K2==6．23×10―8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+＋HCO

HCOH+＋CO

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO

H2POH+＋HPO

HPOH+＋PO

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

5．6×10-12

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T1        T2（填＞、=、＜）；

② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II．平衡常數(shù)的計算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=                   。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算：          。

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He
（3）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 K2

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 K3

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

 

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 K2

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 K3

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

 

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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 K2

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 K3

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3   假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案