HCO3―H++CO32― 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
①K+、Cl-、NO3-、S2-     
②K+、Fe2+、I-、SO42-   
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-

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在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2-     
②K+、Fe2+、I-、SO42-   
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-
A.①③
B.①②⑤
C.③④
D.③

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在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2-  
②K+、Fe2+、I-、SO42- 
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①②⑤
  3. C.
    ③④
  4. D.

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現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子,按要求填空:
(1)既不能與H+大量共存,又不能與OH-大量共存有:
HCO3-
HCO3-

(2)既能與H+大量共存,又能與OH-大量共存的有:
K+、Cl-
K+、Cl-

(3)只能與H+大量共存不能與OH-大量共存的有:
Fe3+
Fe3+

(4)只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有:
CO32-
CO32-

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現(xiàn)有CO32、K+、SO42、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3、Ba2+八種離子,試按要求填空:
(1)只能與H+大量共存,不能與OH-大量共存的有______________________。
(2)只能與OH-大量共存,不能與H+大量共存的有______________________。
(3)既能與H+大量共存,又能與OH-大量共存的有_______________________。
(4)既不能與H+大量共存,又不能與OH-大量共存的有____________________。

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一、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、(本題包括2小題,共22分)

17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越。

(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;

(3)B,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;

(4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

(5)62.4%

18.

 

 

 

 

 

 

四、(本題包括2小題,共18分)

19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

(3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價鍵(1分) NaClO(1分)

③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)  

五、(本題包括1小題,共10分)

21.(1)溫度升高,促進電離,所以K值增大(2分)

    (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(2分)

    (3)H3PO4   HPO42(2分)

(4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)  

六、(本題包括2小題,共18分)

22.(8分)(I)C2nH3nPn 。

(II)C20H30O2

 

 

 

23.(10分)

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、(本題包括2小題,共18分)

24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依題意可得:

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

(2分)

⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

Co與Fe同一族,Com+具有強氧化性,故設(shè)m=3

則有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol(1分)

又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算(即用0.5010g)推算出:

反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

則有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同時還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得:x=5  y=1  z=2

帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價為:+3   假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


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