有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制�。�6）固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾   （3）、固體溶解度的測(cè)定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）   （5）、中和熱的測(cè)定

（6）制硝基苯（50－60℃）

［說明］：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：  醇、酚、羧酸等――凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖――凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO₂、FeSO₄、KI、HCl、H₂O₂等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na₂CO₃）（氧化還原??歧化反應(yīng)）

（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO₂、KI、FeSO₄等）（氧化）

（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。   

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：www. Ks5 u.com

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 

17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）   

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

2．KMnO₄酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

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江西省南昌市2008―2009學(xué)年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（六）

理科綜合能力試題

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計(jì)算題常用的一些巧解和方法

在每年的化學(xué)高考試題中，計(jì)算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報(bào)告中經(jīng)常會(huì)說計(jì)算題的得分率不是太高，大家在心理上對(duì)計(jì)算題不太重視，使得每次考試都會(huì)有不少考生在計(jì)算方面失分太多。高一化學(xué)中計(jì)算類型比較多，其中有些計(jì)算經(jīng)�？疾�，如能用好方法，掌握技巧，一定能達(dá)到節(jié)約時(shí)間，提高計(jì)算的正確率。下面就談一談解答計(jì)算的一些巧解和方法。

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江西省南昌市2008―2009學(xué)年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（六）

語 文 試 題

本次試卷分第I卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）和答題卷三部分，滿分150分，測(cè)試時(shí)間150分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將答案直接寫在答題卷相應(yīng)的位置上。

第Ⅰ卷（選擇題  共36分）

本卷共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

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化學(xué)俗稱總結(jié)

一、硫酸鹽類：

1．皓礬：  ZnSO4.7H2O         2.鋇餐,重晶石： BaSO4

3．綠礬：  FeSO4.7H2O          4.芒硝：  NaSO4.10H2O 

5．明礬： KAl(SO4) 2.12H2O

二、礦石類：

1. 瑩石：CaF2        2.光鹵石：  KCl.MgCl2.6H2O

3. 黃銅礦： CuFeS2    

4. 礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

5．磁鐵礦石： Fe3O4        6.赤鐵礦石：Fe2O3

7. 褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O   8.菱鐵礦石：Fe2CO3

9．鎂鐵礦石：Mg2SiO4    

10. 蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在  11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在 

12. 高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O)

13．正長石：   KAlSi3O8    14. 石英：SiO2

15．硼砂： Na2B4O7.10H2O   16. 脈石：SiO2

17．剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)

 1. 儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

　2.試紙的使用

　　常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　�。�1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

　　（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

　　注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　3. 藥品的取用和保存

　�。�1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)高考資源網(wǎng)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

　　（2）固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　�。�3）液體藥品的取用

　　取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸��；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

　�。�4）幾種特殊試劑的存放

　�。ˋ）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　�。˙）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　�。–）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

　�。―）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　�。‥）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　�。≒）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　4. 過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過濾時(shí)應(yīng)注意：

　　（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　�。�2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　�。�3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

　　5. 蒸發(fā)和結(jié)晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　6. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　操作時(shí)要注意：

　�。�1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�。�2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

　�。�3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　�。�4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

　�。�5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

　　7. 升華

　　升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　�。�1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。www .ks5 u.c om

　　（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

　�。�3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　9. 滲析

　　利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

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