題目列表(包括答案和解析)
鑒別對象 | 實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | 取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍色沉淀生成 取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍色沉淀生成 |
SO42- | 取少量待測溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成. 取少量待測溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成. |
Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,反應放熱,反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2=2H2O+O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度,做如下實驗:
①稱取過氧化鈉固體2.00g;
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLMnO4溶液(此時猛全部以Mn2+存在)
(1)有酸式和堿式兩種滴定管備用,該實驗應選用 ,理由是 。
(2)在步驟③測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,應選用上圖裝置中 。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平,應進行的操作是 。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液,發(fā)生反應的離子方程式是 。
(4)在步驟⑤中滴定達到終點時,溶液的顏色變化是 。
(5)該過氧化鈉的純度為 (實驗中得到氣體體積均看作為標準狀況下)。
Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,反應放熱,反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2=2H2O+O2↑。為了側(cè)定某過氧化鈉固體的純度,進行如下實驗:
①稱取過氧化鈉固體2.00g;
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mL MnO4溶液(此時錳全部以Mn2+存在)
(1)有酸式和堿式兩種滴定管備用,該實驗應選用 ,理由是
。
(2)在步驟③測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,應選用下圖裝置中 。為使 筒內(nèi)液面恰好與水槽內(nèi)液面相平,應進行的操作是 。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液,發(fā)生反應的離子方程式是
(4)在步驟⑤中滴定達到終點時,溶液的顏色變化是 。
(5)該過氧化鈉的純度為 (氣體體積均看作標準狀況)。
實驗編號 | 樣品和輔助試劑 | 消耗鹽酸體積(mL) |
1 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.45 |
2 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.55 |
3 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.50 |
4 | 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 1.50 |
一、選擇題(每小題4分,共32分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、選擇題(每小題4分,共32分)
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、(本題包括2小題,共22分)
17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越。
(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;
(3)B,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;
(4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)62.4%
18.
四、(本題包括2小題,共18分)
19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b ②c (各1分,共2分)
(3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價鍵(1分) NaClO(1分)
③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)
20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)
(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)
(3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)
(4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)
五、(本題包括1小題,共10分)
21.(1)溫度升高,促進電離,所以K值增大(2分)
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(2分)
(3)H3PO4 HPO42―(2分)
(4)K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 (2分) 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)
六、(本題包括2小題,共18分)
22.(8分)(I)C2nH3nPn 。
(II)C20H30O2,
23.(10分)
(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)
七、(本題包括2小題,共18分)
24.(6分)(1)44 (2分) (2)A分子中含一個羥基和一個羧基,1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol (1分) 依題意可得:
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405) (2分)
25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,
100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol(2分)
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
(2分)
⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)
Co與Fe同一族,Com+具有強氧化性,故設m=3
則有:2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol (1分)
0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol(1分)
又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍來算(即用0.5010g)推算出:
反應消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即發(fā)生上述反應的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)
則有 y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2
同時還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得:x=5 y=1 z=2
帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價為:+3 假設成立
該鈷化合物的化學式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)
答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
⑵該鈷化合物的化學式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2
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