題目列表(包括答案和解析)
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO HCOH++CO | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3·H2O | NH3·H2O NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2 Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
回答下列問(wèn)題:
I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> (須填編號(hào));
(2)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時(shí),向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),回答下列問(wèn)題:
① T1 T2(填>、=、<);
② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),下列說(shuō)法正確的是 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II.平衡常數(shù)的計(jì)算:
(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(2)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示),類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:Kh= 。
(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算: 。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
|
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
|
NH3?H2O | NH3?H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4?Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3?Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25℃) |
NH3·H2O |
Kb=1.77×10-5 |
HCN |
Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 |
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃時(shí),pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。
(4)25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
一、選擇題(每小題4分,共32分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、選擇題(每小題4分,共32分)
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、(本題包括2小題,共22分)
17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越小;
(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;
(3)B,防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;
(4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)62.4%
18.
四、(本題包括2小題,共18分)
19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b ②c (各1分,共2分)
(3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(1分) NaClO(1分)
③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)
20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)
(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)
(3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)
(4)稱(chēng)一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱(chēng)燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)
五、(本題包括1小題,共10分)
21.(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大(2分)
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(2分)
(3)H3PO4 HPO42―(2分)
(4)K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 (2分) 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 (2分)
六、(本題包括2小題,共18分)
22.(8分)(I)C2nH3nPn 。
(II)C20H30O2,
23.(10分)
(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)
七、(本題包括2小題,共18分)
24.(6分)(1)44 (2分) (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol (1分) 依題意可得:
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405) (2分)
25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過(guò)量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,
100mLB溶液中過(guò)量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol(2分)
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2分)
⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)
Co與Fe同一族,Com+具有強(qiáng)氧化性,故設(shè)m=3
則有:2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol (1分)
0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol(1分)
又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算(即用0.5010g)推算出:
反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)
則有 y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2
同時(shí)還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得:x=5 y=1 z=2
帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價(jià)為:+3 假設(shè)成立
該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)
答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2
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