硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

請回答下列問題：

（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                       。

（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                   。

（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；

②加入過量的FeCl₃ ；

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

（16分）某離子化合物X由一種有機陽離子和一種無機陰離子組成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；該陽離子和陰離子都具有正四面體型的空間對稱性。

1．確定X的組成式（陰陽離子分開寫）；

2．畫出陰離子的空間構(gòu)型；

一定條件下X能與HgI₂反應(yīng)，通過自組裝合成了微孔硫化物Y；Y的陰離子是通過X的陰離子和HgS₄變形四面體共用S形成的無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

3．寫出合成Y的反應(yīng)方程式；

4．2,3－二巰基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？

5．Y的陰離子是通過1個X中的陰離子和幾個（2、3、4）Hg相連的，說明理由；

衍射法測得該晶體Y屬于四方晶系，晶胞參數(shù)a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。

6．計算晶體Y的密度。

對樣品進行了DSC－TG研究，在320℃附近有一個強的吸熱峰，詳見右圖。

7．試確定殘留物中的主要成分是什么？

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g