廣州市普通高中2009年高中畢業(yè)班綜合測試(一)
化 學(xué) 試 題
本試卷共12頁,27小題,滿分150分,考試用時(shí)120分鐘。
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字
筆將自己所在的市、縣/區(qū)、學(xué)校、以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填
寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。
2.選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑,
如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,答案不能答在試卷上。
3.綜合題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)
相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆
和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.作答選做題時(shí),請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn),再作答。漏涂、錯(cuò)
涂、多涂的,答案無效。
5.考生必須保持答題卡的整潔?荚嚱Y(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:
H
一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.鈾元素是重要的核工業(yè)原料,其中235 92U是核反應(yīng)堆的燃料,下列關(guān)于235 92U和238 92U的說法正
確的是 ( )
A.235 92U和238 92U的原子核外電子數(shù)不同
B.235 92U和238 92U的中子數(shù)分別為235和238
C.235 92U和238 92U的質(zhì)量數(shù)不同,屬于同種元素
D.235 92U和238 92U的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種核素
2.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法: ( )
① Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;
② BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì);
③ 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;
④ 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化;
⑤ 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
3.已知
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H =-2835kJ?mol-1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H =-3119kJ?mol-1
下列說法正確的是 ( )
A.O3比O2穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B.O2比O3穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
4.下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料
B.水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)
5.以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的
是 ( )
① 粗銅與直流電源負(fù)極相連
② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e- = Cu
③
電路中每通過3.01×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為
④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A.①③ B.②④ C. ③④ D.②③
6.下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.用侯氏制堿法合成純堿 B.用二氧化硫制硫酸
C.工業(yè)合成氨 D.從海水中提取單質(zhì)溴
7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
A.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-:滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B.從含I―的溶液中提取碘:加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物:向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后,再加入新制的
Cu(OH)2,加熱至沸騰
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2:加入足量的MgCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾洗滌
8.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極
慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 ( )
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實(shí)際意義
9.常溫下,向0.25 mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成
沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻
的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A.硫酸溶液的體積為20 mL
B.b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol?L-1
C.d時(shí)刻溶液的pH約為13
D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a
二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)
10.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖,
△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C.△H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是 ( )
A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
C.1mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
D.常溫常壓下,
12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2 + 2OH- === SO32- + H2O
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣: 4H+ + 4I-+O2=== 2I2 +2H2O
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=== BaCO3↓+ H2O
D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O
13.常溫下有體積相同的四種溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液; ②pH=3的HCl溶液;
③pH=11的氨水; ④pH=11的NaOH溶液。
下列說法正確的是 ( )
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③與④分別用等濃度的硫酸中和,消耗硫酸的體積:③=④
C.①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng),生成H2的量:①<②
D.若將四種溶液稀釋100倍,溶液的pH大小順序是:③>④>①>②
14.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素,在周期表中,Z與Y相鄰,Z
與W也相鄰,Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,X能分別與Y、Z
形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.Y與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y
C.化合物B中焓變含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵
D.X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源
15.下列表述正確的是 ( )
A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序:
pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中離子濃度的關(guān)系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
16.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-物質(zhì)的
量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法正確的是 ( )
A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 mol?L-1,
則c(H+)≥1×10-6 mol?L-1
C.控制pH在8~12可以分離出溶液中的鋅離子
D.Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+ 2OH-
(aq)的平衡常數(shù)為1×10-10
17.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 ( )
A.50~
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
C.50~
D.利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體
18.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反
應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確
的是 ( )
A.放電時(shí)電池內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí)正極附近溶液的pH減小
C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e―== Cd + 2OH-
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
三、(本題包括3小題,共34分)
19.(12分)
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜
合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有
_ _________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入
KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是: 。
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,
。
20.(12分)
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,還含有一定量Mg2+和Al3+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該
浸取液中的Mg2+、Al3+。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙;浸取液、20%
KSCN、0.1 mol?L-1NaOH、6 mol?L-1NaOH、0.1 mol?L-1HCl、蒸餾水。
必要時(shí)可參考:
沉淀物
開始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可
不寫)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
步驟2:
步驟3:
……
21.(10分)
某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
原理:
步驟:
① 在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱充分反應(yīng);
② 將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;
③ 按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);
④ 取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.1000 mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定;
⑤ 重復(fù)測定兩次,再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸體積(mL)
1
10.00mL液態(tài)奶、
33.45
2
10.00mL液態(tài)奶、
33.55
3
10.00mL液態(tài)奶、
33.50
4
10.00mL蒸餾水、
1.50
回答下列問題:
(1)滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是_____________(填儀器名稱),長導(dǎo)管的
作用是_________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)4號(hào)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________。
(4)計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算的鹽酸體積是 mL,該液態(tài)奶
的含氮量為____________mg?mL-1。
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(12分)
鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為________________________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的
懸浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。(填字母)
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對(duì);II對(duì);有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對(duì);II對(duì);無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯(cuò);II對(duì);無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸
I對(duì);II對(duì);有
(5)鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右,正極的電極反應(yīng)
式為 。該圖某處稍作修改
即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖,請(qǐng)直接在
圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向。
23.(10分)
已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H < 0
T
4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
(1)計(jì)算平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量和T
(2)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖(如下)中,畫出上述反應(yīng)過程H2O、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變
化的圖像(用實(shí)線)。假定將反應(yīng)溫度改為T
坐標(biāo)圖中再次畫出H2O、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖(用虛線)。
24.(12分)
鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24,鉻位于周期表中第_______周期_______族。
(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+離子,
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