(shū)中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b ,試管d 中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d 的膠塞,加熱c。其目的是___________________________________________。
(2)在d 中加適量NaOH 溶液,c 中放足量銅片,由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸,c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________;再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水,c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,
能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是______,理由是_______________________________。
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4
> Cl2 > Br2。操作步驟為_(kāi)_________________
___________________________________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________
__________________________
d 中反應(yīng)的離子方程式______________________________。但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是________________________________________________________。
27.(15分)醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(
H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________________________。
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子,則參加反應(yīng)的 H2SO4物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol
.
(4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取
2 mL 血液用蒸餾水稀釋后,向其中加人足量草酸銨晶體,化學(xué)式為(NH4)2C2O4,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用
KMnO4溶液滴定。
① 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________________________。
② 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。
③ 若消耗了 1.0×10一4 mol / L 的 KMnO4溶液 20.00 mL ,則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。
28.(18分)2005
年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究中作出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家:法國(guó)的伊夫?肖萬(wàn)、美國(guó)的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理可表示為:
已知同溫同壓時(shí),烴
C 相對(duì)于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為
C8H14O4,試根據(jù)下圖關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)C 的化學(xué)式為_(kāi)____________________;已知 C 的燃燒熱為 Q kJ/mol ,寫(xiě)出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(2)化合物 D、E、G、F 中,具有羥基的是__________________。
(3)反應(yīng)①、②、③、④、⑤中,屬于加成反應(yīng)的是________________。
(4)寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A____________________________________I____________________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。
(6)F
有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體,除下列三種外,
寫(xiě)出其它同分異構(gòu)體(一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
__________________________________________________________________________。
29.(12分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,
A(只含兩種元素)可作為工業(yè)生產(chǎn) J 的原料,B、C、
H、I 為非金屬單質(zhì),X
的水溶液為一種常見(jiàn)的無(wú)色醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見(jiàn)氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1:2
, A、E、J、N
中含有同一種元素。
回答下列問(wèn)題:
(1)X
的化學(xué)式為_(kāi)_______________,
C
+ D 的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________
(2)考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn) M 時(shí),可采取的措施有_________(填字母序號(hào))。
a.使用催化劑 b.適當(dāng)降低溫度 c.選擇合適的溫度 d.適度增大壓強(qiáng) e.及時(shí)分離出產(chǎn)物 f.對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用 g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市
l.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū);
設(shè)備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________(填數(shù)字序號(hào))。
(3)寫(xiě)出反應(yīng) ⑦ 的化學(xué)方程式___________________________________________________________。
(4)現(xiàn)有l(wèi) mol A 參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成N的質(zhì)量為 1165 g,生成 K 的質(zhì)量為 224 g ,則反應(yīng) ①
的化學(xué)方程式為
。
6.A 7.C 8.C
9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
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試題詳情
高三化學(xué)定時(shí)練習(xí) 3
6.據(jù)悉,奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:5KClO3+6P==3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6
B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
C.上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol
D.因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
7.已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2,可以區(qū)別它們的方法或試劑是:①觀察顏色、②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧、 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙、 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、 ⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、 ⑥AgNO3 溶液
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.①②③⑥
8.由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論,其中正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
溴水中加入甲苯,溴水層褪色
甲苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B
將苯與液溴反應(yīng)的生成物倒入盛水的燒杯中,在燒杯底部看見(jiàn)有褐色油狀物
溴苯為褐色液體,密度大于水
C
金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D
加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液,紅色褪去
SO2具有漂白性
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)
10.在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng) ②氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④B的物質(zhì)的量濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.①② B.③④ C.①④ D.只有④
11.等質(zhì)量的三份鐵a、b和c,分別加入到足量稀H2SO4中,a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液, c中同時(shí)加入適量CH3COOK。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是
12、制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻,④加入少量鐵屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是
A. ③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C. ③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤
13.今有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
A.K+一定不存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 D.Cl-可能存在
26.(12分)aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素,,A和B同主族,C和D也同主族,C、E相鄰,A與其他元素均不同周期。
(1)由A、C形成的四原子核化合物(一種常見(jiàn)的綠色氧化劑)分子的電子式___ 。
(2)A、C兩元素組成的三種10電子的微粒是 。(寫(xiě)化學(xué)式)
(3)從五種元素中任選三種元素,組成化合物X和Y,在下列表格中按要求填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式(每空只寫(xiě)一種即可)
X pH>7
Y pH<7
抑制水的電離:①
抑制水的電離:③
促進(jìn)水的電離:②
促進(jìn)水的電離:④
27.(17分)下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的,也有在溶液中進(jìn)行的,其中部分產(chǎn)物已略去。
已知:A是固體單質(zhì);B、X、H為氣體單質(zhì),H的密度是相同條件下空氣密度的1.1倍;D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),一個(gè)D分子中含有18個(gè)電子。
(1)H的化學(xué)式
,Y的電子式
,Y物質(zhì)內(nèi)部所具有的化學(xué)鍵為
。
(2)D物質(zhì)的晶體類(lèi)型 。工業(yè)上制取X的化學(xué)反應(yīng)式為
。
(3)A在實(shí)際生產(chǎn)和生活中常常發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型為
,寫(xiě)出該腐蝕的正極反應(yīng)式
。
(4)寫(xiě)出②中發(fā)生的所有離子方程式(分步書(shū)寫(xiě):)
,
,
。
28.(15分)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>
(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)?u>
、氫氣
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
、
。
(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨, (“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸,原因是:
。
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),錐形瓶中的鉑絲能夠保持紅熱的原因是:
,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
。
(5)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、
、
等離子。
29.(15分)據(jù)《中國(guó)制藥》報(bào)道,化合物C是用于合成抗“非典”藥品(鹽酸祛炎痛)的中間體,其合成路線為:
已知:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ,C (反應(yīng)②產(chǎn)物HCl中的H元素來(lái)自于氨基)。
(2)A→D的轉(zhuǎn)化中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有
。(填字母序號(hào))
A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、還原
(3)反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是
。(填數(shù)字序號(hào))
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由甲苯→…→E的反應(yīng)流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,必須注明反應(yīng)條件)。
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
甲苯
……
E
高三化學(xué)定時(shí)練習(xí) 3
姓名 班級(jí)
成績(jī)
6
7
8
9
10
11
12
13
26、⑴
⑵
⑶
X pH>7
Y pH<7
抑制水的電離:①
抑制水的電離:③
促進(jìn)水的電離:②
促進(jìn)水的電離:④
27、⑴
⑵
⑶
⑷
28、⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
29、⑴
⑵
⑶
⑷
試題詳情