A．該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3 B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH C．該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng) D．該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
試題詳情
7．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是 A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì) B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性 試題詳情
8. 某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅 溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量(溫度維持 不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④ 加入的無水硫酸銅(g) 試題詳情
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當(dāng)加入5.60
g 無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為 試題詳情
A. 3.88
g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g 試題詳情
二．選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該題不給分）
試題詳情
試題詳情
  
缺鈣 會(huì)得甲狀腺腫大
食用碘鹽 補(bǔ)充鈣元素
缺碘
會(huì)得佝僂病
服補(bǔ)血口服液 補(bǔ)充碘元素 試題詳情
  C． 碘 抗癌之星 D．少吃油條 加醋后可長時(shí)間燉煮
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 氟 齲齒克星 使用鋁鍋 因油條中含有明礬
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10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
；△H < O 在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件制取SO3，采取加壓措施的目的是 A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率 試題詳情
11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32―+H2O=2NaHCO3↓ D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH―+2HCO3―=CaCO3↓+CO32―+2H2O 試題詳情
12．某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；②
在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是 A．Al3＋、Fe3＋、SO42－
B．Na＋、AlO2－、CO32－ C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－ 試題詳情
13．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、 NH4+、Cu2+、SO32一,向該無色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是 A．肯定不含I一
B．肯定不含Cu2+ C．可能含有SO32一
D．可能含有I一 試題詳情
14．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 試題詳情
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2 試題詳情
B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2 試題詳情
C．常溫下與足量2 mol/L
H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間 試題詳情
D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間 試題詳情
 15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液， C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時(shí)該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是
A．C(I)的電極名稱是負(fù)極
B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極 C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑ D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl2 +2e一=2Cl一 試題詳情
16．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8，下列敘述正確的是 A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1 試題詳情
B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性， 則c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 試題詳情
C．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(A－) +
c(HA) ＝ c(Na+) 試題詳情
D．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05
mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) ＝
c(A－) + 2c(OH－) 第Ⅱ卷（非選擇題 共86分） 試題詳情
三．（本題包括2小題，共22分） 17．（10分）Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2 +
2H2O === 2NaOH + H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2===2H2O
+O2↑。為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20 mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在） （1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為
的量筒，理由是
； （2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 ，理由是
； 試題詳情
 （3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都
冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用下圖裝置中
，理由是
；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度 （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； （4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
； （5）該過氧化鈉的純度為
（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 試題詳情
18．(12分)某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。 試題詳情
 (1)裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。 (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。 (4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑 試題詳情
四．（本題包括2小題，共18分） 19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L－1 CaCl2溶液中、0.01 mol?L－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L－1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序?yàn)?u>
。 （2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān) 性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中： 試題詳情
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
；②第3周期元素的最高化合價(jià)
； （3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N－、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答： ①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
。 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
，B的化學(xué)式為 。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
。 試題詳情
 20．（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，E____________。 (2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式___________________________。 (3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。 (4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論) __________________________________________________________________________。 五．（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
21．（10分）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。 試題詳情
若25℃時(shí)有HA H++A―，則K== 式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH 試題詳情
CH3COOH CH3COO―+H+ 試題詳情
試題詳情
H2CO3 H++HCO3― 試題詳情
HCO3―H++CO32― 試題詳情
試題詳情
試題詳情
H2SH++HS― 試題詳情
HS―H++S2― 試題詳情
試題詳情
試題詳情
H3PO4 H++H2PO4― 試題詳情
H2PO4― H++HPO42― 試題詳情
HPO42― H++PO43― 試題詳情
試題詳情
試題詳情
K3==2．20×10―13 回答下列各題： (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān) 系?_____________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。 六．（本題包括2小題，共18分） 試題詳情
 22. （8分）(I) 假若某大分子,分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素,其最
小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如右圖當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子 時(shí)，則該化合物的組成可表示為__________。 （II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油 與松香反應(yīng)而得的。松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示： 試題詳情
試回答下列問題： （1）試寫出松香的化學(xué)式：
（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)。試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
； （3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
。 試題詳情
23．（10分）航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)。已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物
 （R、R'代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。 （2）苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯： 試題詳情
+ n HOCH2CH2OH [ OC― ―COOCH2CH2O ]n
+nH2O nHOOC― ―COOH
試題詳情
試題詳情
請(qǐng)寫出： （1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。 試題詳情
（2）在一定條件下X與 反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）： _________________________________________________。 （3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多消耗Br2__________mol。 試題詳情
（4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有 種。 七．（本題包括2小題，共18分） 試題詳情
24．（6分）某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成水的質(zhì)量始終一定。試回答： ⑴這類物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_________的倍數(shù)（填數(shù)字）。 試題詳情
⑵現(xiàn)有這類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A，已知A溶液能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體�，F(xiàn)取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時(shí)至滴定終點(diǎn)。求該混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 試題詳情
25．（12分）鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 試題詳情
①
稱取樣品0.5010g
，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol?L―1 的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol?L―1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。 ②
向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)： Com+ + I― → Co2+
+ I2(未配平) 試題詳情
反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L―1Na2S2O3溶液20.00mL 。反應(yīng)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 試題詳情
③
另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L―1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為： ［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3=［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓ 通過計(jì)算求： ⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵該鈷化合物的化學(xué)式。 2009屆江蘇省泰州市期末聯(lián)考高三化學(xué)模擬試題 試題詳情
一、選擇題（每小題4分，共32分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D D B C C 二、選擇題（每小題4分，共32分） 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B BD AD B BD C AD
AD 三、（本題包括2小題，共22分） 17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��； （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管； （3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平； （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色； （5）62.4%  18．
四、（本題包括2小題，共18分） 19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分） （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分） ③SiO2+2C Si+2CO↑（1分） 20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分） (3)離子方程式2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑（2分） (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分） 五、（本題包括1小題，共10分） 21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分） (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分） (3)H3PO4 HPO42―（2分） (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 （2分） 六、（本題包括2小題，共18分）   22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2， 23．（10分） (1) (3分) (2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本題包括2小題，共18分） 24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol× =0.03mol （1分） 依題意可得：  n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g w (C6H5OH)= ×100%=40.5%（或0.405） （2分） 25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl 20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。 20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol , 100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol 故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分） ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  （2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分） Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3 則有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分） 0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為： m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g n(Cl)=0.006000mol（1分） 又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出： 反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol 即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分） 則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2 同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3 解得：x=5
y=1 z=2 帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3
假設(shè)成立 該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分） 答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94% ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
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和
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若
，則
A．缺鐵 會(huì)引起貧血
B．喝加鈣奶 補(bǔ)充鐵元素
硒 智力之星 治療胃酸過多 盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平
