(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩堝.坩堝鉗 (3)K2SO4 蒸發(fā)結(jié)晶.趁熱過濾.洗滌.干燥 (4)滴加過量Ba(NO3)2溶液.過濾后向濾液滴加AgNO3溶液. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O)制備還原鐵粉的步驟如下:將綠礬溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH42CO3溶液,得到FeCO3?nH2O沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,再將FeCO3與煤粉一起焙燒,最終制得還原鐵粉.涉及的主要反應(yīng)有:
FeCO3
 高溫 
.
 
FeO+CO2,C+CO2
 高溫 
.
 
2CO,CO+FeO
 高溫 
.
 
Fe+CO2,
(1)用稀硫酸代替水溶解綠礬的原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解

(2)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取少量最后一次洗滌液于試管,滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,表明沉淀已洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管,滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,表明沉淀已洗滌干凈

(3)干燥過程中少量FeCO3?nH2O被氧化為FeOOH,反應(yīng)方程式為:
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O

(4)沉淀中仍含少量硫酸鹽,在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理,下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響,根據(jù)圖象分析,CaCO3的另一作用為
分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO
分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO

查看答案和解析>>

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)










原子半徑
1.86
1.52
0.66
1.43
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
0.64
最高價態(tài)
+1
+1
——
+3
+4
+5
+7
+1
+5
——
最低價態(tài)
——
——
-2
——
-4
-3
-1
——
-3
-1
試回答下列問題:(以下各題回答,可能的話,均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)
(1)寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式                     
(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是                   ;
(3)某元素R的原子半徑為1.04×m,該元素在周期表中的位置是              
(4)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是       
(5)④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為                 

查看答案和解析>>

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)

原子半徑

1.86

1.52

0.66

1.43

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64

最高價態(tài)

+1

+1

——

+3

+4

+5

+7

+1

+5

——

最低價態(tài)

——

——

-2

——

-4

-3

-1

——

-3

-1

試回答下列問題:(以下各題回答,可能的話,均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(1)寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式                     

(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最

外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是                     ;

(3)某元素R的原子半徑為1.04×m,該元素在周期表中的位置是              

(4)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是       

(5)④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為                  

 

查看答案和解析>>

(12分)在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答:

(1)上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

(2)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v(H2) =v(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

(3)溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表:

                 850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

①計算:3 min時CO的濃度 c 1 =        mol/L,H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是       表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣    b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

 

查看答案和解析>>

(12分)在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答:

(1)上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

(2)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v(H2) =v(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

(3)溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表:

                  850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

①計算:3 min時CO的濃度 c 1 =         mol/L,H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是        表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案