K1==4.31×10―7 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

   t/min  pH

T/

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填代號)

a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0

(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫出;

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)

 


①  你認(rèn)為t3時改變的條件是        (填寫“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為       mol;

②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

時間段

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t5~t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、=”符號來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系                           寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

(3)工業(yè)上一般采用CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下,將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時的溫度    250℃(填“>”、“<”、“=”)

②如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是        

(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                                

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)25℃時,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號)。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時,Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是____(填序號)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
電解質(zhì)
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)25℃時,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號)。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時,Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是____(填序號)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃).
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
(須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
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(6)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2溫度時Ksp(BaSO4)=
 

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO

HCOH++CO

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO

H2POH++HPO

HPOH++PO

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4++OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2++2OH-

5.6×10-12

回答下列問題:

I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為                (須填編號);

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:                               ;

(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)         

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

(4)25℃時,向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是         ;

    A.若混合液pH>7,則V≥10

    B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH)

    C.V=10時,混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


(5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

    ① T1        T2(填>、=、<);

② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是        。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II.平衡常數(shù)的計算:

(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

(2)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:Kh=                   。

(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算:          。

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一、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、(本題包括2小題,共22分)

17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越;

(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;

(3)B,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;

(4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

(5)62.4%

18.

 

 

 

 

 

 

四、(本題包括2小題,共18分)

19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

(3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價鍵(1分) NaClO(1分)

③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)  

五、(本題包括1小題,共10分)

21.(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大(2分)

    (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(2分)

    (3)H3PO4   HPO42(2分)

(4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)  

六、(本題包括2小題,共18分)

22.(8分)(I)C2nH3nPn 。

(II)C20H30O2,

 

 

 

23.(10分)

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、(本題包括2小題,共18分)

24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依題意可得:

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2分)

⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

Co與Fe同一族,Com+具有強(qiáng)氧化性,故設(shè)m=3

則有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol(1分)

又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算(即用0.5010g)推算出:

反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

則有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同時還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得:x=5  y=1  z=2

帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價為:+3   假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


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