題目列表(包括答案和解析)
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,在元素周期表中,X與Z相鄰,Z與W相鄰;X和Y 可組成兩種化合物Y2X、Y2X2,其焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)Y2X2為 色的固體。
(2)Z在元素周期表中的位置:第 周期,第 族;ZX2屬于 晶體。
(3)寫(xiě)出Y單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;Y2X2用在潛艇中所發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(4)WX2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)KWX3和H2C2O4在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得WX2,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:
;在反應(yīng)中 是氧化劑(填化學(xué)式),若有1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有 mol電子轉(zhuǎn)移。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。
(1)Z位于元素周期表中的位置是 ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成 Z的最髙價(jià)含氧酸,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.
(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性 (用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
該反應(yīng)為 反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)= ;
(5)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,
在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。
(1)Z位于元素周期表中的位置是 ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Z的最髙價(jià)含氧酸,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.
(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性 (用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
該反應(yīng)為 反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)= ;
(5)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,
在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出下列字母所代表元素的名稱:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件) ;Y單質(zhì)和W單質(zhì)(足量)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F,則F分子的空間構(gòu)型為 ,電子式為 。
(3)這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物,該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:
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