2008年高考化學(xué)中的120個關(guān)鍵知識點

判斷（答案在后面）

A“元素化合物”知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe^3＋

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COONa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH₄Cl、AgNO₃、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18、在含有較高濃度的Fe^3＋的溶液中，SCN^-、I^-、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

21、在FeBr₂溶液中通入一定量Cl₂可得FeBr₃、FeCl₂、Br₂

22、在NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COOHa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、H₂S、HI、FeCI₂、濃H₂SO₄、NaSO₃、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e^-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽離子只有H⁺的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H⁺+COOH^-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n²（n是自然數(shù)）

16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO₂中所含碳原子總數(shù)約為N_A

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

20、1molOH^-在電解過程中完全放電時電路中通過了N_A個電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al₁S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25、氯化鉀晶體中存在K⁺與Cl^-；過氧化鈉中存在Na⁺與O^-為1:1；石英中只存在Si，O原子

26、將N_A個NO₂氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有N_A

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38、用1L、1mol/L、FeCl₃溶液完全水解制膠體，生成N_A個膠體微粒

39、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

C、“有機化學(xué)”知識模塊

1、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2、最簡式為CH₂O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的10⁴倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH₄O與C₃H₈O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

8、分子組成為C₅H₁₀的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C₈H₁₄O₂，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl₄、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C₈H₁₆O₂的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO₄（H⁺）（ap）褪色

D、“化學(xué)實驗”知識模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H₂SO₄沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO₃溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl₂?H₂O(藍色)COCl₂?6H₂O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

答   案

A“元素化合物”知識

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na₂O₂+H₂O→O₂↑ 5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%  7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI₂ 11.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)₂中繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓2H₂O 17.錯Na₂S+H₂S=2NaHS 18.對。Fe³⁺+SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S^2-/I^-（氧化還原反應(yīng)）、AlO₂^-/CO₃^2-/HCO₃^-（雙水解反應(yīng)）19.對�；钚蕴浚ㄎ�附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe²⁺>Br^-，F(xiàn)eCl₂+Br₂不共存  22.錯。Ca(ClO)₂、溶液中通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl 24.錯。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^- 25.對。如：HCLO₄、稀硫酸不具有強氧化性 26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯。水+過氧化鈉→O₂：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H₂SO₄不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.錯。NO₂ 2.對。如N₂、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO₂+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯。原子核外最外層e^-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e^-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO₄+NaHCO₃=NaSO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O 9.錯。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ 10.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H₂SO₄等不寫成離子的形式 11.錯。H₂O 12.錯�？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO^- 13.錯。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù) 16.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na⁺與O₂^2-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯。降溫，NO₂向N₂O₄方向移動 27.錯。SiO₂中沒有分子 28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質(zhì) 34.對。如金屬汞熔點很低 35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于N_A個 39.錯。HF、SF₆中，所有原子不都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu) 40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2_e^-

C“有機化學(xué)”知識模塊

1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合 3.對。4.錯。10^-4  5.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對。六種醛一種烯 8.對。9.對。注意-CH₃和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯。單體是不飽和鹵代烴 13.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯。甲酸酐(HCO)₂O 15.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.對。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯。2-溴丙烷 19.對。取代反應(yīng) 20.錯。分餾 21.錯。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl₄(萃取) 23.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水 25.錯。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯。沒有苯炔 28.錯乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機玻璃 29.錯。蔗糖不能反應(yīng) 30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D“化學(xué)實驗”知識模塊

  1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。 4.對。5.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存 6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水�。�、苯磺酸（水�。�、酚醛樹脂（沸水�。�、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水�。�、糖水解（水�。�11.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯。左物右碼 13.SO₂+品紅溶液 14.對。濃溴水 15.錯。酚酞16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯。硅膠：nSiO₂?Mh₂O硅膠變色化學(xué)變化。 20.錯。鹽析