D.短周期元素離子和具有相同的電子層結(jié)構(gòu).若.則 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素的離子和的離子半徑相比較，前者和后者的關(guān)系是

A．前者大

B．相等

C．后者大

D．不能確定

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短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　�。�

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短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期．下列推測正確的是（　�。�
A、元素Y的最高化合價為+7B、三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rXC、Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)D、化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1：2

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短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是(　　)?

A.M2+的半徑比N2-小?

B.M的原子序數(shù)比N小?

C.M和N原子的電子層數(shù)相等?

D.M和N原子最外層電子數(shù)相等

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短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                    （   ）

A、M2+的離子半徑比N2-小       B、M的原子序數(shù)比N小  

C、M和N原子的電子層數(shù)相等   D、M和N原子最外層電子數(shù)相等

 

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越�。�

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設(shè)m=3

則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3   假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


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