(1)1mol 與2mol CH3OH 反應(yīng)的產(chǎn)物除水外還有 . (2)欲使上述反應(yīng)順利向右進(jìn)行.較合適的催化劑為 .理由是 . A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液 查看更多

 

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最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1

(2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是
考慮到催化劑的催化活性,加快反應(yīng)速率
考慮到催化劑的催化活性,加快反應(yīng)速率

②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CD
CD

A.升高溫度                       B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離         D.再充入1molCO2和3molH2
(3)甲醇可制作燃料電池.寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
1.2mol
1.2mol
時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)常溫下,0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

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