下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態(tài)	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低價態(tài)	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：(以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最

外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×m，該元素在周期表中的位置是              

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為                  

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質(zhì)量分數(shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

                 850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

①計算：3 min時CO的濃度 c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣    b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質(zhì)量分數(shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

                  850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

①計算：3 min時CO的濃度 c ₁ =         mol/L，H₂O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是        表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度